山东省临清市人教版化学必修1课件第2章 第3节 氧化还原反应(3).ppt

氧化还原反应,（第三课时）,编制人：刘金涛审稿人：吴光玲,知识回顾,用双线桥描述下列氧化还原反应,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,SO2+2H2S=3S+2H2O,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,SO2+2H2S=3S+2H2O,4e-,4e-,五、单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,六、氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,含价升高元素,含价降低元素,同时存在,得失电子相等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等,Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,【思考与练习】,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,七、氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究】,已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,FeCu,Cu2+Fe2+,氧化剂,氧化产物,1、根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,2、根据金属活动性顺序判断,金属性越强-失电子能力越强-还原性越强,金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,H2SO3I-Fe2+NOI-Fe2+H2SO3NOFe2+I-H2SO3NONOFe2+H2SO3I-,A,【思考与练习】,八、氧化还原反应的几个重要的规律,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,CCFeFeSSSHClClN,【思考与探究】,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：具有双重性,【思考与练习】,1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓),想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,2、转化律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,【思考与练习】,3、电子守恒律,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即：化合价升高总数=化合价降低总数,1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）A、X2被还原，X2是还原剂B、Y2被氧化，Y2是氧化剂C、X2被氧化，X2是还原剂D、Y2