2018_2019届高中化学第2章化学键与化学反应第3课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修.pptx

第3课时化学键与化学反应中的能量变化,第2章第1节化学键与化学反应,学习目标1.理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成。2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。核心素养1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.实验探究,一、化学能与热能的相互转化,手感到热,升高,放出,发凉,黏在一起,吸收,高,放出,2.实验结论每一个化学反应都伴随着能量变化，有的能量，有的能量。,释放,吸收,(1)放热反应和吸热反应的概念放出热量的化学反应为放热反应。吸收热量的化学反应为吸热反应。(2)常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、CCO22CO、CH2O(g)COH2等。,解析,例1下列说法正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有B.只有C.D.,答案,解析加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如N2与H2合成NH3；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；,易错警示,(1)“三个不一定”需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)化学反应必然有能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学反应。,解析,例2下列反应过程中的能量变化与如图一致的是,答案,解析A项，铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，错误。,规律总结,判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。放热反应：反应物总能量生成物总能量；吸热反应：反应物总能量甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.已知断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。,1,2,3,4,5,6,答案,46,放出,解析,解析根据化学方程式N23H22NH3，生成1molNH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2。因此在上述的反应过程中断裂0.5molNN键和1.5molHH键，共吸收热量0.5946kJ1.5436kJ1127kJ；形成1molNH3中的3molNH键，共放出热量339