2020年高考化学复习 选择题标准练四

选题练习7 .化学与生产、生活密切相关，以下事实的说法是正确的()绿色化学的核心是在化学合成中活用原子，使之变成新的原子b .二氧化硅可作为制造航天器太阳能运动鞋的主要材料c .煤添加适量的CaO后，SO2排放量减少，燃烧中的硫元素变化为CaSO4d .生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等可用热还原法冶炼答案c绿色化学的核心是利用化学原理，减少和消除工业生产造成的环境污染高纯度硅应用于太阳能电池，二氧化硅在光纤信息快速传输中有着重要的应用，因此在b不正确的煤中掺入生石灰，氧参与反应和高温的条件下， 由于可以吸收SO2生成硫酸钙，减少SO2的排出，因此c是正确的镁用电解熔融氯化镁的方法冶炼，铝的性质活跃，用电解熔融氧化铝的方法冶炼，铁、铜等活性相对差的金属用热还原法冶炼，因此d为间8 .甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃单体，其新的合成方法为ch3- cch ch3oh ach2=c (ch3) cooch 3，可以说如下正确()a .发现该反应的原子利用率为100%，a为CO2B.CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子必须齐平c .这种方法的优点是原料没有爆炸的危险D.CH3CCH与丙烯的化学性质相似，可发生加成、氧化反应答案d如果知道该反应原子利用率为100%，则生成物只有CH2=C(CH3)COOCH3，根据元素保存法则a可以判断为CO，不是CO2，a根据不正确的乙烯的平面结构，结构中的第1、2、3、4个碳必定是平面的， 第5个碳可能与其平面，b为不正确的一氧化碳、丙烯等为可燃性气体，有爆炸危险，有c错误的CH3CCH官能团为碳-碳三键，丙烯官能团为碳-碳双键，两者均为不饱和烃，其性质类似于丙烯的性质9 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 以下说明是正确的()a .硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共计23 g，铜失去的电子数为0.5NAB.3 g甲酸和乙醛的混合物中含有0.4NA的共价键数c .标准情况下2.24 L SO2通过水完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAd .在标准情况下，8.96 L的平均相对分子质量为3.5的H2和D2含有中子数0.3NA答案a分析23 g混合气体，均可视为NO2，因此铜失去电子的物质的量为1 mol=0.5 mol，因此a为正确的甲酸结构为HCOOH，假设全部为甲酸，共价键的物质的量为5 mol0.3 mol，乙醛的结构为CH3CHO 均为乙醛，含有共价键的物质的量为7 mol0.5 mol，因此混合物中含有共价键的物质的量不一定等于0.4 mol，因此b错误，H2SO3必须电离，因此H2SO3的物质量不足0.1 mol， 设c错误的H2的摩尔质量为2 gmol-1、D2的摩尔质量为4 gmol-1、混合物总物质的量为mol=0.4 mol、H2的物质的量为x mol时，D2的物质的量为(0.4-x)mol、平均相对分子质量=3.5，因此x=0.1、D2的物质的量为0.3 mol、H2中10 .在恒温25 下，向一定量的0.1moll-1boh溶液中滴加稀盐酸。 溶液中的水电离的氢离子浓度的负对数PC表示，pC=-lgc(H )水和加入盐酸的体积的关系如图所示。 下面的描述是错误的()A.BOH是弱碱，Kb的订单是10-5B.b点溶液为中性C.cd点间溶液中： c(BOH) c(OH-)c(H )D.c点溶液的水电离度最大，为c(B )Y，因此x和y对应氧酸的酸性： x必须强于yC.X、y形成的单体必定是二原子分子D.Z、w形成化合物的电子式为Z W-答案d其中只有z是金属元素，z是Na、w是h元素，y、z的原子序数相差4时，y是p元素，x是Cl元素，可结合对应的单体、化合物的性质和元素周期表等知识分析得出结论。 由于比h-Na少一个电子层，离子半径比na小，因此a错误的非金属性： ClP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧酸的酸性越强，如果不是最高价氧酸，酸性就不一