2020年鲁教版高中化学实验汇总

高中化学实验综述试验点基本设备和基本操作1.识别四种类型的设备(1)用作容器或反应器的工具试管蒸发皿坩埚圆形底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥虫病光球病烧勺子(2)净化、分离和干燥的工具漏斗馏分漏斗球形干燥管(3)常用测量设备桶容量瓶滴度温度计托盘平衡(4)其他工具凝结水表面碟子滴滴瓶胶头滴管记住10项基本任务。接下来的10项基本工作要在高考中经常考试，熟悉记忆。(1)溶液pH值运行测量将小pH测试条放在干净的表面盘子上，在干净干燥的玻璃棒上写上少量大气溶液，直到pH测试条中央，变色稳定后，对照标准比色法读取相应的pH。(2)沉淀剂是否过剩的判断方法在上层清液中持续滴入少量沉淀剂，如果不发生沉淀剂，证明沉淀剂过剩，否则沉淀剂不超过过量。安静，将上层清洁液取适量于其他清洁试管，加入与少量沉淀剂作用产生沉淀物的试剂。如果产生沉淀物，就证明沉淀剂过剩。否则，沉淀剂过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器，沉入水中，过滤蒸馏水，重复2-3次即可。(4)判断沉淀是否冲洗的工作拿走最后的清洁剂，加铃铛.(试剂)，如果没有的话.证明现象，沉淀物被冲走了。(5)设备机密检查简单的装置：将导尿管的一端放入水中(液体密封气体)，用手包裹试管观察：导管产生气泡，冷却成常温后，导管有稳定的水流，表明装置气密性良好。有长脖子漏斗的装置如下。用停止水的夹子关闭烧瓶右侧的导向器，为长脖子漏斗添加适量的水，长脖子漏斗形成液体柱，不喝水。如果时间过了，漏斗里的液体柱不变，装置的密封性很好。答复模板形成封闭体系。-操作-描述现象-得出结论(6)气体经验和检查工作检查氧气：将有火星的木块平放在集气室上，木块再吹，收集的氧气就满了。氢气等易燃气体的纯粹测试方法：用排水法收集小试管的气体，按拇指压入喷嘴，靠近火焰，放开手指，听到尖锐的爆炸声，气体就不纯了。听到轻微的“噗”声，气体就纯净了。充满二氧化碳：将燃烧的木条平放在煤气缸入口，火焰熄灭后充满气体。氨检查：将湿的红色石蕊试纸放在煤气缸口，测试条变蓝，表示煤气已满。含氯量：将潮湿的淀粉碘化钾试纸放在气瓶口，测试条变蓝，表示气体已满。(7)萃取液体分离作业关闭分液器活塞，将混合液倒入分液漏斗，插入塞子，用右手心抓住塞子，用左手抓住活塞部分，将分液器漏斗倒放，充分振动，松开，分层，在漏斗下放置一个小燃烧器，首先打开分液器活塞，下面的液体从下面嘴里沿着烧瓶壁(8)浓缩H2SO4稀释作业沿着烧杯壁慢慢地向水中注入厚的H2SO4，用玻璃棒继续搅拌。(9)粗盐的精制在实验室里精制粗盐的实验工作按照取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、干燥的顺序进行。过滤过程中滤液中发现了一些混浊，进行了实验分析，结果显示漏斗中的液体水平高于滤纸边缘，玻璃棒靠在单层滤纸一侧打破滤纸可能是原因。(10)从物质稀释溶液结晶的实验溶解度受温度影响较小：蒸发结晶过滤。溶解度很大程度上受蒸发浓度冷却结晶过滤引起的温度影响。化学实验中的一些数据4.多个任务的“第一步”(1)装置的机密性3制造气体确认、气体特性确认等与气体相关的实验操作。(2)检查漏水敌管、容量瓶、分液漏斗等的使用情况。(3)调整“0”点天平等的使用。(4)测试纯点火可燃气体。(5)少量溶液未知溶液的鉴定。(6)用赤辛红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检查或验证特定气体时试验点2通用离子试验和物质识别1.一般负离子检查(1)用酸碱指示剂检查(2)使用盐酸等试剂检验co-tria o-Neil:添加BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀物，用稀释的盐酸沉淀溶解，释放无色无味的气体。SO:首先加入足够的稀盐酸，不沉淀地生成，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO:加入BaCl2溶液以产生白色沉淀，加入稀盐酸以释放无色刺激的气味和使洋红色溶液褪色的气体。(3)使用AgNO3(HNO3酸化)溶液试验(4)使用特定的特性反应测试I-:注入淀粉溶液和氯水后，溶液变为蓝色(或者添加氯水和四氯化碳后，四氯化碳层显示为洋红色)。2.一般阳离子检查H -滴下紫色石蕊溶液后，溶液变成红色离子检验实验工作的响应模板运营现象结论取样，订阅.有.已创建.已创建.例如，如果Fe2不是Fe3，将适量的溶液放进干净的试管，将KSCN溶液滴入几滴，在没有明显现象的情况下，将H2O2(或新的氯水)滴入溶液，溶液将变成血红色，表示Fe2在溶液中，而不是Fe3。物质识别遵循原则。(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。(2)使用物理方法时，一般按观察嗅觉测试水溶性方法的顺序进行。(3)使用化学方法时，固体可以根据加热方法、水溶性方法、指示剂测试方法、指定试剂方法等进行；液体可以根据指示剂测试方法、指定试剂法等进行。气体可以通过点火法、指定的试剂法等传递。试验点3物质的分离纯化1.物质分离纯化的基本原理(1)“四个原则”必须引入新的杂质，而不是增加。不减少，尽量减少精制材料。易于将精制或分离的物质与其他物质分离。恢复，精制的物质容易还原。(2)“三个必须”除杂试剂要过量服用。必须去除过量的试剂(去除作为过量试剂带来的新杂质的同时，注意试剂的添加顺序)；选择最佳除杂方法。2.物质分离纯化的一般方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏；(4)液体分配方法的提取；(5)煤气洗涤方法；(6)燃烧法。3.一般类型的物质分离纯化(1)“固体”混合物的分离(精制)(2)“固体液体”混合物的分离(精制)(3)“液体”混合物的分离(精制)(4)“煤气”混合物的分离(精炼)考试点4评价实验题评价型实验问题包含多种类型。其中有比较典型的物质特性探索型、构成成分探索型、物质准备型和应用探索型等，这些测试问题一般以实验装置图形式提出实验过程，实验过程和检查内容大体相同1.一般气体发生装置典型净化装置用于去除气体中的杂质气体一般气体收集装置4.一般容量气体装置用排水方法测量气体的体积5.有毒气体处理装置分离液体混合物的方法方法套用条件是说明萃取互不溶性液体混合物卸下CCl4和水等分割液体时，下层液体从下层流出，上层液体从上层流出蒸馏两种或两种以上的液体互相溶解的沸点大不相同把酒和水分开在蒸馏烧瓶里放入少量碎陶片，防止液体爆炸蒸馏装置化学实验基本知识点1.物质的分离纯化一般遵循“四个原则”和“三个要求”。“四个原则”:必须引进新的杂质，而不是增加。第二，不要最小化精制分离的物质；3分，使精制或分离的物质易于与其他物质分离；第四，精制的物质容易还原。“三个必须”:除杂试剂必须超标。必须去除过量的试剂(去除作为过量试剂带来的新杂质的同时，要注意试剂的添加顺序)；选择最佳除杂方法。2.“固体”混合物的分离(精制)3.“固体液体”混合物的分离(精制)固体液体4.“液体”混合物的分离(精制)液体液体5.“煤气”混合物的分离(精制)旗帜需要记住的20种特性实验现象(1)镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色粉末。(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：青紫火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧：激烈燃烧，火星向四面发射热量，形成黑色固体。(4)公牛在山羊身上燃烧：安静的燃烧发出苍白的火焰。(。瓶口产生很多白雾。(5)一氧化碳在空气中燃烧：放出淡蓝色火焰，释放热量。(。(6)细铜线在氯中燃烧后添加水。黄褐色的烟出来，加水后，会产生绿色的溶液。(7)在新氯水中进行石蕊测试：先变红，然后褪色。(8)磷在氯中燃烧：产生白烟。(。(9)湿淀粉KI测试条氯发生：测试条变蓝。(10)山羊碰到湿有色布：有色布的颜色褪色。(11)在溴(碘)水中添加四氯化碳：溶液分层，上层无色，下层接近橙色(紫色)色。(12)将二氧化硫气体通过品红溶液。红色褪色，加热后恢复原来的颜色。(13)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，产生浅黄色物质。(14)把水滴放在含有碳酸钠的试管里，然后放回有火星的木棍(树干)上。(。(15)加热碳酸氢钠固体，使其气体通过净化石灰水。澄清石灰水浑浊。(16)氨和氯化氢相遇：产生大量的白烟。(17)铜与浓硝酸反应：反应严重，产生红褐色气体。(18)青铜和稀硝酸反应：产生无色气体，气体上升逐渐变成红褐色。(19)在含有Fe2+的溶液中添加氢氧化钠。有白色沉淀，立即变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。(20)将KSCN溶液添加到Fe3+包含的溶液中：溶液变为红色。实验化学一、化学实验安全1、(1)实验有毒气体时，应在通风厨房进行，注意废气的适当处理(吸收或点火等)。试验易燃易爆气体时，要做好纯试验，废气要燃烧或适当处理。(2)烧伤要找医生处理。(3)秦山喷在实验台上，首先中和为Na2CO3(或NaHCO3)，然后用水冲洗完毕。浓酸沾在皮肤上，要先用干抹布擦，然后用水冲洗。浓山映入眼帘时，必须先用稀的NaHCO3溶液浸泡，然后请医生处理。(4)碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水清洗干净。如果浓碱沾在皮肤上，最好先用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液。浓碱进入眼睛后用水冲洗，然后用硼酸溶液冲泡。(5)钠、磷和其他火灾用沙子复盖。(6)酒精和其他易燃有机物的小面积着火时，迅速用湿抹布盖住。分离纯化方法分离的物质需要注意的事项应用示例过滤用于固液混合分离一辆、两台、三台粗盐的精制蒸馏不同沸点的液体混合物的精制或分离防止液体爆炸，在石油蒸馏中凝结水中水流等温度计水银球的位置像石油蒸馏一样萃取在互不溶的溶剂中使用溶质的溶解性不同的溶剂和不同的溶剂组成的溶液中提取溶质的方法选定的萃取剂不能与原始溶液的溶剂互溶。溶质的溶解度比原溶剂大得多用四氯化碳提取溴、碘的工艺分液互相分离不溶性液体打开顶部活塞或使活塞的凹槽与漏斗的水孔连接，从而连接漏斗内部和外部空气。打开活塞，使下层液体慢慢排出，及时关闭活塞，上层液体从上层涌出如果从溴数中提取溴，碘再馏分为四氯化碳蒸发和结晶用于分离和精炼多种可溶性固体的混合物蒸发溶液时，要用玻璃棒继续搅拌溶液。如果蒸笼中出现更多固体，就停止加热NaCl和KNO3混合物的分离二.混合物的分离纯化三、离子检查离子添加的试剂现象离子方程式Cl-AgNO3，稀HNO3引起白色沉淀Cl- ag=AgCl，SO42-稀HCl，BaCl2白色下沉So42-ba2=baso 4，四。特定物质的浓度准备(1)基本原则：根据溶液的体积和要制造溶质的物质的量浓度，通过计算相关物质的量浓度的方法，求出所需溶质的质量或体积，在