2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时课件鲁科版.pptx

第三节，元素周期表的应用，“超人”门捷列夫的预测，问题1，请写出第三周期元素的元素符号和结构图，问题2，第三周期元素的核外电子构型和原子半径是如何逐渐变化的？原子的电子层是相同的，最外层的电子从1增加到8。除了氩，半径越来越小。寻找预测结论的方法：1 .尝试用元素原子的核外电子组态定律预测第三周期元素原子的电子损失相对强度或电子获取能力。比较元素原子电子损失能力的方法有哪些？根据教材第21页的方法指导，从左到右，第三周期元素(除氩外)中原子的电子损失能力逐渐减弱，电子增益能力逐渐增强。用水B代替氢的简单物质的困难，用酸C代替氢的简单物质的困难，以及对应于最高价氧化物的水合物的碱性是强的和弱的。如何用实验来验证钠、镁和铝在同一时期的电子损失能力的相对强度，并写下你的实验计划？(实验1)镁、铝和水的反应：分别取一小块镁条和铝条，用砂纸去除表面的氧化膜，放入两个小试管中，加入1毫升水，滴两滴酚酞溶液。观察这一现象。过一会儿，分别用酒精灯将两个试管加热至沸腾，取下酒精灯，再次观察现象。实验2镁、铝和酸的反应：取一小块镁带和一小块铝，用砂纸磨掉表面的氧化膜，分别放入两个试管中。向每个试管中加入1毫升1摩尔/升的盐酸。观察这一现象。实验3镁、铝和酸的反应：在试管5中，氯化镁溶液氢氧化钠溶液中，观察现象。在试管6中，三氯化铝溶液用氢氧化钠溶液观察现象并注意实验的安全性。每组选择一名同学作为“安全官员”试剂。试剂的用量不容易。当太多试管被加热时，它们首先被均匀加热，然后被局部加热。喷嘴不应面向同学组的成员。他们应该互相尊重，积极参与实验，善于听取别人的意见。为了保持实验的良好记录，每组必须指派一名语言表达能力强的学生就这组实验的现象和结论做一次大约5分钟的课堂演讲。温馨提示，实验方案，实验2镁、铝、酸的反应：试管3和试管4分别取一小块镁条和铝条，用砂纸去除表面氧化膜，加入2-3毫升1摩尔/升盐酸。观察这一现象。实验1镁、铝和水的反应：试管1和试管2分别取一小块镁条和铝条，用砂纸去除表面的氧化膜，加入2-3毫升水，滴两滴酚酞。观察这一现象。用酒精灯分别加热两个试管至沸腾，然后观察现象。实验3氢氧化镁和氢氧化铝的碱度：试管5中氢氧化镁溶液的氢氧化钠溶液，观察现象。在试管6中，三氯化铝溶液为氢氧化钠溶液，观察现象，与冷水反应剧烈，与冷水反应缓慢，加热后反应迅速，铝和水几乎不反应，与盐酸反应迅速，并放出气泡，反应缓慢，强碱，中强碱，两性氢氧化物，反应比水更剧烈，最高价氧化物对应于水合物碱度的强度，电子损失能力逐渐减弱，氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化铝，实验结果表明，知识是节省的，元素的同期(稀有气体除外)，从左到右问题3:你如何判断四种非金属元素硅、磷、硫和氯的原子的电子能力的相对强度？二氧化硅、五氧化二磷、三氧化二硫、七氧化二氯、四氧化二硅、三氧化二氢、四氧化二氢、四氧化二硫、HCLO 4、弱酸、中强酸、强酸、强酸、高温、加热、加热、点火或光照、四氢硅、三氧化二磷、H2S、盐酸，都逐渐增加了它们的电子能力，阅读和探索、知识存档、同期元素(稀有气体除外)，从左到右，元素原子的电子能力越来越强！课堂总结：从1到7，减少，丧失电子能力减少，获得电子能力增加，碱度减少，酸度增加，增强，增强，衰减，最大正1到7，-4到-1，小试手术刀，完成学习指南的学以致用环节，1，(1)错误(2)正确(3)错误(4)错误，小试手术刀，2，B，3，C，4，AC，5，(1)氯化钠铝(2)高氯酸(3)羟基-=H2OAL(羟基)3H根据这节课的结果和相关数据，你能总结出元素原子的得失电子的相对强度的其他判断依据是什么？(1)确定下列陈述是否正确：(1)碳、氮、氧和氟原子的半径依次增加(2)2)PH3、H2S和盐酸的稳定性依次增加(3)盐酸比硫酸酸性更强。(4)当两种非金属元素甲和乙与钠金属反应时，甲有大量的电子，所以甲是活性的。下列事实可以解释钠镁的电子能力：(1)钠在最外层有一