人教版中考化学一轮总复习第3单元《物质构成的奥秘》讲练结合

单元3物质构成的奥秘1.电解水实验电解水实验理解知识点电解水实验如图所示：1.实验用品包括水槽、试管、直流、石墨电极(阳极不能使用铜等金属或与氧反应的电极)、12V直流学生电源。2.实验过程和现象：如上实物地图所示连接装置。为了提高水的导电性，将少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(通常不添加氢氧化钠溶液，容易起泡)放入水中。关闭电路后，试管内的电极上产生了气泡，连接电力井(氧)、阴极(氢)的试管中产生的气体体积约为1: 2。氧的密度为1.429g/mL，氢的密度为0.089g/mL；氧和氢的质量比为8: 1，氢，氧的分子和原子的比例为2: 1。简单来说，“正氧为负氢1: 2，质量比为8: 1”。这个实验得出或推断，(1)水是由氢和氧两种元素构成的。(2)水(分子)中氢和氧两种元素的原子数为2: 1，两种气体的分子数为2: 1和体积比2:水的电产生氢和氧。阳极产生氧，阴极产生氢。该反应的化学公式过帐到2H2O。2 H2O2 8854(4)化学反应前后原子的种类和数量保持不变。元素种类不变。(5)在化学变化中，分子可以分离，原子不能分离。(6)化学反应的本质是在化学变化中，分子分解成原子，原子成为新的分子(或凝聚后直接构成物质)；(7)分子是维持物质化学性质的最小粒子。(8)原子是化学变化中最小的粒子。(9)氧由氧元素构成；氢是由氢元素构成的。水是由水分子构成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。氢分子由两个氢原子组成。一个氧分子由两个氧原子组成。水是纯净水中化合物的氧化物，氧和氢是纯净水中的单体。本实验中发生的化学反应属于分解反应。4.电解水的误差分析，即氧，氢的体积比小于1: 2，其原因主要有以下三种：(1)氧、氢的溶解度不同。氧的溶解度比氢稍大，是由氧、氢的体积小于1:)的电极氧化引起的。利用金属电极进行实验时，氧的化学性质活跃，部分氧会与电极反应，从而失去部分氧。氧，氢的体积小于1:电极引起副作用。使用稀硫酸溶液作为电解质时，h2so 4=h HSO 4-阴极：2h 2e=H2阳极氧化：2 hso4-2e=h2s2o8(多于2个硫酸)；h2s2o 8 H2O=h2so 4 h2so 5(1个硫酸)H2SO5 H2O=H2O2 H2SO44；生成的过氧化氢在酸性溶液中比较稳定，不容易释放氧气。结果产生的氢增加，氧，氢的体积减少到1: 2以下。电解质中添加碱比添加酸的误差小。或者将电解质事先饱和到氧气，消除因溶解度而产生的错误，或者电极是金属，或者不能与氧、氢反应等反应。该考试点的命题方向主要是通过设定相关实验、问题情景，有时以图中显示的图片信息的形式提出，让学生阅读、观察、思考、分析该实验的用品、大象、结论或推论、错误分析、改善措施等，或补充其中的一些空白。问题类型有选择题、填空题、实验探究问题。高考以电算这一非常典型的实验情景为基础，重点关注学生具体物质的性质、构成、对变化的科学探究能力、分析、推理、归纳能力、科学探究方法的掌握性、解决实际问题的能力等。特别是，与电解水实验相关的操作、现象、结论或推论、错误分析、改善措施考试是近年来期中考试中最重要的。解决这种问题的时候，首先要记住与传授实验相关的操作、现象、结论或推论等。此外，充分理解相关物质的构成、构成、分类、特性等，充分理解相关理论知识(如分子和原子的定义、差异、接触、化学反应的本质、基本类型等)，然后根据给定的实验、问题情景信息或图形信息结合所学的相关知识和技术，仔细探索后，可以根据主题要求选择或填写。此外，电解水实验的结论或推论的摘要，从化学表达式的意义、物质的组成、组成、分类、性质和变化、分子和原子的定义、差异、接触、化学反应的本质、基本类型、质量守恒定律的角度考虑和理解，效果会更好。误差分析应该与氧和氢的溶解度、氧的氧化性、提高导电性的物质的特性等有关。为了分析而探索。在改善措施方面，从气体溶解度及饱和溶液中，可以将试管变成有刻度的仪器或特殊的水电解器，电极不能考虑金属、氧、氢容易反应等方面的改善。纯净水和混合物的差别纯净水和混合物的差别纯情和混合物的判断取决于纯情和混合物的概念或特性，取决于物质的分析、推断，以及它是纯情还是混合物。具体的判别方法或技术如下。1.从宏观角度来看，它主要包含一些物质，一个包含纯净水；混合物有很多种。当然，如果是溶液、悬浮液、乳浊液或合金，就不必再仔细分析了。应该是混合物。纯净水只含有一种物质，只有一种化学方程式；所以，如果某种物质有化学式，就不必再仔细分析了。那应该是纯情。2.从微观角度来看，如果是由分子组成的物质，包含一个分子是纯情，包含多个分子是混合物。如果是由原子组成的物质，包含一个原子是纯情，包含多个原子是混合的。该考试点的命题方向主要通过制作相关问题情景或图表信息等来调查学生对确定纯情和混合物的方法或技术的理解和掌握情况。以及阅读、分析、推理能力和知识的移动能力。并且经常与纯净水和混合物的概念、物质的构成和构成以及附加分类等相关知识相联系，进行综合测试。当然，还单独测试。有问题型客观式，空白填充问题。期中考试的重点是学生对相关知识的理解和掌握，例如对问题剧本或图表信息的阅读和分析能力、对纯净水及混合物的歧视。用他们来分析，解决相关实际问题的能力等等。当然，有时根据给定的相关表现进行科学评价，判断积极错误等。特别是对与物质的分类、纯净水和混合物的类别分析(或判断)相关的问题的调查，对知识移动能力的测试是近年来高中入学考试命题中最重要的问题，高中入学考试是该知识的首要问题。解决问题的方法要点要想很好地解决这种问题，首先要了解和熟记纯净水和混合物的判别方法或技术、相关知识。然后，根据给定的问题方案或图表信息等，将所学的相关知识和技能、自己的生产或生活经验等结合起来，对问题意义(或图表信息)等各种信息资源进行详细分析，仔细探索和推理，然后根据主题要求慎重选择或回答。值得一提。在判断什么物质是纯净水或混合物时，不要只看表面单词“纯”或“混合”，而是要观察它的实体(即它的组成，即由多种物质组成)。否则会陷入圈套，导致失分。例如，纯粹的盐酸不是纯净水，而是混合物(盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物)。冰和水的混合物不是混合物，而是纯粹的物质(因为冰和水是水分子构成的，是同一种物质)。分子、原子、离子、元素和物质的关系分子、原子、离子、元素和物质的关系分子、原子、离子、元素和物质的关系，如图所示：区别如下：1.物质和元素都是宏观概念，只说种类，不说数字；分子、原子、离子等都是粒子，可以说种类和数字。2.元素是原子的一类，原子的电荷数(即原子核中质子的数量)相同。它与物质的构成关系。也就是说，用于说明物质的宏观构成，习惯性地被描述为“构成”。例如，水是由氢和氧组成的(但不能说“水是由两个氢和一个氧组成的”).分子、原子和离子都是微粒。它们是物质和构成关系。也就是说，用来描述物质的细微构成，习惯性地被描述为“构成”。例如，水是由水分子组成的(一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成)；但不能说“水分子是由氢和氧构成的”。铁是由铁原子构成的。氯化钠由钠离子和氯离子组成。分子对于分子、原子和离子来说，是维持物质化学性质的最小粒子，可以在化学变化中重新分配。原子是化学变化中最小的粒子，不能从化学变化中分离；离子是指带电的原子或原子团(实际上是一种特殊的原子)。该测试点的命题方向主要是建立相关问题情景或图表信息等，调查学生对分子、原子、离子、元素和物质的关系的理解和掌握。阅读、分析、推理能力和知识转移能力。并且经常结合物质的构成和构成、化合物的分类和类别分析、化学反应的本质、元素与概念和分类、分子(或原子、离子)的概念和相关知识进行综合测试。当然，有时会个别测试。选择问题类型，空白问题。考试的重点是调查学生阅读和分析问题情景或图表信息的能力。分子、原子、离子、元素和物质的关系等相关知识的理解和掌握，以及利用这些来分析、解决相关实际问题的能力等。当然，有时根据给定的相关表现科学地评价和判断等。这部分是打开物质的构成和构成的神秘面纱的抽象的重要知识，因此可以调查学生对宏观概念和微观粒子的理解和表达能力，检查学生的思维分析能力和抽象思维能力等，因此，这个试卷点很受命题人的欢迎，是近几年高考命题的话题和重点。解决问题的方法要点要想很好地解决这种问题，首先要了解和记住分子、原子、离子、元素和物质的关系、相关知识。然后，根据给定的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技术，详细分析自己的生产或生活经验、问题的意义(或图表信息)等各种信息资源，仔细探索和推理，然后根据主题要求慎重选择或回答就可以了。另外，要注意以下几点：1.不要分离分子和原子与离子和物质之间的构成关系，以及元素和物质之间的构成关系。事实上，它们(即物质的构成和组成)也是相互联系的。(1)非金属元素构成的气体中的非金属元素，以及非金属元素和非金属元素构成的化合物，通常由分子构成；氧气和二氧化碳等。(2)由非金属元素组成的固体非金属元素、由金属元素组成的金属元素和稀有气体元素组成的稀有气体元素，一般由原子构成；硫、铝、氦等。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般由离子组成(金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易得到电子，变成负离子；氯化钠，氯化钙等。2.根据物质的构成关系(或构成关系)，可以推挤其构成关系(或构成关系)。也就是说，你可以知道物质的组成粒子，然后把它的组成部分推开；相反，你知道物质的成分也可以被推到那个成分粒子。例如，如果你知道镁是由镁原子构成的，就可以推挤镁是由镁元素构成的(因为镁原子总是被称为镁元素)。相反，如果你发现镁是由镁元素构成的，那么镁是由镁原子构成的(因为镁是金属元素，镁是金属，金属是原子构成的)。原子的定义和构成原子的定义和构成原子被定义为化学变化中最小的粒子。原子较小，原子与乒乓球体积相比，与乒乓球体积相比(图1)。原子很小，但可以再分。换句话说，原子由原子中心带正电荷的核和带核外负电荷的电子组成(图2)。原子核不是简单的，也不是分裂的。由质子和中子两个粒子组成。核比原子小得多，如果把原子比作一个巨大的体育场，核就相当于一只蚂蚁。因此原子有很大的空间，电子在这个空间里高速运动。构成原子的多个粒子的电性和质量见表1。原子核的质子带一个单位的正电荷，因此中子不带电荷，原子核带正电荷，带的正电荷数(原子能的电荷)。即质子数)与核外电子数相等，电子带一个单位的负电荷，因此原子没有电性。不同种类的原子、核内质子的数量、中子的数量不同，核外电子的数量也不同；表2中列出的几个原子的组成。该考试点的命题方向主要是制作相关问题情景或图表信息等，调查学生对原子的定义和构成的理解和掌握。而且，对阅读、分析、推理能力、知识有移动能力。然后结合物质的组成、分子和原子的本质差异、相对原子质量及其计算、元素的定义和种类、原子结构图等相关知识进行综合测试。当然，还单独考试。问题型，填空。期中考试的重点是学生阅读和分析问题剧本或图表信息的能力，以及原子的定义和构成等相关知识的理解和掌握，以及利用这些进行分析，解决相关实际问题的能力等。当然，有时根据给定的相关表现科学地评价，判断正室等。特别是对原子的可分离性、电中立性、相关等量的关系等相关问题的调查和对知识移动能力的测试，是近年来期中考试命题命题命题的热点，也是检验这一知识的首要课题。解决问题的方法要点要解决这种问题，首先要了解和记住原子的定义、构成以及相关的知识。然后根据给定的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能、自己的生产或生活经验，详细分析问题或图表信息等各种信息资源，仔细探索和推理，然后根据主题要求慎重选择或得到答案。另外，要注意以下几点：1.原子被定义为化学变化中最小的粒子。只是化学变化中最小的粒子并不意味着不能再区分了。事实上，原子可以分为核和核外电子。原子中原子电荷的数量等于原子核中质子的数量和核外电子的数量。但是，不是原子(即有得电子，因此成为正离子)的原子电荷的数量与核中质子的数量相同，但不再等于核外电子的数量(在正离子中，核中质子的数量大于核中质子的数量)；在负离子中，原子电荷的数量等于核中质子的数量小于核外电子的数量。）分子和原子的区别和联系分子和原子的区别和联系如表所示，分子和原子的区别和联系：该测试点的命题方向主要是制作相关问题情景或图表信息等，调查学生对分