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文档简介

硫酸亚铁铵的制备及纯度分析,1了解复盐的一般制备方法。2掌握水浴加热和减压过滤操作。3学习产品纯度的检练方法。,【实验目的】,复盐的一般制备方法；产品纯度的检练方法。,【重点】,实验方案的设计。,【难点】,硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O又称莫尔盐，比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。首先由铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁：Fe+H2SO4=Fe+FeSO4+H2再由制备的硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量反应：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O,【实验原理】,由于硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气所氧化，并进一步发生水解，甚至出现棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀，所以制备过程中溶液应保持足够的酸度。4FeSO4+O2+6H2O=2Fe(OH)22SO4+2H2SO4,【副反应】,1课前检查学生的预习报告。2指出前次实验及实验报告中的问题。3学生讲述实验。4老师结合学生的讲解情况给予补充和完善。,【教学进程】,1硫酸亚铁的制备铁屑加入3molL-1H2SO4，水浴中加热，趁热减压过滤，用蒸发皿承接。2硫酸亚铁铵的制备硫酸铵固体配制成饱和溶液，与硫酸亚铁混合，水浴加热浓缩，表面上出现晶膜为止，室温慢慢冷却，抽滤，晶体晾干，称重。,【实验步骤】,3称量产品质量，并计算其产率。4产品纯度分析吸光光度法（一）1）准确称样，加盐酸溶解，定容。2）配制标准系列与待测溶液测定其吸光度，制作工作曲线。3）计算待测液浓度与样品纯度。,5产品纯度分析吸光光度法（二）1）准确称样，加硫酸溶解，定容。2）取25.00mL溶液3份，用已知浓度的高锰酸钾滴定。3）计算待测液浓度与样品纯度。,根据测出标准溶液绘制标曲线，然后根据待测液的吸光度Ax在标准曲线上查出相应的Fe2+含量cx。标准曲线上查上查得Fe2+浓度cx=mg/mL；原液c=mg/mL（FeSO4（NH4）2SO46H2O）=,1实验所用H2SO4必须事先配制。2铁屑与硫酸反应时间在30min左右。3抽滤之前须准备好滤纸、漏斗、饱和硫酸铵溶液。4抽滤须趁热进行，滤渣少量水（5mL）洗涤。5水浴浓缩结晶，温度不能过高，否则会被氧化。,【注意事项】,
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