中考复习专题《离子共存》.pptVIP

离子共存专题,振兴初级中学中学李苗,中考第二轮专题复习,离子共存问题：实质:就是看离子间是否发生反应的问题,若在溶液中发生反应，就不能共存(如:气体、水或沉淀生成)。,符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：,（1）生成沉淀（难溶物或微溶物）。,如：Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。,（2）生成气体。,如：H+和CO32-、H+和HCO3-、H+和SO32-、H+和HSO3-等。,（3）生成水（弱电解质）。,如：H+和OH-、H+和CH3COO-、OH-和NH4+等。,（4）因发生氧化还原反应而不能共存（待学）,特别提示：要注意题目的附加隐含条件如：,“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等。,中学常见的有颜色的离子：,MnO4-：Cu2+：,Fe3+：Fe2+：,紫色蓝色棕黄色浅绿色,附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子,(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子,(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子,Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等,OH-、CO32-等,Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等,CO32-+H+H2O+CO2H+OH-H2OCO32-+Ca2+CaCO3H+HCO3-H2O+CO2CO32-+Ba2+BaCO3Cl-+Ag+AgClSO42-+Ba2+BaSO4NH4+OH-NH3+H2OCu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3Mg2+OH-Mg(OH)2,（蓝色沉淀）,(红褐色沉淀),初中化学阶段常见的不共存离子如下：,(白色沉淀),练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.,Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-,生成沉淀CaCO3,生成微溶物CaSO4,生成H2O,生成NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A.HNO3、K2SO4、NaClB.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4,A,例一:下列各组离子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Fe3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,B,D,例三：在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、ClD.u2、Na、NO3、SO42,B,某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子。（1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含的三种离子是_；（2）乙厂废水中所含的三种离子是_。,Ag+、Cu2+、NO3-,OH-、K+、Cl-,1、老师正在准备化学实验，小明来帮忙，老师给他分配了一个任务贴标签，药品分别是可是，老师没有告诉他每个瓶里到底装的是什么，他该怎么贴呢？你能帮帮小明吗？,合作学习,NaOH溶液、MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液,NaOHMgSO4BaCl2KNO3FeCl3,FeCl3,NaOH,滴加FeCl3溶液,滴加NaOH溶液,MgSO4,滴加MgSO4溶液,BaCl2,KNO3,NaOHMgSO4FeCl3BaCl2KNO3,下列每一组物质，都分别只用一种试剂就能鉴别出来，请确定所用试剂:,2、NaCl、NaOH、HCl溶液(),1、Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液（）,紫色石蕊试液,稀H2SO4,用无色酚酞试液行不行？,想一想,无色酚酞,A,B,C,C为NaOH,A为NaCl,B为HCl,A,B,有三种失去标签的无色透明的溶液分别是无色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液请你用一种试剂将其鉴别开来。,2、KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3_,请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质1、CaCI2溶液中含有少量的NH4Cl_,3、Na2CO3溶液中混有少量的NaHCO3_,想一想,适量氢氧化钙,适量氢氧化钡,适量氢氧化钠,NaNO3,Na2SO4,Na2CO3