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文档简介

.,1,氧化还原反应,开平一中化学组,第二课时,.,2,凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。,氧化还原反应的特征、本质、判断,（1）、特征：,元素化合价发生了变化,（2）、本质：,有电子转移,（3）、判断：,.,3,反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。,.,4,二、氧化剂和还原剂,氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低。,还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高。,氧化剂具有氧化性，反应时被还原。,还原剂具有还原性，反应时被氧化。,.,5,氧化剂,还原剂,e-,.,6,练习,1.分别指出下列反应中的氧化剂、还原剂。,.,7,常见的氧化剂、还原剂,氧化剂：O2O3Cl2Br2浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4H2O2,还原剂：NaMgZnH2CCOKIFeCl2,6,7,3,5,1,2,1,2,.,8,氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2SZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2SCl2CO,.,9,练习,从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:,H2SSO2Na2SO3SH2SO4,1.利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性.,.,10,存在于生产和生活中的氧化还原反应,金属
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