(化学)江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题-Word版含解析

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行 B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新【答案】A.2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式： D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为，选项A错误。硫离子的结构示意图应该为，选项B错误。次氯酸钠中存在Na+和ClO-，所以其电子式为：，选项C正确。C6H12O6是葡萄糖的分子式，选项D错误。3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】D【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A错误。浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B错误。二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C错误。碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)0B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反应为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。24得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) H=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。11. 扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是A. 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B. 可用NaHCO3溶液区别a、bC. b与浓溴水混合可制备cD. 1molc最多可与2molNaOH反应【答案】AB【解析】a分子中的酚羟基的两个邻位没有被取代，所以a与HCHO能发生类似形成酚醛树脂的缩聚反应，得到高分子，选项A正确。A分子中有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应得到二氧化碳气体，而b分子中没有羧基，不能与碳酸氢钠反应，所以选项B正确。B到c应该将分子中的醇羟基取代为溴原子，应该用浓氢溴酸溶液，在加热条件下进行反应，选项C错误。C中酚羟基反应1个氢氧化钠，溴原子水解转化为NaBr，消耗1个氢氧化钠，酯基水解得到羧基，再反应1个氢氧化钠，所以1molc最多可与3mol NaOH反应，选项D错误。12. 下列说法正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HSn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+Sn2+，选项A错误。向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误。向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误。向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项D正确。14. 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)0D. T1时，容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】AD【解析】反应、相比较，NO的浓度不变，中氢气浓度是的2倍，反应速率是的2倍，所以n=1；反应、相比较，氢气的浓度不变，中NO浓度是的2倍，反应速率是的4倍，所以m=2；选项A正确。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 6 2 0 0反应： x x x/2 x/2平衡： 6-x 2-x x/2 x/2 对于反应有：2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)起始： 2 6 0 0反应： y y y/2 y/2平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上单位都是10-3mol/L）点睛：本题的B选项，可以做的稍微简单一点：因为反应物NO和H2的系数相等，所以按照c(NO)=610-3mol/L、c(H2)= 110-3mol/L进行投料和按照c(NO)=110-3mol/L、c(H2)= 610-3mol/L进行投料相比，平衡态的生成物是一样多的，而反应物只是将NO和H2的量换了一下，所以最终总物质的量应该相等。16. K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为_。（2）“滤渣”的主要成分是_(填化学式).（3）“酸化”步骤调节溶液pH5，其目的是_（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为_（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_，阴极产生的气体为_(填化学式)。【答案】 (1). Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 (2). Al(OH)3 (3). 使CrO42-转化为Cr2O72- (4). Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl (5). Fe-2e=Fe2+ (6). H2【解析】（1）焙烧的时候，因为氧化铝为两性氧化物，所以与碳酸钠反应得到偏铝酸钠，方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2。（2）加入醋酸调节pH=7的目的是将溶液的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀除去，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3。（3）根据已知得到：加入醋酸调节溶液pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2）化学氧化法除Mn2+：相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是_【答案】 (1). 3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2). pH8时，Fe2+转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中O2氧化 (3). 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸氢盐的去除效果，在酸性条件下则相反 (4). MnO2对Mn2+的氧化有催化作用 (5). MnO2作催化剂，pH控制在9左右 (6). 随pH值增大，吸附剂表面吸附的OH-越多，带负电荷越多，有利于吸附带正电荷的Pb2+【解析】（1）亚硫酸氢根离子将Cr2O72-还原为Cr3+，本身被氧化为硫酸根离子，反应再酸性条件下进行，所以可以在反应物中添加氢离子，方程式为：3HSO3- + Cr2O72- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O。当溶液的碱性较强的时候，Fe2+会转化为氢氧化亚铁沉淀，而该沉淀极易被氧气氧化为氢氧化铁，从而降低了对+6价Cr的还原。从图中可以得到两种试剂在处理水样的时候，pH的影响不同，酸性条件下，亚硫酸氢钠的处理效果较好，中性和弱碱性条件下，硫酸亚铁处理的效果较好。（2）从图中明显得到，实验的氧化效果好很多，考虑到实验是测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，说明实验的速率快很多，所以加入的MnO2对于Mn2+的氧化起到了催化作用。综合两条曲线，最佳条件为：二氧化锰催化，控制pH约为9。（3）pH越高，溶液中的氢氧根离子的浓度越大，石墨烯表面会带有更多的负电荷，有利于吸附带有正电荷的铅离子。21. 黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。（1）Cu2+基态核外电子排布式为_（2）Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如图1所示。1molCu(NH2CH2CH2COO)2中含有键数目为_；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_。SO3分子的空间构型为_；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为_。【答案】 (1). Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2). 26NA (3). CON (4). sp2 (5). 平面三角形 (6). Cu2S【解析】（1）Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，转化为Cu2+的时候应该失去最外层的两个电子，所以是1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。（2）根据图1的结构图，每一个单键都是键，双键有一个键和一个键，所以数出来一共有