湖南邵阳县2020届初中化学毕业调研试题VIP

湖南邵阳县2020初中化学毕业调查试题分数：50分可能的相对原子质量：h-1c-12o-16na-23cl-35.5n-14ba-137k-39钙-40锌-65硫-32铜-64银-108镁-241.选择题(每题1分，每题只有一个正确答案，共20分)1.化学与我们的生活密切相关。以下变化不包括化学变化： ()A.用石灰浆粉刷墙壁后，表面会产生水滴B.用镶嵌钻石的玻璃切割机切割玻璃嘴里嚼米饭的时候感觉很甜D.以液化气为燃料的烹饪2.以下关于试剂保存方法的说法不正确()A.硝酸银溶液储存在棕色试剂瓶中。白磷储存在水中C、将净生石灰存放在烧杯D中，将浓硫酸密封存放在试剂瓶中3.在初中，我们了解到，当物质得到氧气时，就会发生氧化反应，当物质失去氧气时，就会发生还原反应。进入高中后，我们将对氧化还原反应给出一个宽泛的定义：所有元素价态发生变化的反应都是氧化还原反应。以下判断是错误的()A.所有置换反应都属于氧化还原反应复分解反应不属于氧化还原反应C.简单物质参与的化学结合反应属于氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应。4.教室的门窗在冬天是关着的。长时间后，学生会感到胸闷和缺氧。教室中氧气的体积分数可以确定为()2% B.19% C.25% D.78%5.分类在科学研究中被广泛使用。以下陈述是正确的()钻石和石墨是由碳元素组成的简单物质，它们的性质是相同的镁和铜都是简单的金属，可以与稀硫酸反应释放出氢气。一氧化碳和二氧化碳是非金属氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应。硫酸铵和氯化铵属于铵盐，不能与碱性肥料混合。6.食用以下方法加工的食品，不会危害人体健康的是()A.用干冰冷藏的食物。在牛奶中加入氧化钙来补充钙用甲醛浸泡的海鲜，用工业盐腌制的肉7.将锌颗粒放入以下溶液中，一段时间后取出，溶液质量降低()A.稀盐酸b .硝酸银c .硫酸铜d .氯化亚铁8.非金属元素氮可以形成多种氧化物，N2O，NO2，NO，N2O3，N2O5。根据这些氧化物中氮元素的价态从低到高的顺序是()A.一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、一氧化二氮、一氧化二氮、一氧化二氮、一氧化二氮C.氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮、氧化亚氮9.有一包不纯的碳酸钠样品，其中只含有一种杂质。现在取5.3克该样品，与足够的稀盐酸反应生成2.4克CO2，然后混合杂质可能是()A.碳酸钡、碳酸钾、碳酸锌和碳酸镁10.纯物质X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是：x2o 22H2O。以下关于X的陈述是正确的()A.x由碳、氢和氧组成。b. x的相对分子质量为40碳与氢的质量比为3:1。X是一种无机化合物11.二氧化硫是一种有毒的水溶性气体，其密度高于空气，可与水反应生成酸，在空气中容易形成酸雨。根据以上信息，可以推断，在以下用于收集气体的装置中，适于收集SO2的装置是()学士学位12.在一个封闭的容器中，有四种物质A、B、C和D，它们在一定条件下充分反应。下表显示了反应前后每种物质的测量质量物质质量ABCD反应前质量(g)461114反应后质量(g)有待测量15084从上表判断，下列陈述是正确的()A.该反应是组合反应b。要测量的值是22C.a与b的质量比为2233609d。物质d是反应的反应物。13.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面的说法是错误的()A.将T2a、b、c的饱和溶液冷却至t1,所得溶液的溶质质量分数由大到小为乙烯-甲基-c在T2温度下，将30克物质a加入50克水中，继续搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数为37.5%为了从物质的饱和溶液中获得晶体a，可以采用冷却结晶法D.物质c的饱和溶液可以通过加水或冷却转变成不饱和溶液14.一位同学测量海水中含氯的质量分数为2.19%。如果海水中所有的氯离子都以氯化钠计算，海水中氯化钠的质量分数为()甲2.18%乙5.85%丙3.61%丁4.19%15.只需完成以下四个实验中的三个即可证明锌、铜和银的活性顺序。其中，不必要的实验是()A.将锌片放入稀硫酸中C.将铜片放入硝酸银溶液中16.萧红在实验室里发现了三袋标签丢失的白色粉末，分别是碳酸钙、碳酸钠和氧化钙。请选择下列试剂或方法之一来测定这三种物质()A.稀盐酸b .水c .强化热氯化钙溶液17.除去下列物质中所含的杂质，所选择的试剂和方法是不正确的()选择材料不纯试剂和方法A二氧化碳蒸汽通过氢氧化钠固体B氧化铜铜空气中的热量C圆锥形角膜线二氧化锰溶解、过滤、蒸发和结晶D氯化钙溶液盐酸加入少量过量的碳酸钙，然后过滤18.一包白色粉末是由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上物质混合而成。取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液x。向过滤后的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，产生无色气体。以下判断是错误的()A.原始白色粉末不得含有硫酸铜原始白色粉末必须含有碳酸钙C.原始白色粉末有三种可能的组成d .如果将二氧化碳引入无色滤液x以产生白色沉淀，则可以推断原始白色粉末还必须含有氯化钡和氢氧化钠19.将相应的B溶液逐滴加入下表中的物质A中，直至过量。反应过程中产生的气体或沉淀物与加入的硼的质量之间的质量关系可以用下图所示的曲线来表示()A.b4cd20.下列图像能正确反映相应的变化的是()2.填空(每个化学方程式得2分，其余得1分，总共15分)21.物质的性质在很大程度上决定了它的用途。下列物质的使用主要反映了什么性质？(1)二氧化碳用于灭火；(2)使用铜线作为导体；(3)净水厂采用活性炭。22.用化学术语来说：(1)实验室可以在常温下产生氧气，并试着写出它的化学方程式：(2)在试剂瓶壁上附着一层白色不溶物，用于长期储存石灰水。写下这种现象的原因，并用化学方程式表达出来：(3)总结发现，在初中学习的四种基本反应类型中，产品中可能会产生水。请写一个与水的置换反应的化学方程式。23.化学变化是丰富多彩和美丽的。甲、乙、丙、丁分别为Fe2O3、稀硫酸、氢氧化铜和铁中的一种。甲、乙、丙能与丁反应，丁是。24.为了维护南海的权益，中国于2020年宣布成立三沙市。这是维护国家主权的象征，也是因为海洋资源非常丰富，具有广泛的利用价值。粗盐可以通过在海水中干燥获得。除氯化钠外，原盐还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案。每个步骤的操作流程如下：(1)根据以上信息，请写出海水中主要阴离子的符号。(2)在上述过程中，在步骤3中加入过量的氢氧化钠的目的是从海水中去除(离子填充符号，下同)，在步骤4中加入过量的碳酸钠的目的是去除海水和加入的试剂。步骤6实际上显示了添加适量的盐酸来去除过量的盐酸。(3)在步骤(4)的操作中，选择的杂质去除试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，因为。三、实验探究题(每个化学方程式扣2分，每个空题扣1分，共9分)25.一位同学想配制40g质量分数为9%的氯化钠溶液。整个操作过程如下图所示。看图，回答以下问题：(1)实验中使用玻璃棒的目的是。(2)如果配制溶液中溶质的质量分数比小于9%，您认为可能的原因是(写一个):26.草酸的化学式是H2C2O4，学生A和B探索了草酸热分解产物的检验：(1)猜想和假设：首先，草酸的分解产物是CO2和H2；第二，草酸的分解产物是二氧化碳、一氧化碳和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2)实验装置的设计(图中省略了铁架)同学a设计了如图1所示的装置。学生B设计了如图2所示的装置。(3)实验：根据图1中的装置实验，同学a观察到清澈的石灰水变浑浊。根据图2中的装置实验，同学b观察到无水硫酸铜由白色变为蓝色，澄清的石灰水变得浑浊，通过碱石灰后产生的气体在尖锐的喷嘴处点燃后会燃烧。将内壁附着有澄清石灰水的烧杯覆盖在火焰上方，澄清石灰水变得混浊。(4)结论：第一个猜想是正确的。请写下草酸热分解的化学反应方程式。(5)反思与评价：学生乙认为学生甲设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，草酸晶体的熔点较低，加热到182时会开始熔化，因此在实验过程中，熔融的草酸经常会流入试管，影响后续实验。学生甲认为学生乙的设计是科学合理的。请讨论图2的设备相对于图1的设备的优点：第一点：第二点：第三点：同学b设计的图2的装置也可以证明产品中没有H2。证明方法如下。四、计算问题(6分)27.为了解决水中氧气不足的问题，通常会将一种淡黄色的固体喷洒到鱼塘中。这种固体的主要成分是过氧化钙。氧化钙和氧化钠属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O=4氢氧化钠O2(1)写出氧化钙与H2O反应的化学方程式；称取20g样品，加入足量的水中，生成3.2g O2(样品中的其他成分不与水反应)。请计算该样品中氧化钙的质量分数。2020年初，中学将调查考试中化学问题的答案。1.选择题(每题1分，每题只有一个正确答案，共20分)1-5:BCDBD 6-10: ABCDC 11-15: CBCD 19-20: BACDD二、填空(每个化学方程式2分，其余每空1分，共15分)21.(1)二氧化碳既不能燃烧也不能助燃，其密度高于空气。(2)导电性；(3)吸附性22.(1) (2)(3)23.稀硫酸24.(1)氯离子、SO42-(2)Mg2；Ca2、Ba2碳酸氢盐(3)碳酸钾会产生新的杂质氯化钾三、实验探究题