盐类的水解公开课学案

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时学案）【学习目标】 能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； 能用平衡原理解释盐类水解的实质，初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质【知识点回顾】：1.溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小有何关系？ c(H)c(OH)，呈 性； c(H)= c(OH)，呈 性； c(H)c(OH)，呈 性。2.向水中加入酸或碱，会 水的电离。【自主学习】：1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成_，使_ _被破坏而建立起了新的平衡。盐的水解对水的电离起到了 作用。3.特点可逆水解反应是 反应吸热水解反应是 反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱【创设情景，引入新课】：新闻报道：被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）【自主学习，合作探究】实验目的：测定物质的PH实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液 、NH4Cl溶液 （NH4）2SO4溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液实验并记录实验数据第一小组溶液CH3COONaNa2CO3pH溶液酸碱性第二小组溶液NH4Cl(NH4)2SO4pH溶液酸碱性第三小组溶液NaClNa2SO4pH溶液酸碱性探究问题1：根据实验结果结合中和反应，填写该表测试对象生成该盐的盐 的类 型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4探究问题2：根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性谁_显谁性；同强显_性。探究问题3：为什么醋酸钠的溶液显碱性？（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小是什么关系？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质） ？（4）这种变化对水的电离平衡有何影响? 解析：盐完全电离：CH3COONa= （ ）+（ ） + 水部分电离： H2O （ ）+（ ） （ ） 【师生互动，引导点拨】实质： 水解方程式： 离子方程式： 探究问题4：为什么氯化铵的溶液显酸性？解析：盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离：H2O（ ）+（ ） （ ）【师生互动，引导点拨】实质： 水解方程式： 离子方程式： 探究问题5：为什么NaCl溶液呈中性？【师生互动，引导点拨】实质： 方程式： 探究问题6： 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： （1）结合盐类水解的定义分析盐类水解的实质是什么？有什么规律？ （2）盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2OCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH【师生互动，总结归纳】（1） 盐类水解的条件：含_ _或_ 常见弱酸阴离子： 常见弱碱阳离子： （2）盐类水解的实质： （3）盐类水解的规律： （4）与中和反应的关系： 巩固练习：1. 指出下列盐的类型，并指出溶液的酸碱性 KNO3 Ba(NO3)2 NaF FeSO4 CuSO4 AlCl3 NaClO拓展提高：2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？3.氯化氨溶液为什么可以除锈?4.明矾为什么可以净水?5.在溶液中，不能发生水解的离子