元素周期表 卤族元素(公开课)

.,卤族元素,Cl,Br,I,F,.,.,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中是第_族2、包括的元素的名称和符号：_。,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,.,氟气,物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。,一、卤素的物理性质,.,氯气,物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。,.,液溴,物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。,.,碘,物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。,.,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,溶解度逐渐减少,.,1、应如何保存液溴？,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。,思考,2、如何提纯沙子和碘的混合物？,加热混合物，使碘升华。,.,碘,二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴,.,递变性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,得电子能力递减氧化性非金属性减弱,F2Cl2Br2I2,.,结构上的相同性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,.,HF很稳定,H2+F2=2HF,冷暗处爆炸,F2,HCl稳定,H2+Cl22HCl,光照或点燃,Cl2,HBr较稳定,加热至500,Br2,HI很不稳定,持续加热,I2,生成氢化物的稳定性,化学方程式,反应条件,单质,与氢气的反应,.,卤素单质与氢气反应规律：,剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,F2Cl2Br2I2,.,随堂练习,1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,.,现象：,溶液由无色变为橙黄色,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为橙黄色,CCl4,振荡,NaBr溶液,氯水,卤素单质间的置换反应,反应原理:Cl22NaBr=2NaClBr2,氧化性强弱Cl2Br2,结论：,.,氯水,KI溶液,现象：,溶液由无色变为棕黄色,反应原理:Cl22NaI=2NaClI2,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为紫红色,氧化性强弱Cl2I2,CCl4,振荡,结论：,.,溴水,KI溶液,溶液由无色变为紫红色,现象：,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为紫红色,CCl4,振荡,反应原理:Br22KI=2KBrI2,结论：氧化性强弱Br2I2,.,卤素单质间的置换反应,Cl22NaBr=2NaClBr2,Cl22KI=2KClI2,Br22KI=2KBrI2,结论:,F2Cl2Br2I2,氧化性(或非金属性)逐渐减弱。,.,元素非金属性强弱的判断方法:,(1)单质与氢气反应的难易;(易则强),(2)气态氢化物的稳定性;(稳则强),如:稳定性：HClNH3H2S,非金属性：ClNS,如：酸性：HNO3H2CO3,非金属性：NC,(4)利用置换反应;(强能置换弱),.,元素金属性强弱的判断方法:(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易;(易则强)(2)最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性的强弱;(碱性强则强)(3)利用置换反应;(强能置换弱),.,3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,2、下列含氧酸中酸性最强的是（）A.H2SO4B.H2SiO3C.HClO4D.H3PO4,C,.,在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。,卤素结构的相似性,卤素性质的相似性,最外层都有7个电子，在反应中易得到1个电子,电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难,小结:,.,卤族元素的性质与结构,7,单质具有强氧化性,逐渐增多,逐渐加深,逐渐增大,逐渐升高,逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,.,总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,.,4、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Y的单质能将X从NaX