【化学课件】晶体类型ppt课件.ppt

晶体结构，天马行空官方博客：晶体概念，什么是晶体？ 决定结晶物理性质的主要因素是什么？结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫结晶。 结晶中的微粒子(分子、原子、离子)按一定的规则排列。 构成晶粒间的结合力。 结合力越强，晶体熔点越高，晶体硬度越大。 构成结晶的基本微粒子与力、阴阳离子分子原子、阴阳离子之间通过离子键形成离子结晶。 分子间通过分子间力(也称为范德瓦尔斯力)结合，形成分子晶体。 原子间通过共价键结合，形成原子晶体。 什么是离子晶体，离子晶体？ 离子晶体的特征是什么？ 哪种物质属于离子晶体？ 离子间离子结合的结晶。 不存在单一分子的NaCl和CsCl并不表示分子式。 熔点高，硬度大，不易挥发，不易压缩。 在水溶液或熔融状态下通电。 强碱，部分金属氧化物，部分盐类。 请想想为什么NaCl、CsCl、熔点、硬度、分子晶体、原子晶体、NaCl的晶体结构图、上一页、CsCl的晶体结构图、返回、NaCl的熔点高于CsCl，Na半径小于Cs，Na与cl的相互作用强于Cs与cl的相互作用，Na与Cs均为正电荷NaCl晶体中离子键强，NaCl晶体熔点高。 教室很坚固。 1 .以下说法之所以正确() a .离子晶体为固体时不能通电是因为没有离子。 b .离子晶体也可能含有共价键。 c .离子晶体的一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键。 d .离子晶体的阴离子和阳离子的数量总是相等。 e .离子晶体的离子键越强，其熔点越高，硬度越大。 f .离子晶体中一定含有金属阳离子。 什么是分子晶体、分子晶体？ 分子晶体的特征是什么？ 哪些物质能形成分子晶体？ 分子间通过分子间的力结合的结晶。 单一分子存在的化学式是分子式。 熔点低，硬度小，容易升华。 许多非金属单体(卤素、氧等)稀有气体(氦、氖、氩等)非金属氢化物(氨、氯化氢等)许多非金属氧化物(CO、SO2等)等。 干冰1、图、原子晶体、离子晶体、分子间力(范德瓦尔斯力)、分子间力存在的事实：由分子构成的物质在一定的条件下发生三态变化，说明分子间力存在。 分子间力和化学键的不同：化学键存在于原子间(即分子内)，但分子间力明显在“分子间”。 强度：化学键的键能为120800kJ/mol，分子间力只有几几十kJ/mol。 分子晶体、原子晶体、离子晶体、分子间力如何证明分子间力的存在？ 说明物质的分子间有力，这种分子间的力也称为范德华力。 范德华(18371923 )，荷兰物理学家。 首先研究了分子间力。气体、液体、固体、降温加压、降温、分子距离缩短、分子距离缩短、分子不规则运动、分子规则排列、分子与分子间的力、相邻原子间的相互作用、弱度(数数十kJ/mol )、强度(120800kJ/mol )、HCl分子中H-Cl键能为431kJ/mol、HCl分子间的力为21kJ/mol 分子间的力对物质的熔点、沸点有什么影响？ 分子间的力越大，克服分子间的引力使物质熔融、气化需要更多的能量，熔融沸点越高。 分子的组成和结构相似时，分子量越大，分子间力越大。 请说明卤素单体的沸点变化规律。 氟、氯、溴、碘的单体都是分子晶体，是双原子分子，各个分子由一个单键结合，分子间的力随分子量的增大而增大，因此熔融沸点上升。分子，返回，点击两个图，氢键的形成过程，氢键，共价键，返回，2，水分子之间不存在氢键会出现在地球上吗？ 讨论：1，冰的密度为什么小于液体水？ 什么是原子晶体，原子晶体？ 原子晶体的特征是什么？ 哪种物质属于原子晶体？ 原子间用共价键结合的具有空间网状结构的晶体。 熔点高，硬度高，难溶于一般溶剂。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金刚石、熔点、硬度、离子晶体、分子晶体、石墨、原子晶体，例如金刚石是通过碳的单键结合的正四面体的空间网状结构。 键角： 10928 ，键长： 1.5510-10m，熔点： 3550沸点： 4827、180、10928、Si、o，二氧化硅晶体结构图，下页、共价键、10928，金刚石晶体结构图，返回、共价键、石墨、石墨为何柔软？ 为什么石墨的熔点很高？石墨是层状结构，各层之间结合范德华力，容易滑动，因此石墨很柔软。 石墨各层为平面网状结构，碳原子间存在强共价键，熔融沸点高。 因此，石墨被称为混合晶体。 知识总结混合型晶体、石墨结构、本节知识总结： 结晶型离子结晶分子的结晶原子、离子结合基因华力共价键、离子分子原子、较高的NaCl、CsCl干钻石、结晶判定、教室训练、开拓思考、微粒子、结合力、熔融沸点、典型例、结束程序、一、三种结晶的比较、二、结晶型的判断本节总结：离子、分子、原子、 根据离子键、范德华力、共价键、高、低、高、大、小、大、NaClCaO、干冰碘、金刚石二氧化硅、结晶类型的判断、组成的判断(仅中学范围):金属离子的有无(有：离子结晶)属于 4种原子结晶吗？ 以上否定的话，多数是分子晶体。 从性质上判断：熔融沸点和硬度(高：原子晶体； 中：离子晶体； 低：分子晶体)熔融状态的导电性。 (导电：离子晶体)开拓思维，结束课堂练习，不存在化学键的晶体，a .硝酸钾b .干冰c .石墨d .固体氩常温常压下的分子晶体，a .碘b .水c .硫酸铵d .干冰晶体中的一个粒子周围有6个粒子，这个晶体， a .钻石b .石墨c .干冰d .氯化钠，下课，开拓思维，开拓结晶判断，开拓思维问题，仔细观察左侧形象后，回答以下问题：钻石和石墨熔点高，干冰d .氯化钠为什么不同，哪个更好下课，结束教室训练，结晶的判断，氯化钠的结晶构造，晶格的扩展，回离子结晶，氯化钠的晶格的扩展，回离子结晶，NaCl结晶中，每Na同时吸引6个Cl-，每Cl-同时吸引6个Na。 氯化铯的晶体结构、回离子晶体、CsCl晶体中，每Cs同时吸收8个Cl-、每Cl-同时吸收8个Cs。 三种典型的立方晶体结构：简单立方晶体、体心立方晶体、面心立方晶体、结束、返回、范德华力、共价键、干冰晶体结构示意图、返回