石油的炼制乙烯 (3).ppt

（1）甲烷化学性质较稳定，常温不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使酸性KMnO4和溴水褪色。,（3）光照下和卤素单质发生取代反应,（2）甲烷可燃安静燃烧，产生淡蓝色火焰。,复习：甲烷的化学性质,（4）较高温度下能分解,来自石油和煤的两种基本化工原料,第三章第二节,第一课时乙烯,乙烯、苯,乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。,教材P67的“科学探究”,火焰明亮且伴有黑烟,通过实验现象，你认为生成的气体中都是烷烃吗？哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同与烷烃的性质？,研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃,乙烯是最简单的烯烃,分子里含有C=C的烃叫做烯烃。,一、乙烯结构,分子式:,C2H4,电子式:,结构式:,结构简式:,或H2C=CH2,空间构型：,平面型分子,6个原子共平面.任何键之间的夹角为键角120.,二、乙烯的物理性质,无色稍有气味的气体比空气略轻难溶于水,颜色：气味：状态：密度：溶解性：,如何收集乙烯气体？,三、乙烯的化学性质,1、氧化反应,火焰明亮,伴有黑烟,(1)燃烧,（产生黑烟是因为乙烯含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,写出乙烯燃烧的化学反应方程式？,(2)被高锰酸钾氧化,乙烯使高锰酸钾溶液紫色褪去,可以鉴别甲烷和乙烯么？,能否用于除去甲烷中的乙烯，为什么？,C-C键能是347.7KJ/mol；C=C键能是615KJ/mol；C-H键能是413KJ/mol,1、6152347.7,2、615-347.7=267.3,碳碳双键，并不是两个单键,乙烯双键中的一个键不稳定，易断裂。所以乙烯的性质较甲烷活泼。,溴分子,有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。,2.加成反应,加成反应的特点,断一加二，只上不下,取代？,取而代之,有上有下,1，2二溴乙烷（无色液体）,乙烯不仅可与溴发生加成反应,在一定条件下,还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应.,【练习】写出乙烯与H2和HCl的加成反应,乙烷,一氯乙烷,乙醇,乙烯与氢气反应,乙烯与氯化氢反应,乙烯与水反应,甲烷、乙烯与溴反应的比较,溴蒸汽,溴的溶液（水或CCl4）,光照,常温,取代反应,加成反应,甲烷易取代,乙烯易加成,3.加聚反应（聚合反应）：,定义:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称加聚反应.,反应方程式：,(聚乙烯),乙烯能否自身加成呢？,地膜,原料是什么？怎样得到的？,阅读教材P66乙烯的用途,乙烯,四、乙烯的用途,植物生长调节剂，催熟剂,用乙烯处理瓜类植物(如黄瓜)的幼苗,能增加雌花的形成率,有利于瓜类的增产。,乙烯可催熟果实,朗读教材P68实践活动,知识结构：,C2H4,常温下为无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水,CH2=CH2,（1）有机化工原料,（2）植物生长调节剂，催熟剂,平面型,1、氧化反应燃烧反应使酸性KMnO4溶液褪色,2、加成反应,3、加聚反应,石油裂解,在下述反应分别属于什么反应类型：由CH2=CH2制CH3CH2ClCH3CH3在空气中燃烧CH2=CH2使溴的CCl4溶液褪色CH2=CH2使酸性KMnO4溶液褪色CH3CH3在光照条件下与氯气反应,考考你：,加成反应,加成反应,氧化反应,氧化反应,取代反应,?：你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷,(1)分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯.,(2)分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯,(3)分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯,?：如何除去乙烷中混有的少量乙烯,通入溴水(或者溴的CCl4溶液中),2下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是()A乙烯分子中6个原子在同一平面内B乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C乙烯分子没有同分异构体D乙烯分子的一氯代物只有一种结构,实战演练,B,1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A石油的产量B乙烯的产量C合成纤维的产量D硫酸的产量,B,3、下列物质能使溴水褪色的是（双选）、S、CH3CH3、410、,AD,4、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br,B,5、1molC2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A2molB4molC5molD6mol,C,6、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：由乙烷制备氯乙烷方程式：反应类型：方法二：由乙烯制备氯乙烷方程式：反应类型：讨论哪种方法好？为什么？,CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反应,CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,光照,取代反应,8把mmolC2H4和nmol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了pmolC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()A3.5pmolB(3mn/2)molC(3mn)molD(3mn/23p)mol,B,9、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A、75%B、50%C、30%D、25%,D,10、在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。,6、物质的量相同的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（）A、C2H2B、C2H6C、C4H6D、C4H8,D,1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A乙烯分子里含有C=C双键；B乙烯分子里所有的原子共平面；C乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中CC单键的键长相等。D乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。,C,2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是（）A.通入氯气后进行光照B.通入溴水C.通入澄清的石灰水D.点燃,B,3.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有()A.COB.CO2C.C2H4D.C2H6,C,烯烃：,（单烯烃）,1.概念：2.通式：3.烯烃同系物的物理性质：,CnH2n(n2),4.烯烃的化学性质：,分子中含有一个碳碳双键的链烃。,和乙烯很相似,练习：写出CH3CH=CH2和溴的反应？,可以使高锰酸钾溶液褪色。,2）加成反应：与卤素无条件，其余为催化剂加热,1）氧化反应：,3）加聚反应：,烯烃：,含一个C=C的链烃,CnH2n(n2),CnH2n+2(n1),不饱和,饱和,含一个C=C,取代反应,加成反应,易被KMnO4氧化,不被KMnO4氧化,含CC,练习,二者的分子式为_，结构_(相同、不同)，互为_。由此推测，C4H8分子与C2H4_(一定、不一定)互为同系物，其理由是_,C3H6,不同,同分异构体,不一定,C4H8不一定是烯烃。,例一：下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（）A乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷则不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定D乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构,例二：在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）A物质的量B原子个数C体积和密度D燃烧产物,例三：1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程中共有氯气（）A、2molB、4molC、5molD、6mol,一、燃烧规律,（1）等物质的量的烃燃烧耗氧量的比较,设烃的分子式为CxHy（x+y/4）越大，耗O2量大。,（2）等质量的烃燃烧的耗量的比较。,烃中含氢的质量分数越大，耗氧量越大。,练习：,1、等质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是（）,A、C2H4B、CH4C、C3H4D、C5H12,（3）温度高于100，烃燃烧的规律,a、H=4燃烧前后，气体的体积不变。,b、H4燃烧后，气体的体积增大。,C、H4燃烧后，气体的体积减少。,例1某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120），则该烃为（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H6,例题选讲：,AC,例2标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15克；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。,2.7g,C2H4,例3将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是：A、1：2B、2：1C、2：3D、3：2,C,例4将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是：A、一定有甲烷B、一定有乙烯C、一定没有甲烷D、一定没有乙烯,A,例5一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。,（C3H6）,例6、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？,（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）,再见！,浓硫酸和酒精的用量配比：,体积比约为3:1,为什么浓硫酸用量要多？,反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。,浓硫酸和酒精,浓硫酸在反应中起什么作用？,脱水剂和催化剂,1、药品：,2、原理：,乙烯的实验室制法,发生分子内脱水生成乙烯,A,B,C,可用()装置常用做制(),A,可用()装置常用做制(),可用()装置常用做制(),B,C,H2CO2,O2NH3,Cl2,3、制备装置,4、操作原理：,1、安装顺序如何？,（由下到上，由左到右）,3、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？,（浓硫酸缓缓倒入乙醇中）,4、能否在量筒中混合液体？为什么？,（否，混合时放热）,2、如何检查装置的气密性？,把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。,思考：,1、碎瓷片的作用？,防止爆沸,2、迅速升温至1700C目的？,3、温度计水银球所在的位置？,温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计指示的是反应温度。,4、能否用排空法收集乙烯？,不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。,5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？,先撤导管，防止倒吸。,1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。,6、加热过程中混合液颜色如何变化？,溶液由无色变成棕色最后变成黑色。,原因是浓硫酸使酒精脱水碳化,7、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？,浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。,练习：,实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。,I,II,IIII,IV,如图上所示，I、装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。I，。A品红溶液