盐类的水解(hao)PPT课件VIP

第三节盐类的水解,2020年6月8日星期一,1,.,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,【温故知新】,盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成，根据生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类,盐类的分类,2,.,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,3,.,Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、NaF、NaClO、CuSO4、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr,【思考与交流】,请同学们试着判断下列盐的类别：,4,.,活动与探究一：盐的类别与盐溶液酸碱性,=7,7,7,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,无,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,=7,中性,强酸强碱盐,无,c(H+)而使溶液呈碱性。,CH3COONa溶液呈酸性的原因？,10,.,请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,【思考时间】,11,.,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH4Cl=NH4+Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,12,.,弱酸阴离子或弱碱阳离子,一、盐类水解的概念,B:盐类的水解一般比较小,C:盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,（2）盐类水解的特点,（1）实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。,13,.,盐类水解的条件是必须有弱酸根离子或弱碱阳离子的存在，那么象NH4F、CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐能水解吗？如果能，水解呈酸性还是碱性？,活动与探究三,CH3COOH的Ka为1.810-5,HF的Ka为7.210-4,NH3H2O的Kb为1.810-5,故NH4F水解呈酸性、CH3COONH4水解呈中性,14,.,NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其水溶液酸碱性却不同，NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因？,活动与探究四,电离：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-,水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-,15,.,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。,酸式盐溶液酸碱性的判断,16,.,小结：盐类水解的规律,有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性同强显中性都弱都水解,17,.,【随堂练习】,盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,18,.,CH3COONa=CH3COO-+Na+,NH4Cl=NH4+Cl-,水解方程式,19,.,盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号,二.盐类水解方程式的书写,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。(除彻底双水解外),20,.,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,21,.,D,习题：下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2ONH3.H2O+H+,22,.,下列方程式中是正确的盐类水解的离子方程式的是：,A、HS-H2OH3O+S2-B、NH4+H2ONH3H2O+H+C、CO32-H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)33H,B,注意区分水解和电离：水解是弱碱离子夺取了水的H+或OH-，电离是水夺取了溶质的阳离子,23,.,完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,24,.,双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与SiO32-、AlO2-,了解内容、不做深究,25,.,2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2,Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3,Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO,双水解的离子方程式的书写,双水解离子方程式书写注意：1、用“=”2、产物要标“”或“”,了解内容、不做深究,26,.,四、影响盐类水解的因素,1、内因：组成盐的离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大,越弱越水解,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX,27,.,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,28,.,2、外因,浓度越大，水解程度越小,温度越高，水解程度越大,越稀越水解,越热越水解,29,.,练习、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3、251mol/LFeCl3溶液_801mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,30,.,盐类水解的规律,难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。,31,.,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱,五、盐类水解的应用,溶液pH由小到大的顺序：强酸弱酸电离程度大于水解程度的酸式盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱,例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,32,.,1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、NH3H2O、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,高考真题,33,.,2、比较盐溶液中离子种类和浓度大小练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4,五、盐的水解的应用,B,分析：NaF溶液中含有那些离子，浓度大小顺序怎样？Na2CO3溶液呢？,34,.,常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,离子浓度大小比较,请分别写出CH3COONa溶液、Na2CO3溶液中电荷守恒的表达式,35,.,物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。,例：在Na2CO3溶液中，Na数目是C数目的2倍，而在变化过程中，碳原子以CO32-、HCO3-、H2CO3的形式存在，所以,由N(Na)=2N(C),得C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3