江苏省启东市初中化学 10.1 常见的酸和碱学案（2）（无答案）

主题1常见的酸和碱在第二节课上，总会有第一个教案。研究目标1、将使用酸碱指示剂；知道几种常见的酸；了解浓硫酸的特性和稀释方法；了解酸的一些常见化学性质。2.注重化学实验的探索，运用师生合作的方法进行展示和交流，加深对知识点的理解和对本节规律的记忆。3.创设问题情境，增强学生探究问题的好奇心和求知欲学习重点可以使用指示器；浓硫酸的特性；酸的一些化学性质学习困难掌握酸的一些化学性质教具预定实验10-(16)所需的实验仪器和设备、小黑板、物理投影仪等。为这节课准备作业1.取四朵用石蕊试剂染成紫色的干纸花，进行以下操作。可以观察到纸花变红了A.喷洒石灰水b .直接喷水C.喷水后直接放入二氧化碳中2.石蕊和酚酞溶液被称为_ _ _ _ _ _。紫色石蕊试纸溶液在酸性溶液中会变成_ _ _ _ _ _色，在碱性溶液中会变成_ _ _ _ _ _色。无色酚酞测试溶液在酸性溶液中会变成_ _ _ _ _ _色，在碱性溶液中会变成_ _ _ _ _ _色。3.浓硫酸具有很强的_ _ _ _ _ _性质。它可以从_ _ _ _ _ _、_ _ _、_ _ _和皮肤中吸收水分，生成黑碳。因此，应使用浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.下面的图形实验操作是正确的()人的胃液中含有_ _ _ _ _ _，可以帮助_ _ _ _ _ _。6.浓硫酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的性质，在实验室中常用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试剂。7.如果浓硫酸意外沾到皮肤或衣服上，请使用_ _ _ _ _ _ _ _ _8.打开空气中的下列物质，质量会提高的是()A.浓盐酸b浓硫酸c醋d盐溶液9.酸有一些相似的化学性质。(1)酸能使紫色石蕊试液变成_ _ _ _ _ _，但不能使无色酚酞试液变成_ _ _ _ _ _。(2)酸可以与_ _ _ _ _ _ _ _反应生成_ _ _ _ _ _ _ _。例如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸可以与_ _ _ _ _ _ _ _反应生成_ _ _ _ _ _ _ _。例如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.说明酸的某些化学性质和某些用途之间的对应关系。(注意：本课的预习作业应反映在上一教程中。)教学设计：教学环教学活动过程思考与调整活动内容师生行为试映沟通(一)学生围绕教材内容和预习作业自学35分钟。1.精读课文，实验演示，活动探究，理解指标，学会使用。2.将比较两种常见酸的颜色、状态、物理性质和用途。3.了解浓硫酸的特性。4.总结常见酸的化学性质。(2)学习小组讨论和交流：1.常用的指标是什么？如何使用指示器？如何判断溶液的酸碱度？2.说出常见酸的性质和用途。3.浓硫酸的特性是什么？稀释方法是什么？4.说出常见酸的化学性质。(3)教师应知道如何指导和预习作业(或根据学生与学生的互动情况灵活处理)1.老师检查学生的预习作业并记录重要的问题。2.明确自学和小组学习的内容和要求，教师将指导和回答问题。3.学生们相互交流，讨论和交流预习内容。4.掌握预设的教学要求，实现预设的教学目标。显示探测1.酸碱指示剂的使用实验10-1现象记录：添加石蕊后的颜色添加酚酞后的颜色食醋粉饰盐酸氢氧化钠结论：酸中立的碱的石蕊酚酞注意：颜色变化是指示器课堂练习：(1)下列陈述是正确的： ()A.盐酸遇到石蕊试纸试剂时会变成红色酚酞能使稀硫酸变红。C.石蕊试剂可用于鉴别盐酸和(3)为什么不同的酸溶液能使石蕊红和无色酚酞不变色？同样，不同的碱性溶液会使石蕊蓝和无色酚酞试液变红？(4)在下列物质中，不属于酸的是()A.硝酸硼硫酸C.硝酸银2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质实验10-2现象记录：浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象理由气味打开地方现象理由课堂练习：当浓硫酸和浓盐酸打开放置一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试着分析一下？3.浓硫酸的特性实验10-3现象记录：结论：浓硫酸具有吸收性、脱水性和腐蚀性。浓硫酸是一些常见气体(如O2、CO2等)的液体干燥剂。)实验10-4:现象：结论：稀释浓硫酸时应注意什么？注意：浓硫酸必须沿容器壁慢慢倒入水中(避免倒入量筒)，并用玻璃棒不断搅拌。不得将水倒入浓硫酸中。4.探索常见酸的化学性质实验10-6揭示并总结了常见酸的化学性质。(1)酸与指示剂反应。(2)酸与活性金属反应。(3)酸与金属氧化物反应。课堂练习：1.盐酸、硫酸和乙酸等同于酸，酸它们具有相似化学性质的原因是()A.都含有氢离子C.都含有金属离子儿子2.下列用途利用物质的化学性质是()A.用稀盐酸除锈B.干冰人工降雨C.用钻石切割玻璃D.活性炭吸附有毒气体学生实验记录现象记住结论：注：酸性溶液是酸性的，酸性溶液不一定是酸性溶液；碱性溶液是碱性的，碱性溶液不一定是碱性溶液。学生练习学生猜，实验注意与金属电导率的比较，并分析它们之间的差异。结论：1 .有些问题是可以解决的自由移动电气化离子2.酸性溶液中有氢。离子和碱性溶液都有羟基离子。学生练习学生观察现象对课开始时打开的浓盐酸和浓硫酸进行称重，并与之前的原始质量进行比较，记录并分析原因。让学生思考，为什么？教师演示实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象、规律和预防措施。教师应注重对问题解决规律的总结、归纳和启发。侦查反馈课堂测试：1.请用最简单的方法来区分浓盐酸和浓硫酸。2.牵牛花，早上是粉色，下午是蓝紫色。这是因为牵牛花含有一种色素，当暴露在酸中时会变成红色，当暴露在碱中时会变成蓝色。牵牛花在早上是粉红色的，因为经过一夜的呼吸，细胞的含量增加，细胞液呈酸性。白天，细胞内的内容物会因这种作用而减少。这种颜料的性质类似于实验中常用的_ _ _ _ _ _ _指示剂。3.分别写出稀硫酸与镁、铁、锌和铝的反应方程式。4.写出稀盐酸除锈的化学方程式。1.老师安排试题，巡视检查学生的答案，在课堂上复习，计算错误和目标完成率。2.问题2和3让学生学习学生自我纠正。3.教师关注复习问题1和4，向学生展示不同的方法并交换意见。课堂评价综述1.用指示剂总结酸碱反应的变色规律。2.概述常见酸的性质和用途。3.总结浓硫酸的特性和稀释方法。4.总结几种常见酸的化学性质。下课后工作1.如果氧气和二氧化碳是两种无色气体，以下方法是不可行的()a、分别引入澄清石灰水b、分别引入水d3.生虾煮熟后会变红。一些学生认为这种红色物质可能像酸碱指示剂，遇到酸或碱时颜色会改变。就这些学生的观点而言，他们应该属于科学探究()A.实验b .假设c .观察d .结论4.在化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，萧瑜情发现，往氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞试液会变红，当稀硫酸不断滴到溶液中时，溶液的红色又会褪色。(1)根据实验现象，您认为氢氧化钠溶液和稀硫酸(充满“能量”或“不能”)发生化学反应的原因如下。(2)鉴于以上实验，你还想探讨以下问题。5.国家环保总局规定，各类实验室应纳入环境保护监管范围。某中学九年级甲班和乙班的学生分别用指示剂做了常见酸和碱的反应实验。实验和使用的试剂如图所示。实验结束后，废液被浓缩到每一类废液罐中。甲类废液为红色，乙类废液为蓝色。(1)请分析废液的成分：甲类废液含有：乙类废液含有。(2)目前，许多大学、中学和科研单位化学实验室排放的各种废液大多未经严格处理就进入下水道。如果把甲类废液直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？你建议如何处理甲类废液？_ .试映工作一、基本概念：1.稀硫酸和稀盐酸可以改变石蕊试液和酚酞，因为它们的溶液含有。2.有两个相同规格的未标记试剂瓶，分别装有相同体积的浓盐酸和浓硫酸。请用三种不同的方式来区分它们。方法现象和结论o反应时间/秒甲乙3.一个研究活性金属和酸反应规律的兴趣小组氢气质量g定律，将等于a、b两种金属的质量分别转化为质量在相同分数的足量稀盐酸中，通过实验测定并绘制出生图。氢气质量和反应时间之间的关系(见右图)。分析从图像中获得的以下结论必须是正确的：A.金属a比金属b更活泼。金属a的相对原子质量大于金属bC.金属b的反应速率比金属a高。D.金属b的化合价比金属a高。二、实验研究小明在一次实验中把带锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，并观察到柱状现象：铁锈逐渐消失，溶液变黄；(2)铁片表面产生气泡，解决方案包括黄色逐渐变成淡绿色。回答以下问题：(1)写出现象的化学反应方程式。(2)写下现象(2)中产生的气泡的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了找出解决方案由黄色变为浅绿色的原因，请帮助小明设计一个查询方案。(简要写下实验的内容)5.(1)以下两种方案可以从铜粉中去除少量氧化铜。考虑到环保和易于操作，较好的方案是(填甲或乙)。A.用稀盐酸除去氧化铜；一氧化碳还原氧化铜6.老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验。实