江苏省扬州市2020年中考化学真题试题（含答案）

扬州市中学毕业，2020年初进入高中可能的相对原子质量：氢1碳12氧16镁24硫32氯35.5多项选择选择题：这个问题包括15个项目，每个项目得2分，总共得30分。每个符合问题的项目只有一个选项。1.2020年5月，扬州市发起了“公众环保观”活动。以下是不合理的A.废水的任意排放b .垃圾分类c .节电d .增加植被2.以下过程仅包括物理变化A.光合作用计b .干冰的升华c .煤的燃烧d .金属腐蚀3.下列物质由离子组成A.H2O二氧化碳氯化钠4.下列物质属于盐类A.铁硼氧化铜碳酸钠硫酸5.下列物质溶于水，能降低非溶液的温度是A.硝酸铵b氧化钙c氢氧化钠d浓硫酸6.以下是“中国节能”标志电流加热7.下面属于置换反应的是加热电流燃烧A2H2O=2H2O2B . H2 CuO=铜H2OC.二氧化硫=二氧化硫氢氧化钠溶液=氯化钠H2O8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A.基本物质b原子c分子d元素9.下列物质可用作氮肥A.k2so 4 B . Ca3(PO4)2c . nh4hc O3 D . NaCl10.下列物质是碱性的A.血液酸碱度为7.35-7.45。胃液酸碱度为0.8-1.5C.牛奶酸碱度6.3-6.6d。苹果汁酸碱度2.9-3.311.瘦长的西湖工人给柳树注射赤霉素(C19H22O6)来减少柳絮。以下关于赤霉素的陈述是正确的原子的数目是12:1b。相对分子质量为47克。C.赤霉素氢的最小质量分数包含47种元素12.以下陈述是正确的A.白垩粉分散在水中形成溶液b。自来水是纯净的物质C.长期饮用硬水对人体健康有好处。水是一种宝贵的资源。13.以下识别方法是可行的A.通过燃烧木条识别二氧化碳和N2b .用水区分氢氧化钠固体和碳酸钙固体c、用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液d .用碳酸钠溶液区分稀盐酸和稀硫酸14.正确描述了以下实验现象A.燃烧带有烧焦羽毛气味的棉纱b .向铜片中加入稀盐酸以产生大量气泡C.在纯氧中燃烧铁丝产生白色固体。加热“铜绿”使固体变黑15.对反应前后现象的描述是正确的A.反应物和产物有3种物质；反应后原子数增加C.这张图可以说明一氧化碳和氧气的反应。反应物中元素的价态都是0不确定多项选择题：该题包括5个项目，每个项目得2分，共10分。每个项目只有一两个选择。如果正确答案只有一个选项，当做出多个选择时，分数将为0。如果正确答案包括两个选项，只有一个正确的选项得1分，两个正确的选项得满分，但如果选择了错误的选项，该项目得0分。16.以下操作正确17.物质A和物质B的溶解度曲线显示在右边。以下陈述必须正确A.b在常温下可溶于水溶液a中溶质的质量分数大于溶液bc .将温度从T2降至t1，在溶液中析出晶体甲的溶解度受温度的影响比乙大18.从以下物质中去除少量杂质。选择的试剂和操作正确序列号材料不纯试剂操作A氯化钠溶液氯化铜氢氧化钠溶液洗涤气体B二氧化锰圆锥形角膜线水过滤器C碳酸钙首席行政官稀盐酸过滤器D二氧化碳氯化氢氢氧化钠溶液洗涤气体19.实验过程如下：将银锡粉置于密闭容器中，容器和固体的总质量为bg，将锡粉煅烧至与O2充分反应；当容器冷却后打开时，发现空气涌入，当容器中的气体成分回到反应前时，容器和固体的总质量称为CG；取出所有固体，称之为dg，然后C等于a . d . b . d . b . a . c . d . b . a . d . d . b . a .20.分解水制氢的原理如图所示。下面关于这个原则的陈述是正确的A.在反应过程中化合价变化的元素是氢、硫、氧、碘。涉及的反应类型包括分解反应和组合反应从理论上讲，每产生16gO2，就可以得到2gH2从理论上讲，每分解18gH2O，系统中应加入32gSO2。非选择题21.(12分)化学术语是学习化学的重要工具。(1)写下下列粒子的化学符号(1)钠原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)三氧化氮分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 5个氢氧离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)锌离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)用以下字母编号进行真空处理：A.明矾，碘水，氮气，碳酸氢钠纯净水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _淀粉检验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用于治疗胃酸过多的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用于食品保护气体的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(3)写出下列反应的化学方程式(1)磷与氧的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳酸钙的分解(4)铜与硝酸银溶液的反应(4)22.(8)化学与生活密切相关。(1)每100克巧克力的营养成分如下蛋白质/克脂肪/克糖/克矿物质/毫克维生素B/毫克维生素C/毫克总能量/千焦532515041200.22142表中2142千焦耳的能量全部来自糖吗？_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧后，得到一种黑色物质，表明葡萄糖含有_ _ _ _ _ _(用元素符号填充)。(2)元素摄入不足会导致骨质疏松和佝偻病。在铁和磷元素中，属于人体必需微量元素的是_ _ _ _ _ _。(3)维生素c补充剂，选择_ _ _ _ _ _(填写序号)A.猪肉b .蔬菜c .纯净水(2)2020年，扬州电缆将帮助中国货船“天舟一号”顺利下水。(1)电缆一般是铜芯内侧和聚乙烯绝缘层外侧。铜属于_ _ _ _ _ _ _ _，聚乙烯属于_ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.金属材料b .合成材料c .复合材料(2)铜芯电缆由纯铜制成，只要是因为_ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.高密度b .明亮的颜色c .强导电性23.(8)能源和环境一直受到关注。(1)在太阳能和天然气中，属于可再生能源的是_ _ _ _ _ _，属于不可再生能源的是_ _ _ _ _ _。天然气的主要成分是甲烷，甲烷中氢的质量分数为_ _ _ _ _ _。CH4燃烧主要将化学能转化为_ _ _ _ _ _。(2)大气中CO2含量增加的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.动植物的呼吸作用；二氧化碳的实验室逃逸；化石燃料的大量燃烧(3)汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下可以转化为二氧化碳和N2。该反应中一氧化碳和一氧化氮的分子数比为_ _ _ _ _ _。(4)以下可用于改良酸性土壤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.熟石灰b .氯化钠c .稀硫酸(5)以下做法将导致“白色污染”。(填写序列号)A.丢弃废电池b .丢弃废塑料c .使用含铅汽油24.(11分)为了测定钢中的碳含量，设计了以下装置。当钢样品在装置a中煅烧时，气体产物只有一氧化碳和二氧化硫。(1)将钢样品加工成粉末的主要目的是_ _ _ _ _ _。钢样品中Fe3C煅烧的化学方程式为Fe3C3O2=_ _ _ _ _ _ _ CO2。实验室用氯化钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，二氧化锰中锰的价态为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B单元的功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，B单元的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)设备C的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。如果没有装置C，测量结果为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“无影响”或“太小”)(5)设备D的功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，设备E的功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)添加su(1)调节废水的酸碱度；(2)过滤；(3)蒸发和浓缩；(4)在结晶池中结晶；(5)收集晶体，洗涤，干燥。(1)调节废水的酸碱度时，适当增加_ _ _ _ _ _(填写序号)a.铁硼铜碳钙氢氧化物在实验室中，完成过滤操作所需的玻璃仪器包括玻璃棒、玻璃棒和玻璃棒。玻璃棒在过滤和蒸发操作中的功能分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)结晶罐底部有一定坡度的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用冰水洗涤硫酸亚铁晶体的目的是_ _ _ _ _ _。低温干燥的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)结合右图，补充硫酸亚铁溶液结晶硫酸亚铁的完整实验方案：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。26.(12分)碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3和过氧化镁是重要的化工原料。一、以氧化镁为原料，制备氧化镁的步骤如下：(1)煅烧Mg2(OH)2CO3，得到三种氧化物，其中一种是常温下的气体，能使澄清的石灰水浑浊。煅烧过程中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)向所得固体中加入过氧化氢，充分搅拌，发生反应MgO H2O2=mgo2h2o，I的温度升高，表明反应_ _ _ _ _ _ _ _ _热(填入“释放”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度和煅烧时间不同，氧化镁对氧化镁收率()的影响分别如图所示，那么最佳煅烧温度为_ _ _ _ _ _，煅烧时间为_ _ _ _ _ _ _小时。(3)分离得到产品(4)测定假设产品中仅混合了少量的氧化镁，一个团队设计了以下装置，通过测量生成的O2的体积来计算氧化镁的质量分数。高温加热已知：a .二氧化锰不与稀盐酸反应，b .二盐酸镁=二过氧化氢镁二氧化锰=二氧化锰O2d。氧化镁碳=镁一氧化碳(1)工具M的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。二氧化锰的作用是_ _ _ _ _ _。(2)在相同条件下，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可以使测定结果更加准确。(填写“设备A”或“设备B”)(3)实验室用溶质质量分数为37%，密度为1.18gml-1的浓盐酸配制10%稀盐酸110g，需要水_ _ _ _ _ _ _ _ _ ml(水的密度为1g。ml-1，并且计算结果保持在小数位)(4)经过讨论，小组设计了以下三个方案，分别取5.0g产品进行实验。可以确定二氧化锰质量分数的是_ _ _ _ _ _(填写序号)A.加热使氧化镁完全分解，并测量剩余固体的质量在高温下与足量的碳粉充分反应，测定生成的镁的质量C、先加入足够的稀盐酸，然后加入足够的氢氧化钠溶液，充分反应，并测量氢氧化镁的质量高温氯化镁是制备氢氧化镁的原料。目前，由含84%碳酸镁的菱镁矿制备氯化镁的反应如下：碳酸镁=氯化镁(反应中不含杂质)。生产19吨氯化镁需要多少吨菱镁矿？(写出计算过程)扬州市中学毕业，2020年初进入高中参考答案选择题：这个问题包括15个项目，每个项目得2分，总共得30分。每个项目只有一个选项适合这个问题。标题号123456789101112131415回答ABDCABBDCACDBDA不确定多项选择题：该题包括5个项目，每个项目得2分，共10分。每个项目只