物质的量浓度课件新.ppt

三聚氰胺检验现场,工作人员用0.5mol/L硫酸检测乳粉中的三聚氰胺,假如你是质检员，需要解决什么问题？,探究问题一：0.5mol/L硫酸什么含义？探究问题二：如何精确配制0.5mol/L硫酸溶液？,物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度,、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,注意：,、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。,配制溶液的计算,【例】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。,V(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.5L,n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m(NaOH)=M(NaOH)n(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。,解：,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）,3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）,0.5mol/L,2mol,3L,讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？,结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,二、一定物质的量浓度的溶液的配制,思考：配制100mL1.0molL的NaCl溶液，需要哪些实验仪器？操作步骤有哪些？一、实验所需的主要仪器:,注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；转移溶液时要用玻棒进行引流,规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20,如右图所示：,1.计算,配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g,返回,二、实验步骤:,.称量,用托盘天平称量.9克氯化钠固体.,托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,返回,.溶解,返回,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,4.冷却5.转移,返回,为什么要用玻璃棒引流?,答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,6洗涤,用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.,7定容,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.,返回,思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制,8摇匀,将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀,返回,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。,1.计算,2.称量,实验步骤:,3.溶解,5.转移,6.洗涤,7.定容,8.摇匀,4.冷却,装瓶，贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,如何用18mol/L硫酸溶液配制250ml0.5mol/L硫酸溶液？,据稀释前后溶质物质的量保持不变。c(浓溶液)*V(浓溶液）=c(稀溶液)*V(稀溶液）代入数据得：0.5mol/L*250ml=18mol/L*V(稀溶液)V(稀溶液）=6.9ml,返回,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残液”，