2.物质的分散系.ppt

物质的分散系,何榕,复习回顾：,请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点,1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物,一、分散系,均一、稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散质直径,举例,外观特征,10-7m,10-710-9m,100nm,1nm,均一、透明较稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,能,能,不能,能,不同分散系的比较,有无丁达尔现象,无,无,有,胶体,直径1nm100nm之间的微粒称为胶体？,练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷,A,2、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。是溶液是胶体能产生丁达尔效应静置后会出现黑色沉淀A.B.C.D.,C,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,电解质：,非电解质：,三、电解质和非电解质,（酸碱盐水）,（许多有机物，如酒精，蔗糖等，部分无机物，如CO2，SO2，NH3等）,注意：,3、电解质不一定导电,能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须本身解离出导电离子,否则不属于电解质。,1、电解质和非电解质都是针对化合物。,练习,例1：判断下列说法是否正确。,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,【练习】1.下列物质：(1)碳酸钙(2)硫酸(3)熔融MgCl2(4)胆矾晶体(5)食盐水(6)酒精(7)氨水(8)液氨(9)汞(10)BaSO4SO3石墨其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。,(3)(5)(7)(9)(12),(1)(2)(3)(4)(10),(6)(8)(11),2、(1)NaOH溶液(2)铜丝(3)液态HCl(4)盐酸(5)硫酸(6)稀硫酸(7)液氨(8)氨水(9)SO2(10)胆矾晶体熔融NaCl蔗糖晶体酒精酒精溶液(1)上述状态下可导电的是_(2)属于电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)上述状态下的电解质不能导电的是_,(1)(2)(4)(6)(8)(11),(3)(5)(10)(11),(7)(9)(12)(13),(3)(5)(10),注意：,3、电解质不一定导电,能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须本身解离出导电离子,否则不属于电解质。,1、电解质和非电解质都是针对化合物。,特例:无氧酸(如盐酸)和氨水在成分上是混合物,习惯上经常当做电解质处理。,电离方程式的书写,电解质,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,电解质：,非电解质,强酸、强碱、盐,弱酸、NH3.H2O、H2O,电离方程