化学反应的能量变化完整ppt课件VIP

.,高考化学第一轮复习化学反应中的能量变化,.,化学反应除发生质与量的变化外，都同时伴随着能量变化,燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、原电池反应、多数化合反应、原子结合为分子等,常见的放热反应,.,常见的吸热反应,多数分解反应、电解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。,.,反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量,焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量,符号：,单位：,kJmol-1,H,1.化学反应的焓变,.,化学反应过程中能量变化示意图,放热反应H0,旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量,反应物具有的总能量,或=)，理由是_.,92.4表示1molN2和3molH2完全反应放出的热量，Q表示1molN2和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此Q92.4,.,思考5.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.2Q2Q1197kJB.2Q2=Q1=197kJC.Q12Q2197kJD.Q2=Q1197kJ,.,(2)注意事项,热化学方程式中各物质前的计量系数表示物质的量，不表示分子个数，因此在必要时可以是分数。,当化学计量系数变化时，H也发生相应变化(即H与计量系数成正比),H表示每个单位量进程反应放出或吸收的热量，与反应是否可逆无关,H的含义：,.,3.盖斯定律及其应用化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关因此热化学方程式具有数学运算的性质（热化学方程式可以加减运算）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。,.,思考6:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);H=-2983.2kJmol-1P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);H=-738.5kJmol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：_白磷比红磷_(填“稳定”还是“不稳定”),P4(白磷,s)=4P(红磷,s);H=-29.2kJmol-1,不稳定,.,思考7.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol1则Q1、Q2的关系为A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定,.,4.标准燃烧热和中和热,标准燃烧热：,在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热,注意,(1)可燃物为1mol,(2)完全燃烧是指物质在氧气中燃烧，氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g),(3)热化学方程式应以可燃物的计量系数为1进行配平,思考8.已知0.4molC2H2完全燃烧生成液态水时放出520kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。乙炔的标准燃烧热是_,.,热值:1g物质完全燃烧的反应热单位kJg-1,思考9.已知下列四种物质燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-893.0kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-2599.2kJmol-1其中热值最高的是_，热值最低的是_,.,在稀溶液中,酸和碱中和生成1molH2O的反应热,中和热:,注意,(1)酸碱均为稀溶液,(2)酸碱都指强酸和强碱,(3)H=-57.3kJmol-1,(4)热化学方程式应以H2O的计量系数为1进行配平,思考10.写出稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式_,.,5.反应热的测量,温度计,环形玻璃搅拌棒,保温层,实验时所用盐酸及NaOH溶液的浓度均为0.5molL-1，体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式H=_.,.,6.能源的充分利用,能源,传统能源,新能源,煤、石油、天然气、热力、电力等,太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物,新能源具有资源丰富、可再