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文档简介

第三节电解池电解原理及应用,陇西二中王平2017.12.09,新课标人教版选修四,定义:,电能化学能,组成:,两极、,一液、,一个电源,电极,阳极,正极流出电子,氧化反应。,阴极,负极流入电子,还原反应。,电解池,一、复习回忆,相连,相连,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+,(活性金属),1、电极产物的判断(惰性电极),NaCl,Na+Cl-H+OH-,阴极产物及电极方程式,阳极产物及电极方程式,2Cl-2e-=Cl2,2H+2e-=H2,Na+,OH-,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,二、新课讲解,练习:用惰性电极电解下列物质的溶液,Na2SO4,Na+SO42-H+OH-,阴极产物及电极方程式,阳极产物及电极方程式,4OH-4e-=O2+2H2O,4H+4e-=2H2,H+,OH-,2H2OO2+2H2,阳极:阴极:总反应:,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,2Cl-2e-=Cl2,2H+2e-=H2,2、电解原理的应用氯碱工业,用惰性电极电解NaCl溶液,(1)Cl2接触NaOH溶液会反应,反应方程式:.,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险?,混合遇火或强光能反应,(3)如何不让生成物H2和Cl2混合,使用离子交换膜将池分开,交流,电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气,交流总结,阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极:2H+2e-=H2总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,(1)生产设备名称:阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室(2)离子交换膜的作用:a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量。,交流总结,1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(),Aa为正极,b为负极;NaClO和NaClBa为负极,b为正极;NaClO和NaClCa为阳极,b为阴极;HClO和NaClDa为阴极,b为阳极;HClO和NaCl,B,三、练习巩固,三、练习巩固,2.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。,完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。(2)离子交换膜的作用为:、。(3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,d,a,a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响NaOH的产量,电

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