8.2常见的酸和碱(课堂PPT)

日常生活中的酸,酸奶中含有乳酸,阅读课文227页。阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途,8.2常见的酸和碱,一、常见的酸,4,盐酸:即氢氯酸,无色液体，易挥发，有刺激性气味；（瓶口有白雾）,硫酸:无色油状液体，强腐蚀性，不易挥发，无味，密度较大（1.84g/cm3）；,硝酸:无色液体，强腐蚀性，易挥发，有特殊刺激性气味。（瓶口有白雾）,酸的物理性质,知识拓展：,1、产生白雾的原因：,这两种浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。,2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。,3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。,7,8,观察活动一：浓硫酸的脱水性,蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出,接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑,肉皮腐烂，颜色变为鲜红色,浓硫酸有强腐蚀性,9,二、浓硫酸的特性,1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。,脱水性,吸水性,强腐蚀性,10,二、浓硫酸的特性,2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）,吸水性,脱水性,强腐蚀性,11,二、浓硫酸的特性,【小组讨论】浓硫酸长期放置，质量分数如何变化。,因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小,12,1.浓硫酸的特性【实验8-5】,浓硫酸的脱水性,能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等（由含C、H、O等元素的化合物组成的物质）里的水分，生成黑色的炭。,浓硫酸的吸水性,浓硫酸的腐蚀性,能吸收水分，可做干燥剂,浓硫酸的稀释【实验8-6】,14,硫酸液滴向四周飞溅,浓硫酸溶于水，放出大量热,15,浓硫酸的稀释：,浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。,酸入水，沿器壁，勤搅拌,2、酸与金属的反应,（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）,FeSO4,这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe2+,SO42-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,酸与金属的反应,拓展：,镁、铝、锌、铁与稀盐酸的反应。【实验8-7】,现象：,在金属表面产生气泡。,化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,（金属）（酸）（盐）（氢气）,结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。,3、酸跟金属氧化物的反应,实验：【实验8-8】(1)在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀盐酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）,酸跟金属氧化物的反应,实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,4、酸跟盐的反应,回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2（酸）（盐）（新盐）（新酸）拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验实验8-3现象：生成白色沉淀(此实验常用于检验l阅读P231）。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。,拓展：将稀硫酸与氯化钡溶液进行实验现象：生成白色沉淀。化学方程式,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,长话短说酸的化学通性,不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的H+，故化学性质相似,检查站,1、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟碳酸钠溶液反应，生成硫酸钠和水和二氧化碳（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。,H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：,1、H2SO4+MgO=MgSO4+H2O,2、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,3、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,1,3,2,1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。2.阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。,常见三种碱的常见用途,氢氧化钙的物理性质及用途,氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。,氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？,碳酸钙氧化钙氢氧化钙,石灰吟明朝-于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,高温,氢氧化钠的物理性质及用途,NaOH,苛性钠,火碱,烧碱,氢氧化钠,【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性,1、实验现象：,氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。,3、实验现象：,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。,2、实验现象：,鸡爪肉被腐蚀，变色。,碱的通性,1、碱与指示剂的作用,实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。,性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝,2、碱与非金属氧化物的反应,【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用实验现象：解释：,性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。,回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,非金属氧化物碱盐水,倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。,说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,NaOH+CO2=,NaOH+SO2=,Ca(OH)2+CO2=,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,讨论：NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？,1、氢氧化钠与硫酸铜反应,3、碱与盐的反应【实验8-12】,实验现象：有蓝色的沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2、氢氧化钠与氯化铁反应,实验现象：有红褐色的沉淀生成,3NaOHFeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。,碱+盐新碱+新盐,4.碱跟酸的反应,拓展：将稀盐酸与氢氧化钠溶液进行实验现象：化学方程式：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,(酸）（碱）（盐）（水）,结论：,性质：碱能跟酸反应，生成盐和水,畅谈收获,碱的物理性质,碱的化学性质,碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红,碱+非金属氧化物盐+水,碱+某些可溶性盐新碱+新盐,小结,一、几种常见的碱1、氢氧化钠(NaOH