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文档简介

13.定量实验和误差分析,一、物质的量浓度溶液的配制,C=,n,V,n=,m,M,固体天平称量,液体量筒量取,步骤1：计算、称量/量取,(1)天平称量,砝码生锈砝码放在左托盘,(2)量筒量取,量取前冲洗量筒仰视读数,偏高偏低,偏低偏高,步骤2：溶解、转移、洗涤、转移,烧杯没有洗涤溶液没有冷却,偏低偏高,V容量瓶,容量温度,刻度,精确到小数点后两位,步骤3：加水、定容、摇匀,注：最后定容用胶头滴管逐滴滴加至刻度线,偏高偏低,俯视定容摇匀后发现液面低于刻度，再加水至刻度线,二、酸碱中和滴定,C酸=,C碱V碱,V酸,注：代入计算时C碱和V酸为定值,例：已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl,步骤1：洗涤仪器,润洗滴定管润洗锥形瓶,无偏高,步骤2：装液、初读数,滴定前碱管内有气泡，滴定后消失仰视读数,偏高偏低,步骤3：滴定,冲洗锥形瓶活塞漏液,无偏高,步骤4：终点判断、末读数,30s内褪色仰视读数,偏低偏高,步骤5：重复操作取平均值,第三次滴定时将滴定管中溶液滴完，继续加入标准溶液进行滴定,偏低,例：Na2CO3标定HCl,【结论】V碱多高，少偏低,C酸=,2mNa2CO3,106V酸,三、蓝矾晶体结晶水的测定,A%=,mH2O,m蓝矾,100,=,100,m2m3,m2m1,误差分析,步骤1：称量空坩埚质量m1,步骤2：称量坩埚蓝矾质量m2,m蓝矾=,m2m1,步骤3：加热至晶体变白色，干燥器中冷却后称量m3,步骤4：重复步骤3称量的m4，使得|m4-m3|0.1g,mH2O=,m2m3,偏高无,偏低,坩埚中有水坩埚中有一块受热不分解的杂质,晶体中有受热不分解的杂质,误差分析,步骤1：空坩埚质量m1,步骤2：坩埚蓝矾质量m2,偏高偏低偏高,加热时间过长，固体发黑没
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