第8讲　铁及其化合物

第8讲铁及其化合物，第8讲铁及其化合物，高三化学，第8讲 考试指南，第8讲 重点探究，【知识梳理】，1。元素周期表中铁的存在位于_ _ _ _ _ _周期群_ _ _ _ _ _；地壳中的物质是_ _ _ _ _ _位置，它主要以_ _ _ _ _ _的形式存在于自然界中。主价为_ _ _ _ _ _，其中_ _ _ _ _ _相对稳定。四，八，四，结合状态，探索一点铁的本质，2和3，3，8，讲座重点探索，2。铁的化学性质(1)与非金属反应，(2)与H2O反应的化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Fe2O3，2，3，第8讲，(3)与酸的反应， (4)与盐溶液的反应(1)与硫酸铜溶液的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)与三氯化铁溶液的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 铁H2SO4=硫酸亚铁H2铁4HNO3=铁(NO3)32H2ONO钝化，钝化，铁硫酸铜=铁四氧化三铜，铁二氯化铁3=三氯化铁2，第8讲要点探究要点深化，铁与硝酸反应的计算1。 硝酸的作用和量的测定在铁与硝酸的反应中，硝酸部分作为氧化剂，部分作为酸。硝酸作为氧化剂可以根据氧化还原反应中的电子得失守恒方法来确定。作为酸性作用的硝酸可以由金属铁的量决定，即铁物质的量和铁的价态的乘积。8，8，8，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10，10答：只有 B。只有 C。只有 D。所有这些都是不同的问题。第8讲关键点探究，第8讲关键点探究，知识组合，1。氧化铁、氧化铁和氢氧化物、铁红、磁性氧化铁、黑色、黑色、红棕色、FeO 2HCl=氯化铁H2O、Fe2O3 6HCl=氯化铁3H2O、Fe3O4 8HCl=氯化铁2氯化铁4H2O，第8、2讲的要点。氢氧化铁，白色，红棕色，铁(氢氧化物)2 2H=Fe2H2O，铁(氢氧化物)3 3H=Fe3 3H2O，白色絮状沉淀，灰绿色，红棕色，4Fe(氢氧化物)2 2H2O O2=4Fe(氢氧化物)3，讲座8 要点探究要点深化，制备纯铁(氢氧化物)2 1。实验室制备纯氢氧化铁的注意事项：关于氢氧化铁的制备方法，实际上只能观察到短暂的氢氧化铁白色沉淀(几乎无法区分)。为了长时间观察白色沉淀的形成，关键是如何减少反应系统中的氧气量和操作过程中引入的氧气量。常用的方法有：(1)采用新配制的纯亚铁盐溶液(Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3(2)将蒸馏水煮沸溶解亚铁盐(去除溶解氧)；(3)将碱直接加入到亚铁盐溶液的底部，使铁(羟基)2与空气隔离；(4)在亚铁盐溶液的液体表面添加氧气屏障(如密度低于水但不溶于水的有机溶剂)。探讨第八讲的要点。2.实验创新方案一：该装置如图8-1所示。向试管中加入适量的5种溶液，并覆盖一层苯，然后用长滴管注入1摩尔-1氢氧化钠溶液(不含O2)。由于苯的液封作用，防止了生成的氢氧化铁被氧化，因此可以长时间观察到白色氢氧化铁沉淀。讨论第八讲的要点。方案二：该装置如图8-2所示。实验中，先打开活塞K，然后打开分液漏斗的龙头，稀硫酸作用于铁粉，产生的H2用于排出装置内的空气；然后关钾，使生成的H2将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，即可长时间观察到生成的白色氢氧化铁沉淀。如果瓶子上的橡胶塞被移除，白色沉淀物将很快变成灰绿色，最后变成红棕色。探讨了第八讲的要点，方案三：装置如图8-3所示。铁用作阳极，石墨棒用作阴极，电解质可以是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。添加的目的电解一段时间后，在U形管中可以看到白色的氢氧化铁沉淀。当电源反向连接时，可以看到白色沉淀物迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。图8-3，第8讲，探究要点，实施例2根据以下实验装置和操作，回答以下问题。(1)根据图8-4所示的装置，用两种不同的操作进行实验，观察B试管中的现象。第八课讨论了要点。操作1:先夹住止水夹a，然后使管子a开始反应。实验中在管b中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在B管道中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。操作二：打开止水夹甲，待甲管开始反应一段时间后，夹住止水夹甲。实验中在B管中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在B管道中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第八讲研究要点：实施例2首先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色Fe2oh-=Fe2oh)2 left，4Fe (oh) 2 O2 2h2o=4Fe (oh) 3当止水夹打开时，溶液中的气道开口处出现气泡，夹住夹后出现白色沉淀，沉淀在短时间内Fe2oh-=Fe2oh)2 left不变色。讲座8 关键点探究，分析当试管A被夹住时，试管A成为一个封闭系统。产生的H2增加了试管A中的压力。产生的硫酸亚铁溶液被压入试管B中产生氢氧化铁，而氢氧化钠溶液中的氧气可以快速氧化氢氧化铁并最终将其转化为氢氧化铁，因此看到白色沉淀的时间非常短。当使用操作2时，产生的H2首先通过导气管被引入到b中的氢氧化钠溶液中以驱除其中的O2，当a被夹住时，溶液被压入b中，并且由反应产生的铁(OH)2在一段时间内不变色。第八讲a、b、c的要点都是由x和y组成，可以与溶液e反应，简单物质y和化合物h都可以在相同的条件下与相同的简单物质g反应生成，这种反应在工业生产中意义重大，反应关系如图8-5所示。(1)A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，它写了B和e的反应。(3)D到F的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)写下丙和庚反应的化学方程式。本主题研究铁及其化合物之间的相互转化，包括2价铁和3价铁的转化以及铝热反应。这三种化合物都是由相同的元素组成的。如果D和F含有相同的元素，那么从D到F的过程将是一个氧化过程，因此铁和它的化合物可以结合。而A，B，C和G的反应都是置换反应。验证了A、B、C、D、E、F、G、H和Y分别为FeO、Fe3O4、Fe2O3、氯化铁、盐酸、氯化铁、铝、氧化铝和铁。在第八讲中，探索要点，梳理知识，在第三、第八讲中，“铁三角”的变换关系和“铁三角”的变换关系，探索要点，第八讲，探索要点，第八讲，探索要点，以及(3) Fe2 Fe，在金属活动顺序表中，在Fe之前列出的金属，例如锌和铝，可以将Fe2还原为铁。锌+硫酸亚铁=硫酸锌+铁.注：活性金属如钾、钙和钠不能用作还原剂来完成Fe2 铁的转化，因为它们不能存在于水溶液中。(4) Fe3 Fe2需要更强的还原剂。如铁、锌、H2S(S2 -)、碘化钾(碘-)、硫酸钠(硫)等。尽管铜不是强还原剂，但由于其强氧化作用，它可以被铜还原成Fe2+。Cu 2 FEC L3=Cu cl2 2 FEC L2 H2S 2 FEC L3=2 FEC L2 sleft 2 HC L2 ki 2 FEC L3=2 FEC L2 I2 2 KCl，第8讲关键点探索，第8讲关键点探索，第8讲关键点探索，第8讲关键点探索，第8讲关键点探索，示例3以下陈述是正确的()a .将Cl2引入一个解决方案，然后添加KSCN解决方案以变为红色， 表示原溶液中含有Fe2 B。将氢氧化钠溶液加入到某一溶液中，得到白色沉淀，颜色逐渐变为红棕色，表示溶液中只含有Fe2C，不含Mg2 C。将过量的铁粉放入某一稀硝酸中，充分反应后取上清液放入试管中，滴加KSCN溶液，溶液显示红色D。检查红砖中的氧化铁成分。 红砖粉加入盐酸，充分反应后取上清液，向试管中加入2 3滴NH4SCN溶液。【典型案例分析】，第8讲关键点探究，案例3 d添加的KSCN溶液变成红色，表明它含有Fe3，但Cl2是氧化性的，所以不可能判断它是Fe2+还是Fe3，项有错误；加入氢氧化钠溶液得到的白色沉淀变成红棕色，说明含有Fe2+，但由于红棕色的覆盖，无法说明是否有Mg2+和B项错误；过量的铁粉与稀硝酸反应产生Fe2+和C误差。d项是正确的。8、评论重点探讨在测试Fe2和Fe3时要结合各自的溶液环境选择合适的测试方法，如测试Fe2中Fe2和Fe3共存的溶液，选择酸性高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液呈紫色褪色，则证明含有Fe2。不同的问题主要从Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性两方面来考察。8号，我们将讨论要点。能正确表示下列反应的离子方程式是()a .将氧化亚铁溶解在稀硝酸中：氧化亚铁2H=氧化亚铁H2OB。将氢氧化铁溶解在过量氢碘酸中：铁(羟基)3 3H=F