2020年高考化学复习 选择题标准练五

选题练习7 .中国传统文化包括许多科学技术知识。 以下古语中没有提及化学变化的是()a .千寻万滹辛苦，却吹疯沙直到黄金b .铜矾锅，长期变成铜c .全部石灰(CaCO3)用火焚烧使用d .丹砂燃烧成汞，积变成丹砂答案a分析a涉及的是沙中淘金过程，金以游离状态存在于沙中，该过程无化学变化，符合问题意义的b相关化学反应为： Fe CuSO4=FeSO4 Cu，与化学反应有关，不符合问题的c相关化学反应为CaCO3CaO CO2， 与化学反应有关，不符合问题d的化学反应与hgs o2Hg so2hgs=hgs化学反应有关，不符合问题。8.NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下描述是正确的()a .标准情况下，铁在22.4 L氯气中完全燃烧时的转移电子数为3NAb.1 l 0.1 moll-1 nah CO 3溶液中的HCO和co离子数之和为0.1NAc .常温常压下，NO2和N2O4的混合气体46 g中含有的氧原子数为2NA在含有d.na个Fe(OH)3胶体粒子氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g答案c在分析尺度情况下，根据22.4 L的Cl2为1 mol、完全反应时1 mol Cl2为2 mol Cl-、转移电子数为2NA、a错误的材料保存，在1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，含有c(h2CO3) c(HCO) c(co )=0.1摩尔- 1时，n (h2co3) n (hco ) n (co )=0.1摩尔，即HCO与co离子数之和小于0.1NA，b错误； M(NO2)=46 gmol-1，M(N2O4)=92 gmol-1。 NO2为x mol，N2O4为y mol，46x 92y=46，x 2y=1。 在混合气体中，n(O)=2x 4y=2(x 2y)=2 mol，因此氧原子数为2NA、c为正确的氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的凝聚体，各胶体粒子的聚合度不同，因此无法计算NA个胶体粒子中的Fe(OH)3的物质的量，d错误.9.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表的7个周期均满足，共计118种元素。 周期表中短周期元素w、x、y、z的相对位置如图所示，4种元素的原子的最外层电子数之和为24 . 下一个说法错误的是()wxyz轴a .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZYB.W的氢化物与z的氢化物反应，生成物的水溶液呈碱性c .元素周期表中，第117号元素与z元素同属于主族d .工业常用的YX2漂白浆、毛、丝等答案b设x的最外层电子数为x，则从相对位置可知，w、y、z的最外层电子数依次为x-1、x、x 1，w、x、y、z的原子最外层电子数之和为24，x-1x1=24，通过分解为x=6，w、x、y、z分别被决定为n、o、s、Cl 由于元素的非金属性： ClS，因此最高价的氧化物与水合物的酸性： HClO4H2SO4相对应，因此a为正确的w的氢化物为NH3，z的氢化物为HCl，NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液为酸性，因此， b在错误的元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则117号元素位于第7周期viia族，与Cl元素位于同一主族，因此c正确的二氧化硫具有漂白性，工业上经常使用SO2漂白浆、毛、丝等，因此d正确。10 .关于以下实验事实的解释，不合理的是()的双曲馀弦值实验事实说明a.a通过加热干燥MgSO4溶液，可以得到MgSO4固体； 将MgCl2溶液加热干燥，得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发乙组联赛电解CuCl2溶液的阴极得到的Cu； 电解NaCl溶液，阴极得不到Na电子获取能力： Cu2 Na Hc.c浓HNO3不能氧化NO； 稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强d.d钠与水反应激烈的钠与乙醇反应缓慢羟基中氢的活性： H2OC2H5OH答案b硫酸镁溶液的解析： mg22h2omg(oh)2 2h，盐类的水解是吸热反应，提高温度促进水解，但硫酸是难挥发性酸，因此加热蒸馏得到MgSO4的氯化镁溶液中： MgCl2 2H2OMg(OH)2 2HCl，加热促进水解， 由于HCl容易挥发，加热促进HCl的挥发，进一步促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，说明合理，因此a根据正确的电解原理，电解CuCl2溶液时，阴极会产生Cu22e-=Cu， Cu2的电子获得能力为h，NaCl溶液电解后，阴极产生2h2e-=h2，h的电子获得能力为Na，电子获得能力的强弱为Cu2 H Na，因此说明不合理，b错误的浓硝酸可以氧化NO，稀硝酸不能氧化NO， 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，即硝酸浓度越大，表示氧化性越强，说明越合理，因此c表示正确的钠与乙醇的反应缓慢，钠与水的反应越剧烈，羟基中的氢的活性： ch3c h2o HC (h ) c (ca2) c (ca2)c .向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的Na2O，溶液会变得浑浊d .石灰乳与0.1 molL-1 Na2WO4溶液混合后发生反应： Ca(OH)2 WO=CaWO4 2OH-(假定混合后溶液体积不变)答案b分析本问题主要考察沉淀溶解平衡的相关知识。 由问题图可知，a点位于Ca(OH)2和CaWO4的溶解平衡曲线下，由于对应溶液中的离子积小于溶解积，因此在a点Ca(OH)2和CaWO4未达到溶解平衡状态，a项在正确的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的Na2O时，Na2O与水反应通过该反应消耗溶剂水，生成的NaOH使溶液中的c(OH-)增大，溶解平衡反向移动，在溶液中析出结晶，溶液混浊，c项变得正确的石灰乳中c(Ca2 )=2.910-3 molL-1和0.1 mol当混合L-1 Na2WO4溶液时，溶液中Ca2和WO的离子积为2.910-30.1=2.910-4生成Ksp(CaWO4)、CaWO4，发生沉淀转化： Ca(OH)2 WO=CaWO4 2OH-，d项正确。13 .分子式为C4H7ClO2的异构体非常多，其中与NaHCO3溶液反应生成CO2的异构体共有(不考虑立体异构体)。A.6种B.5种C.4种D. 3种答案bC4H7ClO2分子式与NaHCO3溶液