第四节酸碱中和反应.ppt

第四节酸碱中和反应，长多学校：学春房，引入新课程，同学们可能有被蚊子咬的经验，涂肥皂水等碱性物质，能减轻皮肤发痒的疼痛的原因是什么？因为肥皂的碱在蚊子分泌的酸性物质和化学反应，蚊子咬的伤口，酸和碱能否引起化学反应，在装有无色氢氧化钠溶液的试管中适量滴下无色盐酸而得到的溶液仍然是无色溶液。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？如何设计实验证明？问题：设计实验1，酸碱反应，为什么添加酚酞指示剂？为了判断是否有反应，什么时候酸和碱正确反应？溶液刚从红色变成无色，设计实验2，1。用pH试纸分别测定水、0.4%氢氧化钠溶液、0.4%盐酸的pH值，并将测定结果记录在下表中。2.在两个试管中分别测定了2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液后，分别添加了2mL0.4%的盐酸，测定了充分振动后测定的溶液的pH值，并记录在下表中。7，12，1，6，4，解释和结论，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的酸碱或pH发生了很大变化，原因是溶液中的oh和h结合为H2O，引起了酸碱中和反应。在此过程中，Na和Cl-不会被消耗，而是留在溶液中，两种溶液完全中和后，最终得到氯化钠溶液。NaOH HCl=NaCl H2O，活性天地，酸和碱反应的规律，酸和碱之间会发生盐酸和氢氧化钠溶液等化学反应吗？怎么了？盐酸和氢氧化钾：硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：HCl KOH=KCl H2O，h2so 4 2oh=na2so 4 2h2o，2 HCl ba(oh)2=bacl 2 22写反应的化学方程式。，2 HCl ca(oh)2=CaCl 2 H2O H2O h2so 4 2k oh=k2so 4 2h 2 H2O，活性天地，2，中和反应的应用，酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，某学生使用图1装置20mL0.4你能说曲线上坐标为(18，7)的点是什么意思吗？pH从碱到中性到酸性坐标(18，7)的意思是，当盐酸的体积为18时，盐酸和氢氧化钠溶液正确中和，pH为7。新的课程是当盐酸下降较少时，溶液中残留氢氧化钠，碱性，pH7学到了有；溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠。如果盐酸与溶液正确反应，则溶液是中性的，ph=7；溶液的溶质只有氯化钠。如果盐酸太多，溶液中会停留盐酸，溶液呈酸性，pH7，溶液的溶质为盐酸和氯化钠。新课的学习，1 .应用于医疗卫生，al(OH)3 HCl=ALCL 3 3 H2O，氢氧化铝可以中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸过度治疗，碱物质中和，胃康胶囊的主要成分是氢氧化铝，还包括Mg(OH)2和胃酸Mg(OH)能改变土壤的酸碱特性，在酸性土壤上撒熟石灰，代替熟石灰使用生石灰吗？怎么了？例如：Cao H2O=ca(5)2，用熟石灰改善酸性土壤，用生石灰代替，新的课程学习，不行，腐蚀污水管道，产生地下水污染，应用适当的药品中和，将有害离子转化为无害，3 .工业废水处理，化学实验产生的酸性或碱性废液能直接倒进下水道吗？应该如何处理？Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O，用消石灰中和废硫酸，印染厂的废水是碱性的怎么办？硫酸中和碱性废水，可以通过新的课程学习4。调节溶液的酸碱特性，反应后结合h和OH-生成中性水，溶液的酸碱特性也发生了变化。因此，在农业工业生产中，经常使用中和反应调整溶液的酸性或pH值。在科学实验中，经常需要将溶液的pH值调节在一定范围内。溶液的酸性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH值。课堂摘要，1，中和反应的定义：酸和碱产生盐和水的反应称为中和反应。酸碱盐酸碱中和反应属于分解反应。注：酸碱中和产生了盐和水，但产生盐和水的反应不一定是中和反应。2，中和反应的本质：h o-=H2O，课堂练习，1。在实验室中，要使酸性溶液中性，选择以下试剂中的哪种组合比较好()NaOH溶液稀石灰水酚酞测试A.或b . c .万D.和2 .中华反应在工业生产和日常生活中广泛使用。以下应用应与中和反应原理无关()a .用NaOH溶液清洗石油产品的残留硫酸。b .用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸。c .波尔多液d用消石灰和硫酸铜制造。使用熟石灰改良酸性土壤。c，A，教室练习，3 .实验室废水中含有大量氢氧化钠，排出前必须添加某些试剂，使废水变为中性