分析化学考试常见习题2

分析化学，练习课，配位滴定练习，练习，1。计算pH5时，EDTA的酸效应系数和对数值。如果此时各种形式的乙二胺四乙酸的总浓度为0.02摩尔/升，找到Y4-，溶液：练习，2。向0.10摩尔/升的AL3溶液中加入F-形成ALF63-，如果反应达到平衡，溶液中的F-浓度为0.01摩尔/升，求出游离AL3的浓度？解答：练习，3。在酸碱度=11.0，NH3=0.10摩尔/升的Zn2-氨水溶液中，求出M，溶液：运动，4。当pH2和pH5时，计算ZnY的条件稳定常数，溶液：运动，5。当ALF63-溶液中含有0.01摩尔/升游离氟时，计算ALY的条件稳定常数，溶液的酸碱度为5。解答：练习，6。在NH3-NH4CL缓冲溶液(pH9)中，用乙二胺四乙酸滴定Zn2。如果NH3=0.10毫升/升，并避免锌(羟基)2沉淀，在此条件下计算lgKZnY。解答：练习，7。EBT是一种有机弱酸，Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，镁-EBT络合物的稳定常数KMG-EBT=107.0，镁-乙二胺四乙酸的稳定常数KMG-乙二胺四乙酸=108.64。当酸碱度=10.0时，(1)测定镁-EBT络合物的条件稳定常数？(2)该方程说明了EDTA滴定镁时铬黑T指示剂的工作原理。溶液：EBT镁镁-EBT(表观配体颜色)滴定终点Y EBT-镁镁EBT(表观游离体颜色)滴定前，练习，8。铬黑t与Mg2络合物的对数是7.0，铬黑t的累积常数的对数是lg1=11.6，lg2=17.9，当酸碱度=10.0时，试着计算铬黑t的pMgt值。在氨缓冲溶液中，溶液的酸碱度为10，NH3=0.2摩尔/升，用2.010-2摩尔/升的乙二胺四乙酸滴定2.010-2摩尔/升的Cu2溶液，并在化学计量点计算出pCU。如果滴定了2.010-2毫升/升Mg2溶液，则在化学计量点计算pMg。在pH10.0的氨水溶液中，用0.020毫升/升的乙二胺四乙酸在相同的浓度下滴定Mg2，以铬黑T为指示剂，滴定至变色点pMgt时，计算TE%。在酸碱度为10.00的氨缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020摩尔/升乙二胺四乙酸滴定0.020摩尔/升锌，终点游离氨浓度为0.20摩尔/升，计算终点误差。在pH=10.00的氨缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020摩尔/升乙二胺四乙酸滴定0.020摩尔/升的Ca2溶液，计算终点误差。如果Mg2溶液被滴定，终点误差是多少？在酸碱度为10.0、氯化萘浓度为0.47摩尔/升的氨缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020摩尔/升的乙二胺四乙酸滴定0.020摩尔/升的氮气，计算终点误差？众所周知，lgKZnY=16.5，pKb=4.75，lgY(H)=0.45，Lg锌(OH)=2.4，LgKZNn=12.9，lg1lg4的锌-氨分别为2.37，4.81，7.81，9.46，溶液：继续前，运动，14。Zn2的浓度分别为0.0200摩尔/升。在Cd2的混合溶液中，加入过量的KI来掩蔽Cd2，并且在终点碘-为1.0摩尔/升。当pH=5.0时，以二甲酚橙为指示剂，用等浓度的乙二胺四乙酸滴定混合溶液中的Zn2，计算终点误差？已知在pH5.0时，lgY(H)=6.45，lgKZn(XO)=5.7，lgKZnY=lgKCdy=16.5，CdI的lg1lg4分别为2.10，3.43，4.95，5.41，溶液：之前，之前，15。Hg2和Cd2的混合溶液浓度为0.020毫升/升，预计在pH6.0时使用。用等浓度的乙二胺四乙酸滴定Cd2，然后问：(1)我们可以用碘化钾完全掩蔽Hg2，使碘-在终点为0.01摩尔/升吗？lgKCdY有多大？(2)已知二甲酚橙与Hg2和Cd2显色。当pH=6.0，lgKhGIN=9.0，lgKcDIN=5.5时，二甲酚橙可用作Cd2滴定的指示剂吗？(3)如果二甲酚橙用作Cd2滴定的指示剂，终点误差是多少？众所周知，在pH6.0时lgY(H)=4.65，lgKCdy=16.5，lgKHgY=21.7，lg1lg4分别为12.87，23.82，27.60，29.833，稀释前，溶液：继续前，继续前，继续前，练习，16。矿物样品含有56%和3.2%的铜，将0.2克样品溶于盐酸中，稀释后，加入5mL 2mL/L氨缓冲溶液，然后稀释至100毫升，酸碱度=10.0。问：(1)1)Ca2，Cu2，NH3的浓度？(2)在Cu2存在的情况下，乙二胺四乙酸能用来测定Ca2吗？众所周知，MCaO=56，MCu=64，pKb=4.75，lgKCaY=10.7，lgKCuY=18.8，lgY(H)=0.45，lg1tg4的铜(NH3)42分别为4.13，7.61，10.48，12.59，溶液：在继续，锻炼之前，17。为什么用乙二胺四乙酸滴定Mg2通常是在酸碱度为10而不是5的溶液中进行的？然而，当滴定Zn2时，它可以在pH5的溶液中进行？假设Mg2和乙二胺四乙酸的浓度都是0.01摩尔/升，pH6时的条件稳定常数是多少？解释在这个酸碱度下，是否可以用乙二胺四乙酸标准溶液准确滴定Mg2。如果不可能滴定，要求最低允许酸度？如果用0.02摩尔/升乙二胺四乙酸滴定的Pb2溶液需要ppb =0.2且te%=0.1%，计算Pb2滴定的最高酸度？解决方案：练习：20。用210-2摩尔/升乙二胺四乙酸滴定210-2摩尔/升Fe3溶液，要求pM =0.2，TE%=0.1%，计算滴定的合适酸度范围？含有pb2和Ca2的溶液浓度为210-2 mol/l。要用相同浓度的乙二胺四乙酸逐步滴定Pb2，请询问(1)是否可以逐步滴定Pb2？(2)滴定的合适酸度范围？(3)选择二甲酚橙作为指示剂，溶液的最佳酸度是多少？已知：lgKpbY=18.0，lgKCaY=10.7；铅(羟基)2的ksp=10-15.7；在pH=4.2时，PPbt=5.5，在pH=4.3时，pPbt=5.7。继续之前，请解决