化学反应速率图像

.化学反应速率图像，1、“v-t”图像2、“v-t(或p)图像(每幅图像根据不可逆反应和可逆反应进行分析)，知识内容：1、“v-t”图像、“v-T”不可逆反应图像(以锌和稀硫酸反应为例)，分析：影响化学反应速率的外部因素主要包括浓度、温度、压力和催化剂，以及反应物粒度、溶剂性质、光、超声波、电磁波等。如果只有一个外部条件改变，对反应速率的影响只是单向的，并且改变趋势只是逐渐增加或减少。在正常情况下，在锌与稀硫酸的反应中，至少有浓度和温度两个因素，并且效果是相反的。在t0t1期间，一个因素起主导作用。从t1到T2，另一个因素起着主导作用。根据实验方案，气体(产生的H2)在常压下连续排放。硫酸的初始浓度最大。随着反应的进行，反应速率降低，因为c(H)降低。然而，活性金属与氢的反应是放热的，反应速率随系统温度的升高而增加。从t0到t1，温度的影响起主导作用。从t1到T2，集中的影响起着主导作用。氯酸钾和亚硫酸氢钠之间发生氧化还原反应。曲线图中显示了由cl O3-表示的反应速率。众所周知，cl O3-的氧化随着c(H)的增加而增加。相关方程为：cl O3-3hso3-=cl-3h 3so42-(1)反应开始时反应速率加快的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应后期反应速率下降的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)图中阴影部分是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在t1至t2期间，三氧化二氯物质的量和浓度降低，测试点4，化学反应速率图像及其应用，类型1。物质的量(或浓度)-时间图像及其应用，例如，在一定温度下恒定体积(VL)容器中x、y和z物质的量随时间的变化曲线如图所示。图3-15-1，根据图像，可以进行以下计算：(1)物质的反应速率和转化率。(2)确定化学方程式中的化学计量比，例如X、Y和Z的化学计量比(N1-N3): (N2-N3): N2。在一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z气体的量随时间的变化曲线如下：(1)写出反应的化学方程式；(2)由z表示的从反应开始到10s的平均反应速率；(3)当反应开始到10秒时，发现Y的转化率为。(1)浓度(1)规则增加反应物(或产物)的浓度，正反应(或反反应)速率立即增加，反反应(或正反应)速率不立即改变，然后增加。(2)类似地，可以降低浓度。(2)速率-时间图像及其应用，(2)图像，n23h2nh3， 2)温度(1)规则增加温度，正和反反应速率都增加。吸热反应速率的增加大于放热反应速率的增加。(2)当温度降低时，正负反应速率都降低，吸热反应速率的降低大于放热反应速率的降低。简而言之，温度对吸热反应速率有很大影响。(2)图像，N23H 22NH 3H 0，3。压力(1)定律(1)当压力增加时，涉及气体的反应的正反应速率和负反应速率都增加。气体体积总和大的一侧的增加量大于气体体积总和小的一侧的增加量。(2)降低压力。对于与气体的反应，正负反应速率都降低了。气体体积总和大的一侧的减少量大于气体体积总和小的一侧的减少量。简而言之，压力对有大量气体分子的一侧有更大的影响。嘿。4.催化剂(1)规则当其他条件不变时，添加催化剂。正向和反向反应的速率可以改变到相同的程度，但化学平衡常数不能改变，平衡转化率也不能改变。(2)形象，实施例2在一定温度下，在密闭容器中建立SO2、O2和SO3气体物质的化学平衡后，改变条件对反应2SO2 O22SO3的正向和反向反应速率的影响如图所示。(图A正向上下移动，图B正向上下移动，图D为跳跃型，上下反向正向上下移动)1。催化剂添加对速率影响的图像是()。2、增加O2浓度对图像的比率是()3，减