2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 （第2课时）课件 新人教版必修第一册.ppt

第四章物质结构元素周期律,第二节元素周期律,目录,学习目标：了解周期表中金属元素、非金属元素分区2.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系学习重难点：1.重点：周期表、周期律的应用2.难点：“位、构、性”的推导,元素周期表和元素周期律的应用,元素周期表和元素周期律的应用,一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,1.请填写出图中序号所示内容:_2.分界线附近元素的性质:既表现出_性质,又表现出_性质。,增强,增强,增强,减弱,Al,Si,非金属,金属,哪种元素(放射性元素除外)的金属性最强?哪种元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置?,周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)右上方是非金属性最强的元素(氟)碱性最强的是FrOH酸性最强的含氧酸是HClO4,二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系,1.主族元素最高正化合价=_=_。2.非金属元素的化合价(1)最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负化合价等于使原子达到_稳定结构所需得到的电子数(H为2电子稳定结构)。(3)同一元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_,族序数,最外层电子(价电子)数,最外层电子数,8电子,8,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.根据元素在周期表中的位置推测其_和_。2.根据元素的_推测它在周期表中的位置。3.指导新元素的发现及预测它们的_。4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属和非金属的分界处,过渡元素,同一元素的“位构性”关系可表示如下:,2.元素周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期第A族与第A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。,3.元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据:同主族元素性质的递变规律。如根据卤族元素的性质递变规律,可推知At2应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。,(2)比较元素的性质。依据:元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱,因为S、Se同主族,自上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4H2SeO4。(3)解释实验现象:如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与水发生剧烈反应,由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料:如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。,例1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价,答案C,例2.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述