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文档简介

8.1气体的等温变化,p=p0+h,p=p0-h,p=p0-h,2、如何确定气体的状态参量呢？,温度（T）、体积（V）和压强（p）,1、描述气体的状态参量有哪些？,温度（T）-温度计体积（V）-容器的容积压强（p）-气压计,讨论回答：,（1）研究的是哪一部分气体?,（3）如何测V?,（4）如何测量p？如何改变p?,压力表,测量空气柱的长度,（2）如何保证封闭气体的温度不变?,不能用手触摸玻璃管,控制变量法,等温变化：一定质量的气体，在温度不变时其压强与体积的变化。,探究结论：在温度不变时，压强p和体积V成反比,玻意耳定律,1、内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比,2、表达式：,3、图像：,4、条件:一定质量气体且温度不变,5、适用范围：温度不太低，压强不太大,等温变化图象1、特点:(1)等温线是双曲线的一支,(2)温度越高,其等温线离原点越远,预习交流：同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？,结论:t3t2t1,例题：,一定质量气体的体积是20L时，压强为1105Pa。当气体的体积减小到16L时，压强为多大？设气体的温度保持不变。,答案：1.25105Pa,某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气压是1.0105Pa。,解设容器原装气体为研究对象。,初态p1=20105PaV1=10LT1=T,末态p2=1.0105PaV2=？LT2=T,由玻意耳定律p1V1=p2V2得,即剩下的气体为原来的5。,就容器而言，里面气体质量变了，似乎是变质量问题了，但若视容器中气体出而不走，就又是质量不变了。,利用玻意耳定律解题的基本思路,（1）明确研究对象；（2）分析过程特点，判断为等温过程；（3）
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