《大气污染控制工程》第7章 气态污染物控制技术-吸附法(108P).ppt

第7章气态污染物控制技术吸附法,生化工程系,了解吸附剂的性质、种类以及理解影响气体吸附的重要因素。掌握3种常见的吸附方程：弗罗德里希、朗格缪尔及BET方程。了解吸附工艺与设备计算。重点：吸附平衡和吸附速率；难点：吸附穿透曲线重点讲述：a.吸附法净化烟气中的SO2b.吸附法净化有机蒸汽。,学习内容,气体吸附是多孔固体吸附剂将气体（或液体）混合物中一种或数种组分被浓集于固体表面，而与其它组分分离的过程。被吸附到固体表面的物质称为吸附质，附着吸附质的物质称为吸附剂。,1、吸附净化的概念多孔性固体物质具有选择性吸附废气中的一种或多种有害组分的特点。吸附净化是利用多孔性固体物质的这一特点，实现净化废气的一种方法。2、吸附净化法的适用范围常用于浓度低，毒性大的有害气体的净化，但处理的气体量不宜过大；对有机溶剂蒸汽具有较高的净化效率；当处理的气体量较小时，用吸附法灵活方便。,一、概述,3、优缺点优点：净化效率高，可回收有用组分，设备简单，易实现自动化控制。缺点：吸附容量小，设备体积大；吸附剂容量往往有限，需频繁再生，间歇吸附过程的再生操作麻烦且设备利用率低。4、应用广泛应用于有机化工、石油化工等部门。环境治理方面：废气治理中，脱除水分、有机蒸汽、恶臭、HF、SO2、NOX等。成功的例子：用变压吸附法来处理合成氨放气，可回收纯度很高（98%）的氨气，实现废物资源化。,5、分类根据吸附剂表面与被吸附物质之间作用力的不同：,吸附类型,物理吸附：由分子间范德华力引起，单层吸附或多层吸附；吸附质与吸附剂间不发生化学反应；吸附过程极快，参与吸附的各相间瞬间即达平衡；吸附为放热反应；吸附剂与吸附质间的吸附力不强，当气体中吸附质分压降低或温度升高时，被吸附的气体易于从固体表面逸出，而不改变气体原来的性质。,化学吸附：由化学键力而引起的，单层吸附；吸附需要一定的活化能；吸附力较强；吸附有很强的选择性；吸附速率较漫，达到吸附平衡需要相当长的时间；升高温度可提高吸附速率。,物理吸附和化学吸附的区别,同一污染物可能在较低温度下发生物理吸附若温度升高到吸附剂具备足够高的活化能时，发生化学吸附。,讲授内容：吸附剂的性质；常用的工业吸附剂；吸附法的适用范围；影响气体吸附的因素；吸附剂的再生,二、吸附剂及再生,1、工业用吸附剂应具备的条件巨大的内表面，大的比表面积即大的吸附容量，外表面仅占总表面的极小部分，可看作是一种极其疏松的固体泡沫体。像活性炭、硅胶、分子筛等。良好的选择性；例如，木炭吸附SO2或NH3的能力较吸附空气为大；较高的机械强度、化学与热稳定性；来源广泛，造价低廉；良好的再生性能（从经济角度考虑）。,（一）吸附剂的性质,吸附容量大；吸附容量是指在一定温度和一定的吸附质浓度下，单位质量或单位体积吸附剂所能吸附的最大吸附质质量。吸附容量除与吸附剂表面积有关外，还与吸附剂的孔隙大小、孔径分布、分子极性及吸附剂分子上官能团性质有关。,2、常用的工业吸附剂活性炭硅胶吸附树脂沸石分子筛其它,活性炭由各种含炭物质(如煤、椰壳、木材、渣油等)炭化后，再用蒸汽或药品进行活化处理而得。疏水性，常用于空气中有机溶剂，催化脱除尾气中SO2、NOX等恶臭物质的净化；优点：性能稳定、抗腐蚀。缺点：可燃性，因此使用温度不能超过200，在惰性气流掩护下，操作温度可达500。碳分子筛是新近发展的一种孔径均一的分子筛型新品种，具有良好的选择吸附能力。,活性氧化铝用于气体干燥，石油气脱硫，含氟废气净化（对水有强吸附能力）。,硅胶硅胶是粒状无晶形氧化硅，可由硫酸、盐酸或酸性盐溶液与硅酸钠溶液作用而制得，用水洗涤后，在115130下干燥脱水至含湿量为57时制成硅胶。亲水性，从气体中吸附的水分量可达硅胶自身质量的50%，而难于吸附非极性物质。因此，常用它处理含湿量高的气体、烃类物质回收等。,硅胶吸附水分后，吸附其他有害气体或蒸汽的能力就大为下降。因此，硅胶的亲水性妨碍了它的应用。,吸附树脂最初为酚、醛类缩合高聚物，以后出现了一系列的交联共聚物，如聚苯乙烯、聚丙烯酯和聚丙烯酰胺类的高聚物。大孔吸附树脂种类较多：带功能团的，不带功能团的，非极性的，强极性的等。缺点：价格较贵。优点：物理化学性能较稳定，品种较多，能用于废水处理，维生素的分离及H2O2的精制等。,沸石分子筛一种人工合成沸石，为微孔型、具有立方晶体的硅酸盐。,具有高的吸附选择性：分子筛的孔径大小整齐均匀一，能选择性地吸附直径小于某个尺寸的分子。而硅胶、活性炭等，其孔径大小都极不一致（见图），因而没有明显的选择性。,沸石分子筛通式为：Mex/n(Al2O3)x(SiO2)ymH2O特点：具有孔径均一的微孔，因而具有筛分性能，一种离子型吸附剂，对极性分子，不饱和有机物具有选择吸附能力。一般分子筛与其他吸附剂比较，其优点在于：具有高的吸附选择性。分子筛具有较强的吸附能力。,具有高的吸附选择性：分子筛的孔径大小整齐均一，能选择性地吸附直径小于某个尺寸的分子。而硅胶、活性炭等，其孔径大小都极不一致（见图），因而没有明显的选择性。,分子筛具有较强的吸附能力：分子筛的空腔多，孔道小，比表面积大，由于空腔周围叠加力场的作用，使得它的吸附能力很强，即使在气体组分含量很低时，也仍然具有较强的吸附能力。,分子筛具有较强的吸附能力：在较高温度下分子筛也仍然保持着较高的吸附能力，这可从右图中看出。,其他白土、碳纤维、玻璃纤维和氧化铝纤维等。,常用吸附剂特性,分子筛特性,具有孔径均一的微孔，因而具有筛分性能。优点：具有高的吸附选择性;分子筛具有较强的吸附能力。,1)对于低浓度气体，吸附法的净化效率要比吸收法高，吸附法常用于浓度低，毒性大的有害气体，但吸附法处理的气体量不宜过大。2)用吸附法净化有机溶剂蒸气，具有较高的效率。3)当处理的气量较小时，用吸附法灵活方便，例如防毒面具就是一个小型的吸附器。举例：氧化铝吸附净化含氟烟气；活性炭吸附烟气中的SO2用以制酸；分子筛、活性炭吸附烟气中的NOX等。,3、吸附法的适用范围,3、吸附法的适用范围,操作条件吸附剂的性质吸附质的性质与浓度吸附剂的活性,4、影响气体吸附的因素,操作条件低温（有利）物理吸附；高温（有利）化学吸附。吸附质分压上升，有利于吸附。气流速度：固定床为0.20.6m/s,吸附剂的性质如孔隙率、孔径、粒度影响比表面积影响吸附效果。,吸附剂的性质吸附剂的比表面积可以采用下式计算：吸附剂的比表面积，m2/g;f单位体积气体铺成单分子层时所占面积，m2/mL;N0阿佛加德罗常数，6.0231023；A吸附质分子德横截面积，m2；Vm吸附剂表面被单层分子铺满时的气体体积，mL；W吸附剂的重量，g。,吸附质的性质与浓度位阻效应和临界直径根据吸附剂微孔尺寸分布数据，主要起吸附作用的是直径与被吸附分子大小相等的微孔。通常由于位阻效应，一个分子不易渗入比某一最小直径还要小的微孔。最小直径，即临界直径，代表了吸附质的特性且与吸附质的分子的直径有关。分子量、沸点、饱和性例：同种活性炭做吸附剂，对于结构相似的有机物分子量和不饱和性越高，沸点越高，吸附越容易。,常见分子的临界直径,典型吸附质分子的横截面积,接触时间吸附器性能,吸附剂的活性定义：常以吸附剂上已吸附吸附质的量与所用吸附剂量之比的百分数来表示。吸附剂的活性是吸附剂吸附能力的标志。物理意义单位吸附剂所能吸附吸附质的量。,静活性：在一定温度下，与气体中被吸附物(吸附质)的初始浓度达平衡时单位吸附剂上可能吸附的最大吸附量。即在一定温度下，吸附达到饱和时，单位吸附剂所能吸附吸附质的量。动活性：流体通过吸附剂床层时，床层中吸附吸附剂逐渐趋于饱和，当流出气体中刚出现被吸附物质时即认为此吸附层已失效(穿透)，这时单位吸附剂所能吸附的吸附质量称为动活性。,吸附剂饱和后需要再生，再生时一般采用逆流吹脱的方式。再生方法：加热解吸再生；降压或真空解吸再生；溶剂萃取再生；置换再生；化学转化再生。,（二）吸附剂的再生,加热再生通过升高吸附剂温度，使吸附物脱附，吸附剂得到再生。几乎各种吸附剂都可用此方法恢复吸附能力。不同的吸附过程需要不同的温度，吸附作用越强，脱附时需加热的温度越高。,降压或真空解吸吸附过程与气相的压力有关，压力高时，吸附进行得快；当压力降低时，脱附占优势。因此，通过降低操作压力可使吸附剂得到再生。如：若吸附在较高压力下进行，把压力降低可使被吸附的物质脱离吸附剂进行解吸；若吸附在常压下进行，可采用抽真空方法进行解吸。,置换再生选择合适的气体(脱附剂)，将吸附质置换与吹脱出来。此方法需加一道工序，即脱附剂的再脱附，以使吸附剂恢复吸附能力。脱附剂与吸附质的被吸附性能越接近，则脱附剂用量越省。若脱附剂被吸附程度比吸附质强时，属置换再生，否则，吹脱与置换作用都兼有。该法适用于对温度敏感的物质。,溶剂萃取再生选择合适的溶剂，使吸附质在该溶剂中的溶解性能远大于吸附剂对吸附质的吸附作用，将吸附物溶解下来的方法。如：活性炭吸附SO2，用水洗涤，再进行适当的干燥便可恢复吸附能力。,再生方法可单独使用，或几种方法同时使用。如：活性炭吸附有机蒸气：高温蒸气再生，或加热+抽真空再生；沸石分子筛吸附水分：加热+吹氮气再生。,(a)吸附,(b)解吸,三、吸附理论,设计吸附装置或强化吸附过程的关键：由吸附剂与吸附质本身的物化性质所决定的吸附平衡(进行的可能性)；由物质传递所决定的吸附动力学(吸附速率)(进行的快慢)。本节内容：1、吸附平衡2、吸附等温线：弗罗德里希（Freundlich）方程式；朗格缪尔（Langmuir）方程式；BET方程式3、吸附速率,吸附机理,1、吸附平衡,当混合气体与吸附剂充分接触后，一方面吸附质被吸附剂吸附，另一方面，一部分吸附质由于热运动脱离吸附剂的表面，又回到混合气体中去，前者称为吸附，后者称为解吸过程。,当吸附速度脱附速度时，达到了吸附平衡，此时吸附量达到极限值。极限吸附量受气体压力和温度的影响。,NH3在活性炭上的吸附等温线,平衡吸附量：吸附剂对吸附质的极限吸附量，亦称静吸附量分数或静活性分数，用XT或m吸附质/m吸附量表示，是设计和生产中一个十分重要的参数，用吸附等温线或吸附等温方程来描述。,NH3在活性炭上的吸附等温线,2、吸附等温线,等温吸附线：吸附达平衡时，吸附质在气、固两相中的浓度间有一定的函数关系，一般用等温吸附线表示。,化学吸附只有I型，物理吸附IV型都有。第1类吸附等温线：微孔填充的特征，极限吸附量为微孔容积的一种量度，它也出现在能级较高的表面吸附中。第2类可逆等温吸附：在许多无孔或有中间孔的粉末上吸附测得的，它代表在许多相基质上不受限值的多层吸附。第3类等温线：吸附质与吸附剂相互之间的作用微弱时。,第4类等温线：具有滞后回线，这可解释为由于毛细管现象的缘故，该部分等温曲线适用于孔尺寸分布的估算。第5类等温线：与第4类相似，只是吸附质与吸附剂之间的相互作用较弱。第6类等温线：由于均匀基质上惰性气体分子分阶段多层吸附而引起。,弗罗德里希（Freundlick）方程式,弗罗德里希对型等温吸附线提出如下经验方程式：q或XT被吸附组分的质量与吸附剂质量之比值，无量纲，单位吸附剂在吸附平衡时的饱和吸附量(m3/kg)或(kg/kg)P被吸附组分在气相中的平衡分压，Pa；k、n经验常数，与吸附剂、吸附质种类及吸附温度有关，通常n1，其值由实验确定。,适应范围：吸附等温线的中压部分，与实际数据符合较好；常用于低浓度气体的吸附。取对数后：,lgXT-lgP作图，可以得到一直线；斜率1/n和截距lgk，求出n，k；1/n介于0.10.5之间时，表示吸附容易进行；1/n2时，吸附吸附难进行。,一些吸附质的弗罗德里希等温参数,朗格缪尔（Langmuir）方程式：,1916年导出，较好适用于I型的理论公式。假设：a.固体表面的吸附能力只能进行单分子层吸附与I型吸附线相吻合；b.固体表面各处的不饱和力相等，表面均匀，即各处的吸附热相等。设吸附质对吸附剂表面的覆盖率为，则未覆盖率未（1）。若气压分压为P，则吸附速率为k1P(1),解吸速率为k2。当吸附达到平衡时（k1、k2分别为吸附、解吸常数）：,令Bk1/k2，则上式可以写成：若以A代表饱和吸附量，则单位量吸附剂所能吸附得吸附质量XT为：上式称为朗氏方程，式中A、B为常数。当压力P很小时BP1，则：即此时吸附量与气体压力无关，吸附达到饱和；当压力P为中等时，这与Freundlick吸附等温式相同：,如果覆盖率表示成V/Vm，其中：V气体分压为P时被吸附气体在标准状态下的体积；Vm吸附剂被盖满一层时被吸附气体在标准状态下的体积。则式为：说明：1）P/V对P作图，得一直线；2）由斜率1/Vm和截距1/(BVm)，可算出B，Vm。指明：朗氏方程式是目前常用的基本等温吸附方程式，但较大时，吻合性较差。,BET方程式（是朗氏理论基础上的发展）,1938年勃劳纳尔(Brunauer)、爱米特(Emmett)和泰勒(Teller)三人提出适合、型的多分子层吸附理论并建立等温方程式，即：P0在吸附温度下吸附质的饱和蒸汽压，Pa；C与吸附热有关的常数；Xe饱和吸附量分数。,说明：1）或作图，得一直线(在P/P0=0.050.35时较准确)。2）重要用途：可测定和计算固体吸附剂的比表面积。具体计算方法为由斜率和截距求得Vm，则吸附剂的比表面积为：,上式可写为：,式中：Sb吸附剂比表面积，m2/g；一个吸附质分子的截面积，m2；W吸附剂质量；N0阿伏伽德罗常数，。适用范围：P/P0=0.050.35时上方程较准确。例：已知293K,用活性炭吸附苯蒸汽所得到的平衡数据如下：,试绘制等温吸附线，若该等温吸附线符合朗氏等温吸附方程式，试求A、B值。,解：依数据，绘图如下,图：活性炭吸附苯蒸汽等温吸附线,显然，该等温吸附线符合朗氏等温吸附线，从而可用朗氏方程式描述。结合曲线横、纵坐标参数，将朗氏方程式变换成下列形式：任取曲线上两点(400，0.205)和(4000，0.290)带入上式，于是有：解之得：,3、吸附速率,吸附过程需要较长时间才能达到两相平衡，而在实际生产过程中，接触时间有限，因此，吸附量取决于吸附速率。,吸附速率：单位重量的吸附剂（或单位体积的吸附层）在单位时间内所吸附的物质量。吸附速率的变化范围很大，可从百分之几秒到几十小时。吸附过程可分为以下几步:1）外扩散（气膜扩散）2）内扩散（微孔扩散）3）吸附脱附过程是上过程的逆过程。对于化学吸附第三步还伴有化学反应。,1）外扩散(气膜扩散)：吸附质从气流主体穿过颗粒周围气膜扩散至外表面。2）内扩散(微孔扩散)：吸附质由外表面经微孔扩散至吸附剂微孔表面。3）吸附：到达吸附剂微孔表面的吸附质被吸附。脱附过程是上过程的逆过程。对于化学吸附，第三步之后还有化学反应过程。物理吸附一般由内外扩散控制；化学吸附既有表面动力学控制，又有内外扩散控制。,a.外扩散速率：吸附质A的外扩散传质速率计算式为：dMAdt时间内吸附质从气相扩散至固体表面的质量，kg/m3;ky外扩散吸附分系数，kg/(m2s);ap单位体积吸附剂的吸附表面积，m2/m3;YA、YAi分别为A在气相及吸附剂外表面的浓度，质量分数。b.内扩散速率：吸附质A的内扩散传质速率计算式为：kX内扩散吸附分系数，kg/(m2s)；XA，XAi分别为A在固相内表面及外表面的浓度，质量分数。,c.总吸附速率方程式：由于表面浓度不易测定，吸附速率常常用吸附总系数表示：KY、Kx分别为气相及吸附相吸附总系数，(kg/(m2s);分别为吸附平衡时气相及吸附相中A的浓度，质量分数。设吸附过程中吸附质在吸附剂上达到平衡时，流动相中的浓度与吸附剂上的吸附量成简单的关系：m平衡曲线的斜率。由此得：可见：式中m为yx相图中平衡曲线的平均斜率。显然：分吸附系数与总吸附系数间的关系与吸收类似。,四、吸附工艺与设计计算,(一)吸附工艺及设备按吸附剂在吸附器中的工作状态分为：固定床吸附移动床吸附沸腾/流化床吸附按操作过程的连续与否可分为：间歇吸附过程连续吸附过程按吸附床再生的方法分：升温解吸循环再生（变温吸附）减压循环再生（变压吸附）溶剂置换再生等。,固定床吸附过程移动床吸附过程沸腾（流化）床吸附过程,穿床速度(气体通过床层的速度)是划分反应床类型的主要依据1）穿床速度低于吸附剂的悬浮速度，颗粒处于静止状态，属于固定床范围；2）穿床速度大致等于吸附剂的悬浮速度，吸附剂颗粒处于激烈的上下翻腾状态，并在一定时间内运动，属于移动床范围；3）穿床速度远远超过吸附剂的悬浮速度，固体颗粒浮起后不再返回原来的位置而被输送走，属于输送床范围。,固定床吸附过程,最常用的是将两个以上固定床组成一个半连续式吸附流程。受污染气体连续通过床层，当达到饱和时，就切换到另一个吸附器进行吸附，达到饱和的吸附床则进行再生、干燥和冷却，以备重新使用。优点：设备结构简单，吸附剂磨损小；缺点：a.间歇操作，操作必须周期性地变换，因而操作复杂，劳动强度高；b.设备庞大，生产强度低；c.吸附剂导热性差，因而升温及变温再生困难。,0,固定床吸附流程,0,固定床吸附器特点：1.结构简单、制造容易、价格低廉；2.适用于小型、分散、间歇性的污染源治理；3.吸附和解吸交替进行、间歇操作；4.应用广泛。,移动床吸附过程,控制吸附剂在床层中的移动速度，使净化后的气体达到排放标准。吸附气态污染物后的吸附剂，送入脱附器中进行脱附，脱附后的吸附剂再返回吸附器循环使用。特点：A、吸附剂连续吸附和再生，向下移动的吸附剂与待净化气体逆流（或错流）接触进行吸附。B、吸附剂在下降过程中，经历了冷却、降温、吸附、增浓、汽提-再生等阶段，在同一设备内完成了吸附、脱附（再生）过程；C、吸附过程是连续的，多用于处理稳定、连续、大气量的废气；D、吸附剂在移动过程中有磨损。,0,移动床吸附流程,0,移动床吸附流程,0,移动床吸附器特点：1、固体吸附剂在吸附床中不断移动，固体和气体都以恒定的速度流过吸附器；2、处理气量大，吸附剂可循环使用，适用于稳定、连续、量大的气体净化；3、吸附和脱附连续完成；4、动力和热量消耗较大，吸附剂磨损较为严重。,流化床吸附,吸附剂在多层流化床吸附器中借助于被净化气体的较大的气流速度使其悬浮呈流态化状态。流化床吸附器特点：1、气体与固体接触相当充分，气速是固定床的34倍以上；2、生产能力大，适合治理连续性、大气量的污染源；3、由于吸附剂和容器的磨损严重，流化床吸附器的排出气中常带有吸附剂粉末，故后面必须加除尘设备，有时将除尘器直接装在流化床的扩大段内。,0,流化床吸附流程,0,流化床吸附流程,0,1.冷却器；2.脱附塔；3.分配板；4.提升管,（二）固定床吸附器设计计算,固定床的设计计算应包括：1、设计依据2、吸附器的确定3、吸附剂的选择（同：工业吸附剂应具备的条件）4、吸附区高度的计算5、吸附剂的需要量6、吸附周期7、固定床降压等。,1、设计依据：废气的流量、性质及污染物浓度，国家排放标准。2、吸附器的确定(对吸附器的基本要求)：具有足够的过气断面和停留时间；良好的气流分布；预先除去入口气体中污染吸附剂的杂质；能够有效的控制和调节吸附操作温度；易于更换吸附剂。3、吸附剂的选择（同工业吸附剂应具备的条件）依据：等温吸附线（得到或测出），须满足条件：对所处理污染物选择性强；比表面积大；吸附容量大；具有较好机械强度、热稳定性及化学稳定性。,4、吸附区高度的计算：穿透曲线与希洛夫近似法,含有一定浓度污染物的气流，连续通过固定床吸附器，在不同时间内，吸附床不同截面处气流中污染物的浓度分布如图所示。图中横坐标表示床层的长度，纵坐标表示通过床层某一界面处气流中污染物的浓度。,含有一定浓度污染物的气流，连续通过固定床吸附器，在不同时间内，吸附床不同截面处气流中污染物的浓度分布。,在流动状态下，气相中的吸附质沿床层不同高度的浓度变化曲线，或在一定温度下吸附剂种吸附的吸附质沿床层不同高度的浓度变化曲线称为吸附负荷曲线。图：床层内吸附质浓度在整个操作过程的变化。,说明：a）图：0：未通过含吸附质气体时b）图：=：已通入含吸附质气体，在吸附剂进口处吸附剂刚刚出现饱和时。,横轴Z吸附剂床层高度；纵轴X吸附剂的吸附负荷；X0吸附剂原始浓度（或反复再生过的吸附剂中残留的吸附质浓度）；Xe吸附剂达到饱和时的负荷；0床层开始吸附的时间；b达到破点的时间；e全床达到吸附平衡（饱和）的时间。,说明：c）图：=+：在床层的进气端吸附质负荷为Xe，此区称为“平衡区”或称“饱和区”；而靠近气体出口侧，床层中的吸附负荷仍为X0，此区内的吸附剂仍具有高度活性，此区称为“未用区”；介于平衡区和未用区之间的那一部分床层其吸附负荷由饱和Xe的变化到起始的X0，形成一个S形曲线，这段床层进行吸附过程，故称“传质区”或“传质带”，而S曲线称为“吸附波”或“传质波”，又称“传质前沿”。,b,说明：d）图：=b：吸附波前沿刚刚到达吸附层下端口，若继续进行吸附，则从流出床层气体中，将发现有吸附，此即所谓“穿透现象”或称“透过现象”。出现穿透的点称为“穿透点”（或称“破点”），到达破点所需的时间为“透过时间”b（或“穿透时间”）。,be,说明：e）图：b：“传质波”继续前移。f）图：e：吸附波的末端也到达床层的出口，即全床达到吸附平衡(饱和)，整个床层失去吸附能力。,从含污染物的气流开始通入吸附床到“穿透点“这段时间称为穿透时间。在一定时间内，分析床层中流出气体的浓度，即从研究流出物浓度随时间的变化关系来达到研究吸附床层中浓度变化的情况穿透曲线（透过曲线）。,假设条件：等温吸附，等温吸附线为线型；低浓度污染物的吸附；传质区高度比床层高度小得多。,希洛夫公式/方程,假设条件：吸附速率无穷大，即吸附质进入吸附层即被吸附；达到穿透时间时，吸附质进入床层的吸附质量等于该时间内吸附床的吸附量。或：吸附层达到穿透点时全部处于饱和状态，即达到它的平衡吸附容量a（静吸附容量或静活度）。于是，有平衡关系式：,XT静活度值，；A吸附层的截面积，m2