铁及其重要化合物.

.,铁及其化合物,2010届高三化学一轮复习,.,铁的在周期表的位置和主要化合价,1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？2、指出铁在化合物中有哪些价态,思考,1、26Fe位于第四周期第VIII族2、铁在化合物中常显+2、+3价Fe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+,小结,.,下列有关铁的说法中正确的是（）,例题1,A.Fe位于元素周期表中第四周期B族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4不反应。G.Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。,BCEG,.,小结,Fe,.,A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E.已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应,例题2,下列几种类推的结论中正确的是（）,E,.,小结,Fe的化学性质,Fe,.,A.已知Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O,推测Fe2O36HI=2FeI3+3H2OB.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O36H=2Fe3+3H2O,推测FeO和HNO3反应的离子方程式为FeO2H=Fe2+H2OC.已知Fe3O4可以改写成FeOFe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbOPb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4),例题3,下列几种类推的结论中正确的是,D,.,铁的氧化物,小结,与CO,.,Fe(OH)2制备,制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油;溶解FeSO4配成溶液;把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;加入少量铁屑;加入少量CCl4;向FeSO4溶液中滴入足量氨水;把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）ABCD,B,例题4,.,方法一,直接滴加法,.,方法二,微型混合法,（1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是。（2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到。,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。,其化学方程式为：,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,.,方法三,集气排液法,方法四,电解法,若反接电源，会有何现象？,.,小结,铁的氢氧化物,.,例题5,实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？,方案1：观察溶液的颜色（FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液是棕黄色），观察瓶内有无黑色粉末）方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液）苯酚溶液紫色方案3:取样，加NaOH溶液方案4：取样，分别加Fe片（Cu片），Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液）方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶液方案：检验SO4或Cl；,.,小结,1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液，白色沉淀灰绿色红褐色(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3）遇苯酚溶液呈紫色3.亚铁盐溶液的配制及保存配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解，加少许铁粉可防止Fe3+的生成。,.,巩固练习,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A氧化性B还原性C酸性D碱性,B,2.下列物质不能通过化合反应制备的是（）FeCl3B.FeCl2C.Fe3O4D.Fe(OH)2E.Fe(OH)3F.H2SiO4,DF,.,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液,巩固练习,J,.,巩固练习,4.下列有关说法正确的是（）A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红