化学人教版九年级上册第五单元 课题1质量守恒定律.ppt

文山市红甸中学：赵志昌,课题1：质量守恒定律,第五单元：化学方程式,活动与探究（一）氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应,步骤：A、把盛有氯化钙溶液的小试管放入装有碳酸钠溶液的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上，称量反应前总物质质量,使天平平衡;B、将小试管中的碳酸钠溶液倒入装有氯化钙溶液的小烧杯中，观察现象并记录。C、反应结束后，将小烧杯在放进托盘天平，称量反应后总物质质量,看天平是否平衡。,步骤：A、把盛有氢氧化钠溶液的小试管放入装有硫酸铜溶液的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上，称量反应前总物质质量,使天平平衡;B、将小试管中的氢氧化钠溶液倒入装有硫酸铜溶液的小烧杯中，观察现象并记录。C、反应结束后，将小烧杯在放进托盘天平，称量反应后总物质质量,看天平是否平衡。,活动与探究（二）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应,有白色沉淀产生,有蓝色沉淀产生,反应物总质量=生成物总质量,m1,M2,M1,m2,对比思考：氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,烧杯,试管,烧杯,试管,碳酸钙,氯化钙的质量+碳酸钠的质量=氯化钠的质量+碳酸钙的质量,氯化钙,氯化钠,碳酸钠,对比思考：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,烧杯,试管,烧杯,试管,氢氧化钠的质量+硫酸铜的质量=氢氧化铜的质量+硫酸钠的质量,氢氧化钠,氢氧化铜,硫酸铜,硫酸钠,一、质量守恒定律：,1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,活动与探究（三）盐酸与碳酸钠粉末的反应,步骤：A、把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上，称量反应前总质量；B、将小试管中的盐酸溶液倒入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，观察现象并记录。C、反应结束后，将小烧杯放进托盘天平，观察天平是否平衡。,活动与探究（四）蜡烛在空气中燃烧,步骤：A、取2支蜡烛粘在一玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，称量反应前总物质质量；B、点燃蜡烛，观察现象并记录。C、1分钟后，观察天平是否平衡,减少,迅速反应产生大量气泡,m1,M1,m2,M2,发光，发热，蜡烛体积减小,减少,讨论：,（1）这两个实验为什么会出现这样的实验结果？它们是否遵循质量守恒定律？,蜡烛+氧气二氧化碳+水实验四中蜡烛在燃烧过程中，生成了二氧化碳和水，扩散到空气中去了，所以反应后总物质质量也变小了,碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳实验三中碳酸钠与盐酸反应后生成的二氧化碳，扩散到空气中去了，所以反应后总物质质量变小,2、如何改进这两个实验以实现反应前后总物质质量相等？,分子,原子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,电解水,从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子个数可能发生改变,质量守恒定律参加化学反应前后,质量守恒定律适用于一切化学反应,可运用定律1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,质量守恒定律的应用,已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？,答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。,一：推断出一些物质的组成,二：根据质量守恒定律解释下列实验现象,例：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。,答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁：Mg+O2,点燃,MgO,显然，依据质量,守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。,练习：,40,2.