物质结构与性质(部分高考试题汇编).ppt

物质结构与性质,部分高考题汇编,已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是.(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。,氢,F,Cl,氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键,四,VIIB,锰,四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_;杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)Y与Z比较，电负性较大的_,其+2价离子的核外电子排布式是_。,已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有三个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟X2Y2，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是.（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称。（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空构型为.（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物H2O,该反应的化学方程式是（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由,（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。,C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。,1s22s22p63s23p2,OCSi,sp3,共价键,Mg,Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大,Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键,X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。,S,C,V形,直线形,SO2,因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大,Cr,四,1s22s22p63s23p63d54s1,+6,F-HFF-HOO-HFO-HO,氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为。(2)NN的键能为942kJmol1，N一N单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的键比键稳定（填或）。(3)(CH3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”)，可用作（填代号）。a助燃剂b绿色溶剂c复合材料d绝热材料,1s22s22p6,小,b,(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3相连的X有个。,Cu,6,化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；（2）ZX2的分子式是，分子构型为。YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为_。（5）X的氢化物的分子构型为_，键角为_，中心原子的杂化形式_。,.（1）1s22s22p4（2）SO2V形直线形SP（3）CS2极性键非极性（4）甲烷10928sp3（5）V形105sp3,主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X