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文档简介
电流表指针偏转，苹果电池产生电流。,橙子电池,化学能与电能原电池,提炼模型,【实验探究锌铜原电池原理】,提示：联系物理电极电势知识,任何导体浸泡在电解质溶液中都会产生一定的电势，金属越活泼，其电势越低。电子总是具有由低电势流向高电势的倾向。当活泼性不同的金属浸泡在同一电解质溶液中，并互相连接时，由于两种金属的电势高低不同，就会形成电流。这种倾向是自发产生的。,金属越活泼，电极电势越低吗？,Cu,Zn,Zn2+,静电斥力,静电引力,干电池,提示：联系物理电流知识,【判断锌铜原电池正负极】,正极负极,电流流向,电子流向,负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极,SO42-,H+Zn2+,1、原电池是如何构成的？,用_连接_极板插入_中。,在原电池中，_金属极板发生氧化反应，电子经导线从_金属一极流向_金属极板，溶液中易得到电子的_在不活泼的金属极板发生_。在原电池中，相对活泼的金属为_极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为_极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：_在铜电极(正极)：_电子流方向：电子流从原电池的_经导线流向_。溶液中离子运动方向：阳离子向_运动，阴离子向_运动。电流方向：电流从原电池的_经导线流向_。再从_经内电路流向_，从而形成闭合回路。,你知道了吗？,2、原电池是如何工作的？,导线,两块活动性不同的金属,电解质溶液,较活泼,较活泼,较不活泼,阳离子,还原反应,负,正,Zn-2e-=Zn2+,负极,正极,正极,负极,正极,负极,负极,正极,较活泼金属,（）,氧化反应,较不活泼金属（或非金属
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