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文档简介

,课题1原子的构成,学习目标1.认识原子的内部结构2.认识元素化学性质的决定因素,学习指导：观察模型演示，了解原子的结构,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,表3-1,表3-2,示例,核外电子数,练习,其他信息：1.电子最，在做无规则高速运动2.原子核很小，居于原子。,=,=,小,中心,学习指导：观察表格，思考下列问题,1.不同原子的、不同。,2.氢原子的中子数为。,3.质子数等于电子数，,4.质子数等于中子数。,质子数,电子数,0,一定,不一定,学习指导：阅读课本P54，核外电-子排布，完成下列问题,电子的运动的轨道。,电子的能量由里到外依次，,电子是排布，,最外层最多容纳个电子（第一层为最外层为个）,没有固定,增大,分层,8,2,+8,2,6,原子结构示意图（以氧原子为例）,第一层,第二层,思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？,氢(H)氦(He),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),一般小于4,易失去电子,一般不少于4,易得到电子,等于8（氦2个）,稳定,最外层电子数,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素
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