分析化学习题答案

分析化学问题，酸碱滴定法，求解(1) n h4h2po4mbec= NH3 NH4 c= h3po4- h2po4- po43- CEB h NH4= h2po4- 2 hpo 42-3 po43- oh- pbe h = NH3 hpo 42- 2 写出-h3po4、NH4H2PO4和NH4cn MBE、ceb和pbe (浓度cmol/L浓度)；(2) n h4CNM bec= NH3 NH4 c= cn- HCN CEB h NH4= oh- cn- pbe h = NH3 oh- oh- 计算0.10mol/LNH4CN溶液、nh4cn为弱酸碱组成盐、0.10mol/LNH4CN、0.010mol/LKHP和0.10mol/LNa2S溶液的pH值. 另外，计算结果相同，(3)0.10mol/LNa2S溶液Na2S2Na S2-S2-为二元碱，解离常数分别为，Kb1Kb2，因此可以用一元碱处理，c/Kb120Kw，解：pH=1.00的制备氨基乙酸m=0.100.1075=0.75(g )为氨基乙酸pKa1=2.30、pKa2=9.60、n h3c h2COO h3c h2o-NH2ch2COO-ph=2. 00的缓冲溶液时氨基乙酸溶液中必须加入盐酸。 加入盐酸的物质量与NH3CH2COOH的物质量相同，4 .制备氨基乙酸缓冲溶液100mL时，其总浓度c=0.10mol/L、pH=2.00、氨基乙酸需要几克，再加上1.0mol/L的酸或碱(m氨基乙酸=75.07g/mol ) 由于C20H 、H OH-，因此硼砂为一元弱酸，计算pKa=9.24、1.0mol/L硼砂溶液的pH值(考虑离子强度)。 解：强酸滴定一元弱碱可以用下式计算，以6 .苯酚酞(pHep=8.50 )、甲基橙(pHep=4.00 )为指示剂，计算0.1000mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液终点误差。 (1)苯酚酞作为指示剂：H =3.210-9mol/L，(2)以甲基橙作为指示剂，以林邦式计算，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4这3种物质，H3PO4和Na2HPO4不能共存，它们溶液或单一物质溶液，或者7 .某种溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4或它们不同比例的混合溶液。 使用苯酚酞作为指示剂，用1.000mol/lNaOH标准溶液48.36ml滴定到终点，接着加入甲基橙，用1.000mol/lhcl标准溶液33.72ml滴定到甲基橙终点(橙色)，上述混合溶液的组成如何，各成分的物质量(MMC ) 苯酚酞是指示剂： NaOH标准溶液在H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4中滴定的甲基橙可以用指示剂HCl标准溶液在NaH2PO4中滴定Na2HPO4，但由于消耗NaOH的物质量比消耗HCl的物质量多，因此溶液中H3PO4 将H3PO4滴定到NaH2PO4中，使NaOH标准溶液的体积为(48.36-33.72)mL。 结论：上升溶液由H3PO4和NaH2PO4构成，解： H2SO4 Na2O=Na2SO4 H2O，8 .肉中蛋白质含量的测定，是用以下方法测定的n的质量分数乘以系数6.25的结果。 用浓硫酸(以汞为催化剂)煮干肉试料2.000g，直到存在的氮完全转化为硫酸氢铵为止。 当用过剩的NaOH处理时，释放出的NH3被50.00ml的h2so4(1.00ml相当于0.01860gNa2O )吸收，过剩的酸被滴定为28.80ml的NaOH(1.00ml相当于0.1266g的邻苯二甲酸氢钾)。 计算肉片中蛋白质的质量分数。 2NH3 H2SO4(过剩