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文档简介

1、化工热力学，总结2，第二章流体的PVT关系，实验结果(实测)，1.p、v、t、CP是流体最基本的性质，是热力学计算的基础，寻找文献，计算(第二章介绍方法计算)，2.pvt数据计算，1 .理想气体： PV=RT(1mol )低压，高温2 .真气体：主要有两种计算方法3、EOS法： Virial、VDW、r-k、s-r-k、MHEq。 关于实际气体计算的状态方程式很多，目前已经提出的300种以下，实际应用的有150种以上，我们主要介绍了它们，重点把握VirialEq和r-Keq、VirialEq、4、r-Keq式(2-6)、式(2-22 )，一般把握两项球形分子(Ar、ke、Xe)=0、普遍化关系式法、两参数通用z图pitzer的三参数通用关系式，Tr、Pr调查曲线图的z值，根据6、a .普维法：二元二维方程式，在图2-9曲线上或Vr2的情况下使用， pitzer提出的三参数通用关系式有两种普维法普压法，用七、三参数普化关系式计算时，必须注意普维法和普压法的应用条件。 b .普压法：图2-9曲线下，或Vr 0制冷，=0转化点，3.微分等熵膨胀系数， 0，4 .熵效率，膨胀，压缩： 28，9 .蒸汽动力循环，蒸汽压缩制冷循环，深度制冷循环(Lind，crote )的工作原理6 .热效率：7 .热系数：8 .正向卡诺循环，反向卡诺循环，29，2 .计算，制冷循环：计算q0，qh，g，-S(Nt )，等，2 .蒸汽动力循环：计算，s，qF释放，s，等，3 .深度制冷循环：计算。 x，-，Q0等，30，第7章平衡.基本概念1 .平衡标准和VLE的常用标准2 .沸点、泡点和露点的概念3 .反凝聚现象4 .相对挥发度、汽水平衡比和汽水平衡常数5 .共(一定)沸物的概念6 .正偏差和负偏差的概念31， 2.vle计算，1 .低压下(1)完全理想系统，(2)化学系统：在设定沸点下，32，2 .中压下，(1)V，l二相都可以看作理想溶液，Ki可以列线图调查，(2)非理想系统(电气计算)，3 .高压下，4 .闪烁计算，用EOS法计算，33，设定p以下Herrington经验检验法，三.热力学一致性检验，恒t，p下，VLE，恒t下VLE数据的热力学检验：积分法，微分法，34，第十章化学反应平衡，4 .标准状态的选择：相平衡：与体系t，p相同的化学平衡：与体系t相同，1atm，一.基本概念1 .反应进度的式子简单地反应， 复杂反应2 .平衡常数的基本式，3 .温度、压力也影响平衡转化率，35，(1)平衡常数法(法)，2 .基本关系式：或者3 .化学平衡的计算，1 .复杂物质类化学平衡
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