1-1化学实验基本方法.ppt

1,1-1化学实验基本方法,第一章从实验学化学,2,一、化学实验安全1、遵守实验室规则学生实验守则实验室安全守则2、了解安全措施实验室中常见伤害的救护3、掌握正确的操作方法4、重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法常用危险化学品的分类和标志?P4,3,学生实验守则实验前必须预习实验内容，明确目的要求，熟悉方法步骤，掌握基本原理。进入实验室后按编位就座，未经教师许可，不得动用仪器和试剂。保持室内肃静、整洁；不准打闹喧哗，不准做与实验无关的事。认真听教师讲解实验目的、步骤、仪器性能、操作方法和注意事项实验时严格遵守操作规程，注意安全，防止意外事故发生，如有迹象应立刻报告教师处理。自己动手，亲自操作，仔细观察实验现象，认真记录，实事求是填写实验报告，不允许抄袭别人的实验结果。仪器、药品和试剂不得滥用和损坏，因违章操作损坏仪器、设备者照价赔损。室内物品一律不得私自带出室外，损坏丢失仪器应立即报告教师。实验完毕，必须清点仪器，摆放整齐，作好清洁工作，经教师检查后方可离室。宝安中学化学实验室,4,实验室安全守则一、实验前要认真预习，了解实验中的安全操作规定。二、严禁在实验室内饮食或把食具带进实验室，实验完毕要洗手。三、使用电器时要谨防触电，不要用湿手接触电器，实验结束后应切断电源。四、凡做有毒气体的实验，应在通风橱内进行。五、不要俯向容器去嗅放出的气味，应保持一定距离慢慢用手把离开容器的气流扇向自己。六、使用易燃试剂要远离火源。七、稀释浓酸（特别是硫酸）时，应将酸慢慢注入水中，切不可将水注入浓酸内。八、加热或倾到液体时，切勿俯视容器，以防液滴溅出造成伤害。试管加热时，切勿使管口向着自己或他人。九、不能用手直接取用药品，防止药品接触身体皮肤。十、绝对不允许把各种化学药品任意混合，以免发生意外事故。十一、实验结束，必须关闭水、电、门窗。宝安中学化学实验室,5,实验室中常见伤害的救护一、受强酸腐蚀先用干净的毛巾擦净伤处，再用大量水冲洗，然后用碳酸钠或碳酸氢钠溶液冲洗。注意：浓硫酸溅在身上后，不能立即用水冲洗，应先用布擦净，再用碳酸钠或碳酸氢钠溶液中和，然后再用水冲洗。二、强碱腐蚀先用大量水冲洗，再用醋酸溶液或硼酸溶液冲洗。三、液溴腐蚀立即用苯或甘油洗涤伤处，再用水冲洗。四、氢氟酸腐蚀先用大量冷水冲洗，再以NaHCO3溶液冲洗，然后用甘油氧化镁涂在纱布上包扎。五、苯酚腐蚀用大量水冲洗，再用4体积10的酒精和重体积三氯化铁(1N)的混合液冲洗。六、割伤伤口里若有玻璃碎片，应先用镊子挑出来，在伤口上擦红药水或龙胆紫药水，消毒后用止血粉或云南白药外敷，再用纱布包扎。伤口较大时应立即到医务室医治。七、烫伤或灼伤烫伤后切勿用水冲洗，一般烫伤可在伤口上擦烫伤膏或用浓高锰酸钾溶液擦揩至皮肤变为棕色，再涂上凡士林或烫伤药膏。被磷灼伤后，可用硝酸银溶液或者CuSO4溶液，或KMnO4溶液洗涤伤处，然后进行包扎，切勿用水冲洗；被沥青、煤焦油等有机物烫伤后，可用浸透二甲苯的棉花擦洗，再用羊脂涂敷。八、误吞毒物常用的解除方法是引起呕吐。给中毒者服催吐剂，如肥皂水、芥末和水，或给以面粉和水、鸡蛋白、牛奶和食用油等缓和刺激，随后用手指伸入喉部引起呕吐。注意，磷中毒的人不能喝牛奶，可用510毫升1的硫酸铜溶液加入一杯温开水内服，引起呕吐，然后请医生治疗。九、吸入毒气中毒很轻时，通常只要把中毒者移到空气新鲜的地方，保温静息就可解救。必要时给中毒者吸入氧气，但切勿随便使用人工呼吸(如氯气中毒时，禁忌进行人工呼吸)。若吸入溴蒸气、氯气，氯化氢等，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气以解毒。吸入溴蒸气的，也可用嗅氨水的方法减缓症状。吸入少量硫化氢的，应立即送到空气新鲜的地方，中毒较重者应立即送到医院治疗。宝安中学化学实验室,6,思考交流,进行化学实验时应注意哪些安全问题？,药品取用的安全性药品存放的安全性酒精灯使用的安全性试管的使用的安全性烧杯使用的安全性,回顾拓展,优化设计的课前预习,7,8,9,10,11,12,13,14,15,常用的分离与提纯的方法有哪些？,二、混合物的分离和提纯,物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华,物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉得到更为纯净的物质的过程。,化学方法：沉淀、洗气、转化、加热分解、氧化还原,16,金矿中含有少量的纯金,二、混合物的分离和提纯,思考：怎样从沙子中淘金?,17,金是一种很不活泼的金属密度很大(19.3g/cm3)。,淘金方法：水冲洗,18,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸过滤,物理方法,化学方法物理方法,实验方法：,思考交流,19,过滤-物质的分离和提纯方法之一,（1）适用于固体与液体混合物的分离。,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,一贴、二低、三靠,20,过滤器应放在铁架台的铁圈上向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠,“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。,“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。,“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。,注意事项：P4优化,21,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。,（3）装置图：,（2）主要仪器：,22,注意事项：P4优化,所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。蒸发皿不能骤冷。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳。,23,食盐,应用粗盐的提纯,24,海水晒盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗盐,25,设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6,第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,26,第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？,27,讨论：,海水的化学组成示意图,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,粗盐中含有哪些杂质？,28,思考：前面所得到的食盐中是否还含有杂质离子？如何检验呢？,实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。,注意：先滴加了稀盐酸！,29,解释及结论：溶液中含SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。,Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl,思考：滴加稀盐酸的目的是什么？,30,思考CO32-如何检验呢？,滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。,Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,31,除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）,思考：应选择加入什么试剂？,一些物质的溶解性,资料：,32,除去食盐中可溶性杂质离子的操作过程：,OH-CO32-Ba2+,CO32-,Mg2+Ca2+SO42-,特征除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,33,用化学方法除杂时：,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,34,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,思考与交流：,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据：Na2CO3加在BaCl2之后。Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。,35,粗盐含杂质：难溶性杂质泥沙可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐,物理方法：过滤蒸发,化学方法：利用溶解性表检验、提纯,36,粗盐的提纯流程：,溶解,化学沉淀法除杂,蒸发过滤,过滤蒸发,37,通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?,通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?,38,溶液中可溶性杂质的除去原则：,（1）不增提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减不减少原物质的量（3）易分原物质与杂质容易分离（4）复原恢复原物质的组成与状态（5）除净除杂试剂稍过量以便除净杂质（6）简单操作简单，现象明显,39,蒸馏,蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,40,进水口,出水口,蒸发,冷凝,碎瓷片,41,烧瓶中液体量不少于1/3，不超过2/3加热前要加沸石（防暴沸）蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间接收容器最好用小口容器温度计的位置,蒸馏时注意事项：,42,蒸发：是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。蒸馏：是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,蒸馏和蒸发的区别,43,萃取,萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。,44,作为萃取剂的条件：,与溶质、溶剂均不反应；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂密度不同。,常见的有机溶剂有：不溶于水：汽油、苯、四氯化碳CCl4溶于水：乙醇C2H5OH,45,操作时应注意：分液漏斗的检漏下层液体从下端管口流出，上层液体从上口倒出。,分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操