物质的量浓度PPT课件

.,1,物质的量浓度,.,2,一.物质的量浓度:,1、定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、符号：C3、单位：molL-1理解：1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。,.,3,3、物质的量浓度的有关计算公式：,（1）稀释公式:_,C1V1=C2V2,.,4,在标况下，将VLA气体（摩尔质量是Mgmol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dgmL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）,B,.,5,关系,n(mol),N(个),C(molL1),m(g),V(L),NA,Vaq,M,22.4,NA,M,22.4,Vaq,以n为中心建立各物理量之间的关系:,见量化摩,求啥先求摩,.,6,一、基本概念及概念辨析,例1.判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.021023个氢分子。2.1molO2的质量为32gmol1。3.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1，从其中分别取出5mL和50mL其物质的量浓度分别为0.005molL1和0.05molL1。,.,7,实验所需主要仪器:,（一定规格）容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻棒、胶头滴管,二、一定物质的量浓度溶液的配制,.,8,专用仪器：,容量瓶,注意事项,具塞，细颈，平底。,容量瓶上注明温度和量程，,1.瓶塞不能漏液,容量瓶上只在一条刻度线。,2.不可装热或冷的液体,3.不许存放液体或进行化学反应,（注意：不要错写成溶量瓶）,.,9,认识容量瓶的规格：,1000mL500ml250mL100mL50mL,.,10,1.计算：,m(NaCl)=11.7g,物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积不准。,2.称量或量取：,固体用托盘天平称量。（液体用量筒量取）,3.溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制500mL0.4mol/LNaCl溶液步骤：,.,11,1.计算2.称量3.溶解4.冷却,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,5.转移：,用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,6.洗涤：,保证溶质全部转移到容量瓶中,7.定容：,振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,.,12,1.计算2.称量3.溶解4.冷却,5.转移6.洗涤7.定容,8.摇匀：,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,9.装瓶：,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,.,14,练习：,用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是,需18mol/L硫酸的体积:(0.1L1.0mol/L)18mol/L=0.0056L,量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,.,15,练习4、实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液,D,.,16,（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；(E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。（G）定容时仰视刻度（H）定容时俯视刻度,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,三、配制溶液时可能误差的分析,偏低,无影响,.,17,俯视,仰视,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,平视：,.,18,1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。,分散质：被分散的物质,分散剂：能分散分散质的物质,胶体的性质及应用,一、分散系,溶液、浊液、胶体,2.三种分散系本质区别：分散质微粒直径大小不同,100nm,.,19,二、胶体,1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系。,2.常见胶体：1).Fe(OH)3胶体，AgI胶体,2).墨汁，淀粉，蛋白质溶液3).雾，云，烟；水晶，有色玻璃等,3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可,.,20,（胶体）,（溶液）,三、胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质)光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,【原因】：胶粒对光有散射作用,【应用】：鉴别溶胶和溶液。,.,21,2、布朗运动(动力学性质),胶体颗粒不断地作无规则的运动。,3、电泳现象(电学性质),在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,【原因】：当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,.,22,1）一般，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷；金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电荷；土壤胶粒带负电荷；高分子胶粒一般不带电荷。2）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素：胶粒带同种电荷，相互排斥更不易形成沉淀微粒3）电泳的应用：静电除尘；电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。,.,23,4、胶体的聚沉,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。,(1)加入电解质,例卤水点豆腐水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的三角洲。,.,24,(2)加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液,实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,.,25,(3)加热,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。,思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的HI溶液，会发生什么现象？如果加入盐酸溶液呢？,.,26,10-7m,能,能,能,不能,不能,不能,小结：三种分散系的比较,.,27,四、渗析,利