2020.1 崇明区高三化学一模试卷

。崇明区2019学年第一学期年级考试第一模拟试卷化学(满分：100分，考试时间：60分)候选人注意：1.这次考试由两部分组成：试卷和答题纸。所有答案都必须涂在答题纸上(选择题)或写在答题纸上(非选择题)，并且不会在试卷上评分。2.在回答问题之前，考生必须用钢笔或圆珠笔在答题纸的正面清楚地填写姓名和准考证号。3.答题纸和试卷在试卷数量上是一一对应的。应该特别注意答案，不允许出现错位。相对原子质量：h-1o-16na-23首先，多项选择题(题目总共有40分，每项有2分，每项只有一个正确的选择)1.铟被称为信息产业的“朝阳元素”。“铟49In-114.8”所不知道的是A.铟的相对原子质量b .铟的原子序数C.铟原子的相对原子量2.根据最近的一份报告，中国科学院的院士们在实验室里“种植”了DIA。其结构和性能与金刚石相同。使用的“肥料”是甲烷。那么下面的错误是A.迪亚是一种有机物质C.甲烷是最简单的烷烃。甲烷是可燃气体3.以下生产过程属于物理变化A.煤碳化b .煤液化c .石油裂解d .石油分馏4.金属铁只有在一定条件下与下列物质反应时才能变成二价铁A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O25.在正常情况下，通过化学反应使溴水变色的物质是A.甲苯b .己烯c .丙酸d .戊烷6.下列化学式属于分子式，可以表示确定的物质A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H67.一个学生用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜后，他进行了一个“铝棉”实验。在其实验过程中经常发生，但反应与实验原理无关A.al2o 3 2 NaOH2na alo2 h2ob . 2al 2 H2O 2 NaOH2na alo2 3 H2c . 2Al 3Hg(NO3)22Al(NO3)3 3 HgD . 4Al 3 O22Al 3能数量反应过程368千焦134KJ二氧化氮(克)一氧化碳(克)二氧化碳(克)不(克)8.右图显示NO2气体与一氧化碳气体反应生成二氧化碳气体和一氧化氮气体。过程中能量变化示意图。这个反应的热化学方程式是A.NO2一氧化碳二氧化碳B.二氧化氮(g)一氧化碳(g) 二氧化碳(g)一氧化氮(g)-234千焦C.二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮D.二氧化氮(克)一氧化碳(克)二氧化碳(克)一氧化氮(克)234千焦耳9.实验室里有许多加热方法，其中水浴加热的局限性是A.均匀加热b .相对安全c .达到高温d .更容易控制温度10.丙烯醛不能经历的反应类型有A.氧化b .还原c .消除d .加聚11.金属钠与水的反应：2Na 2H2O2Na H2对反应过程的描述是错误的A.产生离子键。极性共价键被破坏C.断裂金属键d .形成非极性共价键12.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，计算出的相对误差为0.4%，那么下面对实验过程的相关判断是合理的A.所用的晶体含有加热时不会挥发的杂质。少量药物在用玻璃棒搅拌时会被染色C.没有将热坩埚放入干燥器中进行冷却。在实验结束时没有进行恒重操作13.在工业纯碱生产的化学史中，侯所用的反应原理与溶剂法所不用的化学方程式是A.CO2氯化钠NH3 H2O 碳酸氢钠氯化铵碳酸氢钠二氧化碳H2O二氧化碳C.CaO 2NH4Cl 氯化钙2NH3H2OD.碳酸氢钠NH3氯化钠碳酸氢钠氯化铵14.可以有强电解质、弱电解质和非电解质A.离子化合物b .非金属简单物质c .酸性氧化物d .共价化合物15.地球表面是一个容易氧化的环境。使用括号中的试剂检查相应的长期存在的下列物质是否已被氧化。这是正确的A.硝酸银溶液二氯化铁溶液C.hcho(银氨溶液)d. na2so3 (bacl2溶液)16.对于达到化学平衡状态并改变一定条件的可逆反应，可以改变化学反应的速率、化学平衡的运动和化学平衡的变化化学平衡的运动化学平衡常数的变化A添加反应物必须增加可能正在前进它绝不能改变B增加压力可能增加必须移动可能不会C提高温度必须增加必须移动某些变化D添加(正)催化剂必须增加别动可能增加17.在元素周期表中，主族中只有两种元素，周期很短。这两种元素的元素物质在正常情况下分别是气体和固体。这两种元素之间形成的化合物可以与水反应。那么下面的陈述是错误的A.两种元素具有相同的最高正价b。两种元素具有相同的负价C.这两种元素形成共价化合物d。这两种元素各有不同种类的简单物质18.当下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任何情况下氢原子都不可能与碳原子共面H3C-中国-中国A.1 b.2 c.3 d.4饱和盐水(包括酚酞)C铁C铁饱和盐水(包括酚酞)19.如下图所示，这两种器件的电极材料和电解液是解决方案是相同的，那么两种设备中的解决方案是相同的甲乙A.碳电极上发生的电极反应B.铁电极附近的溶液首先变红C.铁柱和导体连接处的电流方向D.碳电极既不生长也不减少。20.加入更多的水稀释0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液，下列离子浓度将增加美国广播公司二。综合问题(共60分)(1)(共15分)氮化硅(Si3N4)，一种新的陶瓷材料，可用于制造火箭发动机的燃料喷嘴。氮化硅可以由应时和焦炭在高温氮气流中制备。完成下列空白处：二氧化硅碳N2氮化硅钴21.试着平衡化学反应方程式，并在相应的位置填入系数。在方程式上标出电子转移的方向和数量。22.它在反应中被还原。当氧化产物大于还原产物1摩尔时，反应中的电子转移数为。23.在反应体系中，所涉及物质的电子类型是非极性分子。在所涉及的元素中，原子半径最大的原子的最外层电子排列公式是。24.反应的主要产物氮化硅属于晶体类型，这证明氮化硅组成元素的非金属性质是强还是弱：(1)写一个化学事实。(二)从原子结构上解释。(2)(共15分)氯碱厂用盐和其他原料生产烧碱、盐酸和其他化工产品。工艺流程可以简单表达如下：氢氧化钠；BaCl2Na2CO3溶液粗制盐水氯化氢电解蒸头发氯化氢吸收水苛性钠产品盐酸解决办法解决办法水蒸汽气体水Cl2氘精制盐水B合成盐酸A精炼系统完成下列空白处：25.粗盐水含有可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等。在步骤1中，必须依次加入稍过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，然后过滤除去杂质。试着写出加入碳酸钠溶液时反应的离子方程式。写下第二步反应的化学方程式。26.3在步骤3之后获得干燥苛性钠产品的相关操作如下。执行步骤的生产设备甲和乙之间传递的是(可选号码)。A.b .物质和能量C.只有能量，既不是物质也不是能量27.如果在实验室中使用以下设备进行步骤的实验，正确的设备是(可选号码)。氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢苯H2OH2O四氯化碳H2OH2O学士学位如果测试计划是检查苛性钠产品是否含有少量氯化钠杂质。28.为了测定苛性钠产品的纯度，在烧杯中准确称量5.000克样品(杂质不含碱性物质)，加水搅拌，冷却至室温，一步操作完成后，将溶液转移至1000毫升容量瓶中。从制备的溶液中，每次取出20.00毫升，用0.12毫升/升盐酸滴定(使用普通指示剂)，分别取出19.81毫升和19.79毫升盐酸溶液两次。滴定终点的判断依据是根据实验数据计算出烧碱产品的纯度(保留两位小数)。(3)(共15分)钾是一种叫做PTT的聚合物材料，由于其优异的性能，可广泛用作工程塑料和纺织纤维。下图显示了PTT的合成路线。高锰酸钾溶液HCH3COOH已知：氧气/催化剂H2O/催化剂H2/催化剂CH2OHCH2OH高锰酸钾(氢)氯仿/催化剂OO(K)(男性)(西)C3H6 CH2=CHCHO C3H6O2 CH2(北)HOOC-COOHOCH2CH2CH2O完成下列空白处：29.W中包含的官能团的名称是。反应的化学反应类型为。30.M的结构式为，反应的化学反应方程式为。31.反应的另一种无机产物(任选数)独立于反应的化学反应类型。A.聚合b .酯化c .消除d .添加32.有机物X的分子式是C4H8O2，它是m的同系物。那么X可能的结构简化共享物种。试剂反应条件试剂反应条件33.设计了一条由甲苯(可选的无机试剂)合成苯甲酸苯酯的合成路线。(通常使用合成路线表示为b.目标产品)(4)(共15分)某化工厂生产新型清洁燃料甲醚的生产线反应原理如下：在10L反应容器中进行的反应的化学平衡常数表达式为。反应2的热化学方程式是3H2 (g) 3CO (g)CH3OCH3 (g) CO2 (g) Q反应3为：CO2 NH3 H2O NH4HCO3完成下列空白处：34.反应方程式为。当反应容器中的水蒸气在3分钟后从20.0摩尔变为2.0摩尔时，在这3分钟内一氧化碳的平均反应速率将为。35.可以判断反应(1)已经达到化学平衡的状态是(可选数)。A.产生n摩尔水，同时消耗n摩尔氢B.容器中气体的平均相对分子质量保持不变容器中所有物质的总量保持不变D.化学反应速率：36.已知提高温度，反应2的化学平衡常数将降低，然后在反应2的热化学方程式中为Q(可选)“”或“”)0。该反应的反向反应速率和时间t的变化之间的关系示于图1，然后在t2变化的反应条件如下。C (CH3OCH3)v(逆)T1T20ttt3t2t10图1图237.在不同的温度下，反应容器中甲基醚(CH3OCH3)的浓度c (CH3OCH3)随时间t变化，如图2所示。反应温度T1(可选、=