公开课：铁、铜及其化合物的性质.ppt

铁、铜及其化合物的应用,高中化学组吴登运2013-12-5,铜马车,你知道吗?,铁熨斗,铁灯,铜镜,你知道吗?,一.单质的物理性质,具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。,纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。,铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体。,一、铁铜的物理性质：,1.银白色,有金属光泽;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;4.密度是7.86g/cm35.熔点15350C,沸点是27500C特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈紫红色;2.熔点1083.4,沸点2567;3.密度8.92g/cm3;质软；4.具有良好的延展性;5.具有良好的导热、导电性;,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色，分别与KSCN溶液及NaOH溶液反应，记录试验现象。,Br2、Cl2、H2O2、浓H2SO4、HNO3等,HCl、CuSO4、I2、S等,化合价，,升高,需加入,氧化剂。,降低,还原剂。,化合价，,需加入,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等,例如：Zn、Fe、Cu、等,探究实验2：Fe2+到Fe3+的转化实验,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、溴水,从浅绿色变为血红色。,从浅绿色变为血红色。,Fe2+Cl2=,无血红色出现,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,在试管中依次加入：FeCl2溶液、KSCN溶液、碘水,Fe3+Cl-,222,强氧化剂,探究三提供以下药品:铁粉、KI淀粉试纸、FeCl3溶液、KSCN溶液请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+到Fe2+的转化,Fe3+到Fe2+的转化实验,取FeCl3于试管中加过量铁粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,将FeCl3溶液滴滴在KI淀粉试纸,试纸变蓝,2Fe3+Fe3Fe2+,2Fe3+2I-2Fe2+I2,思考:FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?,拓展思维电子工业上,在制作印刷电路时,利用了什么化学原理?,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,还原剂,还原剂,还原性,氧化性还原性,氧化性,“铁三角”,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn、Al、Mg等,等Zn、Al、Mg,小结：,“铁三角”关系,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等,四.铁及铜的化合物的应用,1.铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料,维持生命的微量元素,2.铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,巩固练习,1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:KSCNFeFeCl2NaOH()A.B.C.D.,2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2C.Cu2+D.Zn2+,D,B,3.要证明某溶液中不含,而可能含有,进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液,（）,A.B.C.D.,C,巩固练习,铁在人体中的作用,铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食品)B族代谢的必要物质。成人摄取量是1015mg。缺乏症：缺铁会导致贫血。过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。,课外阅读资料,食物中铁的来源,铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊肾脏。一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,铜的发现简史,铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把