1.1.3中和热的测定(1)

1.1.3中和反应反应热的测定,学习目标,中和热,1.中和反应的实质：,H+OHH2O,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。,2.中和热的定义：,或H(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol,KOH+H2SO4=K2SO4+H2O,H=57.3KJ/mol,即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol。,(aq),(aq),(aq),(l),1/2,1/2,实践活动,实验目的,测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。,实验用品,中和热的测定,大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50molL盐酸、0.55molLNaOH溶液（为了保证0.50molL盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molLNaOH溶液，使碱稍稍过量）。,实验探究,1在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板；在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。,实验步骤,2用一个量筒量取50mL0.50molL盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3用另一个量筒量取50mL0.55molLNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。,实验数据处理,取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。,记录数据,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,思考交流,误差产生的原因可能有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失。,思考交流,思考交流,1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）,简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,随堂演练,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。,偏小,中和热的测定实验目的：测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。实验原理：Q=mctQ:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q