2020年高考化学复习 选择题标准练七

多项选择题标准练习77.“液体阳光”是指阳光、二氧化碳和水通过人工光结合而得到的绿色液体燃料。以下关于“液体阳光”的陈述是错误的()A.CO2和H2O转化为“液体阳光”，同时释放能量B.由煤气获得的含水气体合成的甲醇不属于“液体阳光”C.“液化阳光”行动有助于应对可持续发展和气候变化D.“液体阳光”有望解决世界化石燃料枯竭的问题答案a分析“液体太阳”是阳光、CO2和水由人工光合并而成的绿色液体燃料，是将光能转换为吸热反应而产生a错误的化学能的过程。煤气化由水蒸气和碳反应生成CO和H2，煤液化能合成甲醇，不符合“液体阳光”的定义，煤气体合成的甲醇不属于“液体阳光”，因此b是正确的；“液体阳光”对阳光、二氧化碳和水作出反应，减少温室气体含量，有助于可持续发展和应对气候变化，因此c是正确的。根据“液体太阳”的定义，“液体太阳”预计将解决世界化石燃料枯竭的问题，因此d。8.在丙烯、乙烯、苯、甲苯四种有机化合物中，分子内的所有原子都在同一平面上()A.b .C. D. 回应b分析乙烯、苯都具有分子中所有原子在同一平面上的平面结构；可以认为甲烷在丙烯(CH2=ch-CH3)、甲苯()中包含-CH3，丙烯取代了CH2=ch-ch-CH4中的氢原子之一，甲苯取代了CH4中的氢原子9.a，b，c，d，e是原子序数依次增加的单周期元素，a，b，e的最外层电子数之和为17，质子之和为31，e不是主序列的话，b的气体氢化物的水溶液是碱性的，c元素存在于大气中两种常见的单质，d在第三周期，d在第三周期A.气体氢化物水溶液酸度B.原子半径的大小顺序：r(A)r(B)r(C)C.d的非金属比a强，因此d的含氧量比a强D.含有a，b两种元素的盐溶液不能表示中性。回应b气体氢化物水溶液的分析b是碱性的，b是n。c元素能知道氧和臭氧，c是o。d是第三周期元素，原子的最外层电子是系外电子的0.875倍，因此最外层电子的数量为80.875=7，d是cl；a，b，c，d，e是原子编号依次增加的单周期元素，因此e是Ar，属于零族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子是5，根据a，b，e的最外层电子之和，17就知道a原子最外层电子是4个，所以a是c；满足a，b，e三个因素的质子数之和为6 7 18=31条件。除上述分析外，a是c，b是n，c是o，d是Cl，e是Ar。a是c，最简单的气体氢化物是甲烷，甲烷不溶于水。a错误；原子半径的大小顺序为r(A)r(B)r(C)，B正确，因为同周期从左到右越来越小；该元素的最高价氧化物必须与水合物的氧酸含量相对应，才能比较酸性强弱。c错误；含有c，n两种元素的盐溶液可能是显示中性d错误的醋酸铵。10.na是鳄梨常量的值，以下说法是正确的()A.实验室制造氧气的方法有多种，产生1 mol O2电子传输的次数必须为4NAB.500ml 0.2 mol-1 k2so3溶液中包含的离子总数为0.3NAC.1摩尔乙烯和乙醇混合，在氧气中充分燃烧和消耗氧气的分子数为3NAD.2.24l NH3(标准状态)溶于1 L水，得到0.1 mol-1的氨回答c分析实验室一般通过高锰酸钾热分解或氯酸钾热分解制造氧气，o元素化学价格由-2变为0水平，生成1 mol O2转移电子为4NA，通过过氧化氢分解氧，1 mol O2转移电子为2NA，产生a错误；500ml 0.2 moll-1 K2SO3溶液中有0.1 mol K2SO3，0.2 molk，K2SO3是强酸弱酸盐，在水溶液中可水解，so H2O HSO oh-，HSO H2O so 3 oh-，负离子大于0.1 NA，因此在溶液中为0.1 NA1摩尔乙醇和1摩尔乙烯分别完全燃烧消耗的氧气为3摩尔。因此，1摩尔乙醇和乙烯的混合物，充分燃烧消耗的氧气的物质量为3摩尔，消耗氧气的分子数量必须为3NA，因此c是正确的。氨溶于水后，溶液的体积不等于溶剂的体积，因此如果溶液的体积不等于1 L，则氨的浓度不等于0.1 moll-1，因此d是错误的。11.室温下，甲和乙两个烧杯分别含有5毫升ph=3的盐酸和醋酸溶液，以下描述正确()A.水电的污水浓度：c (oh-) a=c (oh-) bB.b在燃烧器稀释水，ph=4，溶液体积10V甲 v乙C.a，b如果两个烧杯分别与5ml pH=11 NaOH溶液反应，则结果溶液ph: a bD.a，b混合两种烧杯溶液后，得到的溶液的c (h=c (cl-) c (ch 3coo-)答案a分析酸溶液应具有相同的水电oh浓度，就像两酸提供的氢离子量一样，抑制了水。也就是说，c (oh-) a=c (oh-) b，a必须正确。乙酸对弱酸性有电离平衡，ph=3的乙酸稀释水后ph=4，加入水超过10倍，盐酸为强酸，稀释水后ph=4，因此溶液体积为10V a，c误差；根据电荷守恒定律，c (h )=c (cl-) c (ch 3c oo-) c (oh-)，d错误。12.以下实验结果不能用作该定律或原理的证据之一(阿伏伽德罗定律：同一温度的任何气体都包含相同数量的分子) ()abcd定律或原理勒夏泰尔原理元素周期率盖斯的法则阿伏加德罗定律实验方案结果左边球气体颜色编号，右边球气体颜色变浅烧瓶里起了气泡，试管里出现了混浊 h用 h1， H2的和来测定H2和O2的体积比约为2: 1回应b分析2 NO2 N2 o 4可以作为发热反应、温度增加、生成二氧化氮的方向均衡移动、颜色浓度、勒沙热原理的基础，因此a一致；比较元素的非金属，元素最高价氧化物对应水合物的酸性，浓盐酸与非氯最高价氧化物相对应的水合物不能比较氯和碳的非金属。结果产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢和二氧化碳能与硅酸钠溶液反应，产生硅酸沉淀，因此碳和硅的非金属无法比较，也无法证明元素周期法，因此b不合适。 h= h1 H2，化学反应的热效应与变化路径无关，可以证明盖斯的规律，所以c符合。在相同温度的气压下，气体的体积比与方程的度量相同的气体的质量比，电解水中产生的氧和氢的体积比与物质的量相同的比，可以证明阿伏伽德罗定律，所以d符合。13.锂铜空气燃料电池容量大，成本低，发展前景广阔。此电池通过放电为2li Cu2O H2O=2cu 2li 2oh-的复杂铜腐蚀“现象”产生电力。以下说明不正确()A.放电时阳极的电极反应式为Cu2O H2O 2e-=2oh- 2cuB.放电时，电子通过固体电解质移动到Li极C.通过空气会腐蚀铜电极，在表面产生Cu2OD.氧化剂在反应过程中为O2回应b分析放电过程为2li Cu2O H2O=2cu 2li2OH -阳极上