1、硅无机非金属材 (3).pptx

第三节如何学好硅及其化合物，1。抓住转换关系，掌握知识体系硅及其化合物在生产生活中应用比较广泛的物质，因此要掌握硅及其化合物的性质。下面从硅及其化合物之间的转换角度形成硅及其化合物的知识网络。通过写在这种转换关系中发生转换的化学方程式及其反应经常说明的问题，形成硅及其化合物的知识体系。(1) si o2sio2(硅是亲氧，自然没有玻璃状态的硅，只有化学状态的硅)，(2) SiO2 4HF=si F4 85 2h2o (HF是唯一能与sio2反应的酸，HF是弱酸；涂有氢氟酸的试瓶不能用作玻璃瓶(3)SiO 2 2 NaOH=na 2 SiO 3 H2O(na 2 SiO 3的水溶液一般称为水玻璃)，这解释了装碱液的试瓶经常使用橡胶塞代替玻璃罩的原因，通过上述分析，可以利用物质之间的转换关系，将某种元素产生的各种物质绑在一个知识块中，2 .着重归纳总结，我们知道作为非金属元素的特殊性质的硅必须具有非金属的特性，但是在学习硅及其化合物的过程中，我们发现硅的特定特性与其他非金属不同，目前(1)硅比碳的还原性强，碳在高温下可以从SiO2还原Si。Sio 2 2cs I 2co。这种反应可能发生的原因是生成的CO是气体，离开反应系统，反应按照Si生成的方向进行到最后。(2)非金属元素及碱溶液反应一般不会产生氢，但硅与氢氧化钠等强碱性溶液反应产生氢。(3)非金属单晶体一般不与非氧化性酸反应，硅不仅与氢氟酸反应，还生成氢，化学方程式为si 4hf=si F4 85 2 H2。(4)酸性氧化物一般与酸没有反应，二氧化硅可以与氢氟酸反应，以生成氟化硅和水。(5)无机酸一般溶于水，但硅酸和硅酸不溶于水。(6)水溶液中，碳酸的酸性比硅酸盐强，二氧化碳与硅酸钠反应，产生碳酸钠和硅酸沉淀。碳酸钠在高温下与硅反应一起产生硅酸钠和二氧化碳，原因是产生的二氧化碳离开了反应系统，结束了反应。(7)我2 sio3水溶液一般称为水玻璃，泡沫碱，但由于硅酸钠碱，所述钠是盐溶液，不是碱。以上分析表明，硅及其化合物的这种特殊之处实际上并不特别，而是由于某些原因，硅及其化合物表现出与其他类似物质不同的特性。学习物质特性的时候，要着眼于理解，而不是盲目的记忆规律。案例1根据图中所示的a、b、d、e的变更关系回答以下问题：(1)创建a，d的名称。a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硅，硅酸，分析是图形分析：a和O2生成b，b和碳在高温下生成a，可以看到a是元素，b是氧化物。a，b可以与NaOH溶液反应。需要确认a是硅，b是硅，e是硅酸钠，d是硅。(2)写BA的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)ae:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，案例2具有包含a、b、C、d硅的4种物质，它们可能产生以下反应：C和烧碱反应a和水；据悉，a含有钠元素，a溶液与钙盐反应，产生白色沉淀d。B空气中燃烧生成c；在C高温下与碳酸钙反应，产生d和气体。在C高温下与碳反应，生成元素b。根据上述变化，(1)编写化学表达式：B_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写对c和烧碱反应，产生a和水的反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _