第一章 化学实验基本方法一 新课标 人教版 必修1

1-1化学实验基本方法，从第一章实验到化学，1，化学实验安全，1，遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、正确的操作方法，2、混合物的分离纯化，思考和交换1、金沙的使用方法和特性2、铁屑和沙子的分离方法，学习和询问，分离和纯化：在混合物中使用成分的特性(溶解度等物理特性)；与化学性质、物质反应现象不同)，通过去除杂质达到精炼目的。1、过滤和蒸发，如：粗盐的精制：杂质：不溶性沉积物，可溶性CaCl2，MgCl2，硫酸盐等，成分：NaCl，精炼，NaCl晶体，溶解，过滤，蒸发，蒸发，等等滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗的液体低于滤纸的边缘“3台”，丢弃液体的燃烧器末端应靠近玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗的底部管子靠在燃烧器的内壁。 滤液浑浊必须再次过滤，3，蒸发(1)蒸发盘液体不超过体积的2/3(2)，加热时继续用玻璃棒搅拌，(3)在蒸笼时利用余热加热(4)去除未冷却的蒸笼时应放入石棉网。问题1，不溶性沉积物与盐分离吗？过滤后，烧杯内的物质是什么？蒸发过程使用物质的哪些特性？4，蒸发后得到的盐的成分可以吗？过滤，NaCl，CaCl2，MgCl2，可溶硫酸盐，沸点不同，NaCl，CaCl2，MgCl2，硫酸盐，杂质脱除，示例：可能在NaCl溶液中的Na2SO4(将可能存在于NaCl溶液中的Na2SO4转换为沉淀BaSO4、简单、除杂思想：根据杂质特性去除杂质，通常选择与杂质反应生成气体，选择沉淀物作为除杂剂，()根据反应类型分解，2，蒸馏和萃取，(1)蒸馏，蒸馏产品收集方法？自来水蒸馏后蒸馏瓶物质？温度控制在自来水蒸馏时温度 100，冷凝收集，100挥发，挥发性杂质，蒸馏实验注意事项，液体不超过蒸馏瓶球体积的1/2的加热范围，液体不能干燥。温度计上的水银球在蒸馏瓶的分支下，蒸馏瓶内的沸石或瓷片练习水，水，水，两种液体混合物a和b，知道a，常温下a的沸点为35，否则的沸点为200 。下一个问题：(1)用蒸馏法分离物质，精制混合物所需的器具和用品；(2)随着温度的升高，某些物质首先被识别出来，并被蒸馏瓶、温度计、冷却管、酒灯、锥形瓶、沸石、支架(角机)等a物质、石棉网、铁架、铁架、钢架，萃取，液体混合物中的溶质在互不溶溶剂中不溶解。用一种溶剂从与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质。概念分析，混合物，溶质，溶剂，(一)，(二)，溶解度不同，不溶性，萃取，馏分漏斗，馏分，馏分漏斗使用注意事项，1，使用前检查渗漏2，加入萃取溶液后3、CCl4和H2O有何相似之处和区别？可以溶解H2O、CCl4、四氯化碳(CCl4)、碘元素(I2)。与碘元素(I2)没有反应。不同：CCl4和H2O互不相容；碘元素在CCl4中的溶解度很大。相同：提取剂选择条件，1，与原始溶剂互不溶，CCl4和H2O互不溶2，溶解溶质的能力大于原始溶剂，CCl4 (I2) H2O (I2) 3，与提取的物质没有反应，CCl4为2，实验1-4的萃取剂能变成酒精吗？请说明原因，无色液体，H2O (ccl 4) (H2O)，不，酒精与水相互溶解，一节化学实验基本方法1，化学实验安全2，混合物分离纯化3，物质检查，1，化学实验安全过滤和精制过滤：根据不同物质的溶解度分离不溶性物质和可溶性物质。蒸发：将溶液的沸点用不同的加热挥发溶剂，将溶质和溶剂2，蒸