分子晶体和原子晶体课件

第三节的原子晶体和分子晶体，思考1，CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，比较试验中判断SiO2、CO2晶体是否同种，二氧化硅的晶体结构，二氧化碳的晶体结构，思考2 :金刚石的结构特征，c采用什么样的混合方式？ 碳原子周围相邻的碳原子有几个？c有几个键？形成什么样的空间结构？ 、键角、最小碳环由多少个碳原子组成？ 在同一个平面内吗？ c原子数与c-c键数之比是多少？ ，12克金刚石中的c-c键数是多少NA、10928、共价键、金刚石的晶体结构示意图，一、原子晶体、一、定义：相邻的原子间通过共价键结合而形成空间立体的网状结构的晶体。 微粒子：微粒子间的相互作用：熔融时应克服的作用：原子、共价键、共价键、硅晶体结构、晶体管材料：180、10928、Si、o、共价键、硅晶体结构的示意图，考虑3:在硅晶体结构中，最小环由多少原子构成？ 1molSiO2含有多少mol的SiO2键，SiO2的结构特征，请考虑1 :每个硅原子有多少个氧原子？ 氧原子周围有多少个硅原子？SiO2晶体中硅原子与氧原子的个数之比是多少？SiO2晶体中每个硅原子有多少个共价键？各氧原子有多少个共价键？硅原子数与Si-O共价键数之比是多少？酸素原子的个数与Si-O共价键的个数之比是多少？常见的原子晶体非金属单质：金刚石(c )、晶体硅(Si )、晶硼(b )等非金属化合物：碳化硅(SiC )晶体、氮化硼(BN )晶体的氧化物：二氧化硅(SiO2)，观察思维， 观察表中原子晶体的数据，分析原子晶体的物理特性，原子晶体的物理特性、熔点和沸点高的硬度难溶于一般常见的溶剂(包括无机、有机)，原子晶体中，键元素的原子半径越小，共价键能越大，熔点越高。 熔融时应克服的作用：共价键，交流和探讨，1，如何从原子结构的角度逐渐降低金刚石，碳化硅和硅的熔点和硬度？ 1、碳化硅SiC的晶体具有类似金刚石的结构，其中c原子和Si原子的位置交替。 以下3种结晶金刚石结晶硅碳化硅中，它们的熔点从高到低依次为() a、b、c、d、a、1，教室中的检查，2 .下述化学式实际表示物质分子组成的是() A.NaOHB.SiO2C.CsClD.SO3、d、3， 根据以下性质判断，属于原子晶体的是() a，熔点为2700，电导性良好，延展性强的b，无色晶体，熔点为3550，没有电导性，硬，难溶于水和有机溶剂c，难溶于无色晶体，可溶于水，硬，脆，熔点为800，熔融时电导性为d，熔点为-56.6，微溶于水固体或液体时无导电性，b、原子、金属离子与自由电子、阴、阳离子、共价键、金属键、离子键高、变化大、变化大、差、好、差、不通电、良好导电性、不通电、NaCl、CsCl、CaF2、金刚石、水晶等比较钾、镁、铜3种晶体，练习：有水晶、氯化钠、碳化硅、冰、金刚石和过氧化钠8种物质。 填充：属于原子晶体的化合物；直接由原子构成的晶体；只含离子键的离子晶体；含非极性键的离子晶体因热熔化而化学键不变化的情况；需要通过热熔化破坏化学键的情况。水晶碳化硅、水晶碳化硅、金刚石、氯化钠、过氧化钠、冰、二、分子结晶、1 .分子结晶构成、分子结晶分子间通过分子间力结合的结晶成为分子结晶。 或者，只含分子的晶体称为分子晶体。 构成在分子结晶中，分子内的原子之间通过共价键结合，相邻的分子通过分子间的力相互吸引。过渡应用在由以下物质构成的结晶中，属于分子结晶的化合物为() A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O，冰中围绕一个水分子有四个水分子，在冰的结构、氢键上具有方向性，2 .冰晶的结构和性质，思考为什么冰的密度小于水的密度？ 为什么水在4以下，热收缩膨胀，在4以上膨胀收缩？ 3 .分子晶体特性，分子晶体低熔点升华的特性硬度小。 表3-2几种分子晶体的熔点、转变应用1.以下各组物质之所以按熔点从低到高的顺序排列，试着说明了A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、d .白磷、金刚石2 .甲烷晶体在常温常压下不能存在的原因， 4 .哪些晶体属于分子晶体，典型的分子晶体包括： (1)所有非金属氢化物、水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等； (2)卤素(X2) (图3-9碘)、氧(O2) (图3-10 )、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60 ) (图3-10 )等非金属单体的一部分； (3)co2、P4O6、P4O10、SO2等非金属氧化物的一部分(4)大