2020年高考化学复习 专题三 氧化还原反应 离子反应

考纲要求1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)答案341236632462233(二)掌握氧化还原反应的规律1写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。(1)氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2Fe3Cu2。KMnO4Cl2：_。Cl2Br2：_。Br2Fe3：_。Fe3Cu2：_。(2)还原性强弱顺序：SO2IFe2BrClSO2I：_。IFe2：_。Fe2Br：_。BrCl：_。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OCl22Br=2ClBr22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)I2SO22H2O=2I4HSO2Fe32I=I22Fe2Br22Fe2=2Fe32BrCl22Br=Br22Cl2用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O答案3(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：_，_。(2)向含有Fe3、H的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：_，_。答案(1)2ICl2=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=H2Fe21(2017海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5 C6 D7答案C22016全国卷，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案1.57解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。32016全国卷，28(2)欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。答案0.5解析VO2变为VO，V的化合价由4价升高到5价，转移1e，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由5价降低为1价，转移6e，故欲使3 mol VO2变为VO，需氧化剂KClO3的物质的量至少为0.5 mol。42016全国卷，26(5)节选联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。答案1解析发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为32 gmol11 kg。题组一利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应1将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案D解析本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，反应生成1 mol O2，H2O2失去2 mol电子，因反应生成1 mol M，CrO得(6a)mol电子，由得失电子数目守恒可知，6a2，a4，故A错；由化学方程式可知，3 mol H2O2参与反应，只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有被氧化，故B错；由题意M中有2个过氧键，则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子会被M氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C错；由离子方程式可知，反应转移2 mol电子，生成1 mol M，所以转移0.2 mol电子时，生成M的质量为0.1 mol167 gmol116.7 g，故D正确。2(2019济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O答案C解析在反应中S、Cr元素化合价发生变化，在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应方程式配平后为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，反应配平后的方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，可见处理1 mol Cr2O时，反应消耗H的物质的量是8 mol，反应消耗H的物质的量是9.2 mol，B错误；反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为35，C正确；根据方程式可知3 mol即396 g CuS处理4 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为 mol；3 mol即3160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为 mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D错误。题组二氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；当Cl2少量时，I先被氧化，B正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C正确。4按要求书写离子方程式(1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45反应。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl(2)已知还原性：SOI，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按要求书写离子方程式：1时，_；时，_；1时，_。答案Cl2SOH2O=SO2H2Cl5Cl24SO2I4H2O=4SOI28H10ClbCl2aSOaH2O2(ba)I=(ba)I2aSO2aH2bCl5(2018济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A线段表示Fe2的变化情况B线段发生反应的离子方程式为I25Cl212OH=2IO10Cl6H2OC根据图像可计算a6D原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213答案B解析向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2Br，首先发生反应：2ICl2=I22Cl，I反应完毕，再发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，又发生反应：2BrCl2=Br22Cl，故线段代表I的变化情况，线段代表Fe2的变化情况，线段代表Br的变化情况，故A正确；线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2ICl2=I22Cl，消耗1 mol氯气，所以碘原子的物质的量为2 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，(x0)2 mol5 mol2，解得x5，则该含氧酸为HIO3，离子方程式为I25Cl26H2O=2IO10Cl12H，故B错误；根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2 mol，溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，Fe2反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)24 mol2 mol6 mol，根据2BrCl2=Br22Cl可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a336，故C正确；根据以上分析，原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213，故 D正确。1假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。2熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2SO(或HSO)IFe2BrCl。题组三氧化还原反应“守恒律”的应用(一)氧化还原反应方程式的配平6(1)2015天津理综，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O解析根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。(2)2015安徽理综，27(2)请配平化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3答案124212(3)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_答案2516H2108H2O缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用7(2016上海，17)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85 C0.90 D0.93答案A解析根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol，则(3)x0.01，解得x0.80。8多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为116，则x的值是()A5 B4 C3 D2答案A解析Na2Sx中S的化合价为，反应后氧化为6价。NaClO中Cl的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(6)x216，解得x5。9某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3)。用c2 mol L1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析本题有关反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 molL1V1 mL103 LmL120 mL103 LmL16c(Cr2O)5c2 molL1V2 mL103 LmL1，解得：c(Cr2O) molL1。10已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。答案1.000 molL1解析根据反应HClO2Fe2H=2Fe3ClH2O、MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，则原次氯酸溶液的浓度为1.000 molL1。电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 mol K2Cr2O7被还原为3价的Cr得电子数是23NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值，从而求算出答案。考点二离子反应1正确书写离子方程式的两个关键点化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、电荷、电子转移是否守恒按要求书写离子方程式(1)Na和水的反应。2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)Na和CuSO4溶液的反应。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2。MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)Cl2的尾气处理。Cl22OH=ClClOH2O。(5)将SO2气体通入溴水中。SO2Br22H2O=4HSO2Br。(6)将Cl2通入H2SO3溶液中。Cl2H2SO3H2O=4HSO2Cl。(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。H2SO3H2O2=2HSOH2O。(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。H2SCu2=2HCuS。(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。SO2CO=SOCO2。(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO。(11)Al和NaOH溶液的反应。2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(12)AlCl3和过量氨水的反应。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。Al33HCO=Al(OH)33CO2。(14)Fe和过量稀HNO3的反应。Fe4HNO=Fe3NO2H2O。(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合。2Fe32I=2Fe2I2。2突破离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlO、S2的溶液碱性溶液含有大量NO的溶液隐含H与还原性离子不能大量存在相互促进水解NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2；Fe3与CO、HCO、AlO、ClO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词3.掌握常见离子的检验.常见阳离子的检验.常见阴离子的检验(1)某溶液中可能含有以下离子：NH、K、Na、H、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO、CO、SO。用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_，一定不含_。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_，一定不含_。另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含_。取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_。另取中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有_，一定不含有_。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。不能确定的离子是_，要进一步确定该离子，需补充的实验是_(写实验名称)。答案HCOIFe3、NOMg2、Al3NHBa2SOH、I、NH、Ba2Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SOK、Na焰色反应(2)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()Fe3、H、NO、HCO()无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2()Na、Al3、Cl、HCO()NH、Na、SO、AlO()NH、H、Cl、HSO()含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO()中性溶液中可能大量存在K、AlO、Cl、SO()答案角度一离子方程式的正误判断1(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2答案A解析B错，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；C错，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D错，正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O答案D解析A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。角度二离子共存3(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存；D项，OH与Mg2、HCO均不能大量共存。4(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3)不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO不能大量存在。离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。题组一滴加顺序不同离子方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量。Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量。Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。n(AlCl3)n(NaOH)27。2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O。(2)NaAlO2溶液和盐酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量。AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。n(NaAlO2)n(HCl)23。6AlO9H3H2O=5Al(OH)3Al3。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。COH=HCO，HCOH=H2OCO2。向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。CO2H=H2OCO2。特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，HCOOHCa2=CaCO3H2O。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应的离子方程式。HCOOH=COH2O，NHHCO2OH=COH2ONH3H2O。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。2HSOBa22OH=BaSO42H2O，HSOBa2OH=BaSO4H2O。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4，2Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4，4Al37SO7Ba214OH=2Al(OH)32AlO4H2O7BaSO4。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4，2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4。(6)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。Ba22OHCO2=BaCO3H2O，2OHCO2=COH2O，2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，COCO2H2O=2HCO，BaCO3CO2H2O=2HCOBa2。1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：IFe2BrCl，氧化性：AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三离子方程式的正误判断及离子共存3下列指定反应的离子方程式不正确的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD泡沫灭火器反应原理：3HCOAl3=3CO2Al(OH)3答案B解析钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3H2O，故B错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故C正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A133HCO=Al(OH)33CO2，故D正确。4(2019临沂市高三上学期期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH8的溶液：K、Fe3、NO、ClB能与Al反应产生H2的溶液：K、Na、SO、ClC含FeCl3的溶液：K、NH、I、SCNDc(OH)11013 molL1的溶液：NH、Na、SiO、CH3COO答案B解析常温下pH8溶液显碱性，Fe3在指定的溶液中转化成Fe(OH)3沉淀，即在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；能与Al反应产生H2，该溶液可能显酸性，也可能显强碱性，这些离子在酸性或碱性的溶液中都能大量共存，故B符合题意；Fe3与I发生氧化还原反应，Fe3与SCN生成络合物Fe(SCN)3，即所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；该溶液显酸性，SiO、CH3COO与H生成弱电解质，不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。题组四离子推断5某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子。离子浓度均为0.3 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOC滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2D无法确定沉淀C的成分答案B解析该试液加入稀硫酸无明显现象，说明试液不含有CO、AlO。加入Ba(NO3)2溶液产生的气体是NO，说明试液含有还原性离子Fe2。加入氢氧化钠溶液产生气体，说明试液含有NH。从实验得到结论：试液含有Fe2、NH，不含有CO、AlO，为了保持电荷守恒，要求试液含有Cl、SO，不含有Al3，故A错误；原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO，故B正确；在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下，滤液X中Fe2不能大量存在，故C错误；沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误。6某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH阴离子Cl、CO、HCO、SO取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中存在的离子有_，浓度为_ molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_。答案(1)NH0.4(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(4)已知的NH、Al3的正电荷总量小于SO负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K存在解析(1)由可知，在氢氧化钠溶液、加热条件下产生的气体是氨气，标准状况下448 mL氨气的物质的量为0.02 mol，则原溶液中存在的离子有NH，浓度为 molL10.4 molL1。(2)实验中过量二氧化碳通入溶液乙得到氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。1坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。2电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。1书写方法2书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)XH2O2OH(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO)Cl、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO)SOS2(或H2S)S、SO2(或SO)、SOH2C2O4CO2H2O2O2I(或HI)I2、IOCOCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(与强氧化剂反应生成Fe3)、Cu212018天津，7(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。答案2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O解析该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：Mg(OH)2MgOH2O、MgOSO2MgSO3、2MgSO3O2=2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)22SO2O22MgS