四大平衡常数

2013考试说明解读1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离、离子积常数。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。,聚焦高考热点平衡常数相关计算(第一课时),一、平衡常数表达式,1、化学平衡常数,平衡常数K=,N2（g）3H2（g）2NH3（g）,2、电离平衡常数,电离平衡常数K=,CH3COOHCH3COOH,3、水解常数,水解常数Kh=,CH3COOH2OCH3COOH+OH-,水解常数参见选修四P58科学视野,4、溶度积常数,AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）,特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓度变化、溶液混合等不能影响四大常数。,二、利用平衡常数解决平衡移动问题,将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。,N2（g）3H2（g）2NH3（g）,1、常见气体反应,压缩一半,若浓度商QcK，平衡逆向移动。若浓度商Qc=K，平衡不移动。若浓度商QcK，平衡正向移动。,利用浓度商Qc和平衡常数判断平衡移动,Qc=1/4K,2c12c22c3,N2（g）3H2（g）2NH3（g）,2、电离平衡,减小减小减小QcKsp，Cd2+也能沉淀，而计算确定Mg(OH)2离子积Ksp确定Mg2+不能沉淀。,Zn2+，Cd2+,三、平衡常数计算,1、气体反应型平衡常数计算,关键点：a、准确计算各气体的平衡浓度b、浓度不变的微粒不写在计算式中c、化学计量数作为指数,特别提醒（1）、正逆反应平衡常数互为倒数关系。（2）、方程式系数变化时平衡常数发生相应变化。（3）、方程式的加减关系，平衡常数为乘除关系。,2、单一溶液求电离平衡常数,【例题2】25下5.5mol/L的氨水的PH=11，求该温度下NH3H2O的电离常数Kb？,c(OH-)=10-3mol/Lc(NH4+)=10-310-1110-3mol/L,Kb=10-6/5.5=1.810-5,c(NH3H2O)=5.510-35.5mol/L,物料守恒,3、混合溶液中求电离平衡常数,【例题3】在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb。,特别提醒：电离平衡常数公式在混合溶液中同样适用。,Kb=10-9/（a-0.01）,当c（NH4+）=c（Cl-）表示溶液呈中性，c(OH)=10-7mol/Lc（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/Lc(NH3H2O)=(a/2-0.005)mol/L,电荷守恒,物料守恒,【例题4】25将amolNH4NO3溶于水,向溶液中滴加bL氨水后呈中性，求所滴加氨水的物质的量浓度？已知：氨水的电离常数Kb=210-5,溶液呈中性，c(OH)=10-7mol/L设氨水浓度为xmol/L，假设混合后溶液总体积为VLc（NH4+）=c（NO3-）=a/Vmol/Lc(NH3H2O)=(a+xb)/Va/V=xb/Vmol/L根据平衡常数公式得（10-7a）/xb=210-5解得x=a/200b氨水的浓度为a/200bmol/L,物料守恒,电荷守恒,【课堂练习】25时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH溶液滴定曲线如下图，其中点所示c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，点溶液存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。利用三个点分别求醋酸的平衡常数。,点求得Ka=点求得Ka=,课后思考:如何利用点求Ka？,210-a,谢谢!,祝同学们高考成功！,D,1.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.某亚硫酸溶液p4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60C.Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入I溶液会出现黄色沉淀,溶度积常数训练题,2已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol